A. | 參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2 | |
B. | 被氧化和被還原的元素分別為銅和氮 | |
C. | 當(dāng)產(chǎn)生0.2 mol氣體時(shí),轉(zhuǎn)移電子為0.6 mol | |
D. | 被還原的CuO占參與反應(yīng)CuO的$\frac{1}{2}$ |
分析 CuO中的Cu元素由+2價(jià)降低為0,NH4Cl中的N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0,由電子守恒、原子守恒可知,NH4Cl失去3個(gè)電子,而銅得到2個(gè)電子,得失電子守恒,NH4Cl前面系數(shù)為2,銅前面的系數(shù)為3,再結(jié)合原子守恒配平可得4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O,據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷.
解答 解:Cu由+2價(jià)降低為0,N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0,由電子守恒、原子守恒可知,NH4Cl失去3個(gè)電子,而銅得到2個(gè)電子,得失電子守恒,NH4Cl前面系數(shù)為2,銅前面的系數(shù)為3,再結(jié)合原子守恒配平可得:4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O,
A.根據(jù)反應(yīng)4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知,參加反應(yīng)的氧化劑為氧化銅,還原劑為氯化銨,二者的物質(zhì)的量之比為3:2,故A正確;
B.氯化銨中N原子化合價(jià)升高被氧化,氧化銅中銅元素化合價(jià)降低被還原,則被氧化和被還原的元素分別為N和Cu,故B錯(cuò)誤;
C.由反應(yīng)可知,生成1mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子,則產(chǎn)生0.2mol的氣體轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol×6=1.2mol,故C錯(cuò)誤;
D.配平的反應(yīng)為4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O,被還原的氧化銅占參加反應(yīng)的氧化銅的$\frac{3}{4}$,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),題目難度中等,把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 電解精煉銅時(shí),粗銅與外接電源的負(fù)極相連 | |
B. | 純水中c(H+)=5×10-7mol•L-1,則c(OH-)=2×10-8mol•L-1 | |
C. | CH3COONH4溶液顯中性,說(shuō)明CH3COONH4中的離子均不發(fā)生水解 | |
D. | 向pH和體積均相同的鹽酸和醋酸中各加入少量相同質(zhì)量的鋅粉,后者反應(yīng)速率最大 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
陽(yáng)離子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
陰離子 | SO42- HCO3- NO3- OH- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NH4NO3溶液與氫氧化鈉共熱:H++OH-═H2O | |
B. | NH3•H2O滴入AlCl3溶液產(chǎn)生沉淀:3OH-+Al3+═Al(OH)3↓ | |
C. | NaOH溶液與NaHCO3溶液混合:OH-+H+═H2O | |
D. | Al(OH)3固體溶于稀硫酸中:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程,由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定 | |
B. | 500℃、30M Pa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6 kJ/mol | |
C. | 已知熱化學(xué)方程式:2SO2(g)+O2?(g) 2SO3(g)△H=-Q kJ/mol,若將一定量的SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量Q kJ,則此過(guò)程中有2 mol SO2(g)被氧化 | |
D. | X(g)+Y(g)?Z(g)△H>0,恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X,上述反應(yīng)△H增大 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 對(duì)苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在 | |
B. | 1 mol該中間體最多可與11 mol H2反應(yīng) | |
C. | 2,5-二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、水解、縮聚反應(yīng) | |
D. | 該中間體分子中含有羰基和烴基兩種含氧官能團(tuán) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | M點(diǎn)所示的溶液中c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-) | |
B. | Q點(diǎn)所示的溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) | |
C. | N點(diǎn)所示的溶液中c(NH4+)=c(Cl-) | |
D. | M點(diǎn)和N點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度相同 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥均需要用石灰石做原料 | |
B. | 雙氧水、高錳酸鉀溶液可以殺滅病毒,其消毒原理與二氧化硫漂白絲織物原理相同 | |
C. | 綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理 | |
D. | 石油分餾、煤的干餾、海水曬鹽、從菜籽中提取菜籽油等過(guò)程都是物理變化 |
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