6．有關晶體的下列說法中，正確的是（　　）
A．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
B．二氧化硅的熔點、硬度均比二氧化碳高
C．冰融化時水分子時，僅共價鍵發(fā)生斷裂，分子本身沒有變化
D．氯化鈉熔化時離子鍵被破壞，故屬于化學變化

分析 A．分子晶體的穩(wěn)定性與化學鍵有關；
B．熔沸點和硬度比較中，原子晶體中共價鍵的作用力大于分子晶體中分子間作用力；
C．冰中含有分子間作用力和氫鍵；
D．離子晶體熔化時破壞離子鍵，但沒有化學鍵的形成，則不發(fā)生化學變化．

解答 解：A．分子晶體的穩(wěn)定性與化學鍵有關，共價鍵越強，穩(wěn)定性越大，而分子間作用力只影響物質的熔沸點，故A錯誤；
B．二氧化硅與原子晶體，二氧化碳為分子晶體，原子晶體中共價鍵的作用力大于分子晶體中分子間作用力，故二氧化硅的熔沸點和硬度均比二氧化碳大，故B正確；
C．冰中含有分子間作用力和氫鍵，冰融化時破壞分子間作用力和氫鍵，故C錯誤；
D．氯化鈉為離子晶體，離子晶體熔化時破壞離子鍵，但沒有化學鍵的形成，則不發(fā)生化學變化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查晶體類型與化學鍵、分子間作用力及物質的性質，明確晶體的化學鍵與物質性質的關系即可解答，注意分子間作用力不屬于化學鍵，只影響物質的熔沸點，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述不正確的是（　�。�
A．NH3易液化，液氨常作制冷劑
B．NO、NO2都是有毒氣體
C．銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處
D．稀HNO3和活潑金屬反應時主要得到氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1 mL與0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=，1：1（溶液體積變化忽略不計）．若a+b=13，V1LpH=a的鹽酸與V2L pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則V1：V2=1：1（溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．高中化學學習過程中的物質顏色是需要注意的．下列關于顏色的描述正確的個數(shù)是（　�。�
①鉀元素的焰色反應透過藍色的鈷玻璃觀察呈紫色 
②KI溶液中加入淀粉溶液會變成藍色 
③溴水中加入CCl4振蕩靜置后，CCl4層無色．
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有機物A～F有如圖所示的轉化關系（A、D均為苯的同系物）：

已知：①R-NO2$→_{HCl}^{Fe}$R-NH2
②
③
（1）苯和CH2=CH2反應生成A的反應類型為加成反應，E中官能團的名稱是溴原子．
（2）A→B的化學反應方程式為+CH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（3）芳香烴D→E的化學反應方程式為+4Br2$\stackrel{催化劑}{→}$ +4HBr．
（4）E→F的反應條件為氫氧化鈉水溶液、加熱．
（5）寫出同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式、、等（僅寫3種）．
①分子中無甲基；②分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一硝基取代物僅有一種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．常壓下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高
B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C．W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
D．Y元素最高價氧化物對應水化物比W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于元素周期表的敘述正確的是（　�。�
A．周期表中有八個主族，八個副族
B．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素
C．短周期元素是指1-20號元素
D．原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．

（1）儀器D的名稱是錐形瓶．安裝F中導管時，應選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O．在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2 生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示．若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；其最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SO4．

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