17.常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1 mL與0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH為1,則V1:V2=,1:1(溶液體積變化忽略不計(jì)).若a+b=13,V1LpH=a的鹽酸與V2L pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則V1:V2=1:1(溶液體積變化忽略不計(jì)).

分析 稀硫酸中c(H+)=2c(H2SO4)=0.3mol/L,混合溶液中pH=1,混合溶液呈酸性,混合溶液中c(H+)=0.1mol/L=$\frac{(0.3×{V}_{1}-0.1×{V}_{2})×1{0}^{-3}mol}{({V}_{1}+{V}_{2})×1{0}^{-3}L}$;
若a+b=13,pH=a的鹽酸溶液中c(H+)=10-amol/L,pH=B的NaOH溶液中c(OH-)=10b-13mol/L,混合溶液呈中性,說(shuō)明酸中n(H+)等于堿中n(OH-).

解答 解:稀硫酸中c(H+)=2c(H2SO4)=0.3mol/L,混合溶液中pH=1,混合溶液呈酸性,混合溶液中c(H+)=0.1mol/L=$\frac{(0.3×{V}_{1}-0.1×{V}_{2})×1{0}^{-3}mol}{({V}_{1}+{V}_{2})×1{0}^{-3}L}$,所以V1:V2=1:1;
若a+b=13,pH=a的鹽酸溶液中c(H+)=10-amol/L,pH=B的NaOH溶液中c(OH-)=10b-13mol/L,混合溶液呈中性,說(shuō)明酸中n(H+)等于堿中n(OH-),即10-amol/L×V1L=10b-13mol/L×V2L,V1:V2=10a+b-13=1,
故答案為:1:1;1:1.

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷及溶液pH計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力,根據(jù)基本公式c=$\frac{n}{V}$結(jié)合溶液酸堿性計(jì)算,注意第二問(wèn)中a、b的關(guān)系,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列各組晶體物質(zhì)中,化學(xué)鍵類(lèi)型相同,晶體類(lèi)型也相同的是(  )
①SO2和SiO2②晶體硼和HCl③CO2和SO2④晶體硅和金剛石③晶體氖和晶體氮③硫黃和碘.
A.①②③B.④⑤⑥C.③④⑥D.①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.既可以發(fā)生消去反應(yīng),且催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)是( 。
A.2-甲基-2-丁醇B.2,2-二甲基-1-丁醇
C.2-甲基-1-丁醇D.2,3-二甲基-2-丁醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.化學(xué)式為C2H6O的化合物A能與金屬鈉反應(yīng)緩慢產(chǎn)生氣泡.
(1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,其分子中含有的官能團(tuán)是羥基 (寫(xiě)名稱(chēng)).
(2)A與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;
(3)含A體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用醫(yī)用消毒劑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢查).

已知:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸.
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾.
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a.
Ⅳ.…
(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是KI淀粉試紙變藍(lán).
(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開(kāi)活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩.靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色.
(4)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2,排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾.
(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大(或電子層數(shù)逐漸增加),得電子能力逐漸減弱.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是(  )
A.金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅B.CI4>CBr4>CCl4>CF4
C.NH3>H2O>N2>COD.生鐵>鈉>純鐵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.將7mLNO2和NO的混和氣體通過(guò)足量的飽和NaHCO3溶液和濃硫酸后,再通過(guò)足量Na2O2,后氣體體積變?yōu)?.5mL.則原混和氣體中NO2和NO的體積比為(  )
A.1:1B.2:1C.3:1D.≧3:1的任意比

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中,正確的是( 。
A.分子晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定
B.二氧化硅的熔點(diǎn)、硬度均比二氧化碳高
C.冰融化時(shí)水分子時(shí),僅共價(jià)鍵發(fā)生斷裂,分子本身沒(méi)有變化
D.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞,故屬于化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.一些元素的排列(表中數(shù)字為原子序數(shù)),根據(jù)現(xiàn)行的周期表合理的是(  )
A.
 1
  10 
B.
 2 4
  11 
C.
 5
  14 
D.
 810 
   17

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