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20．若將過量AgNO3溶液滴入KCl和K2CrO4的混合溶液充分反應，所得溶液中c（Cl-）：c（CrO42-）的值為多少？

分析 設當溶液中Cl-恰好完全沉淀濃度為1.0×10-5mol/L，經查表得AgCl的Ksp=2.0×10-10，故c（Ag+）=$\frac{2.0×1{0}^{-10}}{1.0×1{0}^{-5}}$=2.0×10-5mol/L，并結合Ag2CrO4的Ksp為2.0×10-12計算．

解答 解：設當溶液中Cl-恰好完全沉淀濃度為1.0×10-5mol/L，經查表得AgCl的Ksp=2.0×10-10，故c（Ag+）=$\frac{2.0×1{0}^{-10}}{1.0×1{0}^{-5}}$=2.0×10-5mol/L，又因為Ag2CrO4的Ksp為2.0×10-12，故此時溶液中c（CrO42-）=$\frac{2.0×1{0}^{-12}}{（2.0×1{0}^{-5}）^{2}}$=5×10-3mol/L，故c（Cl-）：c（CrO42-）=1.0×10-5mol/L：5×10-3mol/L=1：500．
答：所得溶液中c（Cl-）：c（CrO42-）的值為1：500．

點評 熟知溶液的Ksp是本題解題的關鍵，本題側重考查計算能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．醋酸溶液與氨水混合：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4++H2O
B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C．常溫下C12與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2O
D．氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．電解精煉銅時，粗銅與外接電源的負極相連
B．純水中c（H+）=5×10-7mol•L-1，則c（OH-）=2×10-8mol•L-1
C．CH3COONH4溶液顯中性，說明CH3COONH4中的離子均不發(fā)生水解
D．向pH和體積均相同的鹽酸和醋酸中各加入少量相同質量的鋅粉，后者反應速率最大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．進行一氯取代后，只生成三種沸點不同的產物的烷烴是（　�。�
A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）2CCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．稀硝酸和過量鐵屑反應：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O．
B．硝酸銀溶液和過量的氨水反應：Ag++3NH3•H2O═Ag（NH3）2OH+NH4++2H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：+CO32-→+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義．
（1）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一． NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S．已知：
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1．
此反應的熱化學方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ•mol-1．
（3）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體．已知：
①CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
②2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1（b＞0）
若用標準狀況下 3.36L CO還原NO2至N2（CO完全反應）的整個過程中轉移電子的數(shù)目為0.3NA，放出的熱量為$\frac{3（2a+b）}{80}$kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．
（4）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？
若1mol CH4還原NO2至N2整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=-1160kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質．A、B、C、D、E五種常見化合物都是由表中的離子形成：
陽離子　　K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
陰離子　　SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-
為了鑒別上述化合物，分別進行以下實驗，其結果如下所示：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據上述實驗填空：
（1）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na2CO3 ．
（2）寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列表示的離子方程式正確的是（　�。�
A．NH4NO3溶液與氫氧化鈉共熱：H++OH-═H2O
B．NH3•H2O滴入AlCl3溶液產生沉淀：3OH-+Al3+═Al（OH）3↓
C．NaOH溶液與NaHCO3溶液混合：OH-+H+═H2O
D．Al（OH）3固體溶于稀硫酸中：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是BC．
A．c（H+）•c（OH-）=1×10-14           B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）                      D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（2）等物質的量濃度的四種稀溶液：a．NH4Cl    b．NH4HSO4   c．（NH4）2SO4   d．NH3．H2O，
其中c（NH4+）由大到小的順序為c．b．a．d（填選項字母）．
（3）常溫下，取0.2mol•L-1 HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=6，求出混合物中下列算式的精確計算結果（填具體準確數(shù)字）：
c （Cl-）-c （M+）=9.9×10-7mol•L-1，c （H+）-c （MOH）=10-8mol•L-1．
（4）某廢水中含Cr3+、Fe3+，處理后生成Cr（OH）3和Fe（OH）3兩種深沉．若殘留的c（Fe3+）=2.0×10-13 mol•L-1，則殘留的Cr3+的濃度為3×10-6mol•L-1．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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