Question

17．常溫下將0.15mol/L稀硫酸V₁ mL與0.1mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH為1，則V₁：V₂=，1：1（溶液體積變化忽略不計）．若a+b=13，V₁LpH=a的鹽酸與V₂L pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則V₁：V₂=1：1（溶液體積變化忽略不計）．

Answer 1

分析 稀硫酸中c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=0.3mol/L，混合溶液中pH=1，混合溶液呈酸性，混合溶液中c（H⁺）=0.1mol/L=$\frac{（0.3×{V}_{1}-0.1×{V}_{2}）×1{0}^{-3}mol}{（{V}_{1}+{V}_{2}）×1{0}^{-3}L}$；
若a+b=13，pH=a的鹽酸溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，pH=B的NaOH溶液中c（OH^-）=10^b-13mol/L，混合溶液呈中性，說明酸中n（H⁺）等于堿中n（OH^-）．

解答 解：稀硫酸中c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=0.3mol/L，混合溶液中pH=1，混合溶液呈酸性，混合溶液中c（H⁺）=0.1mol/L=$\frac{（0.3×{V}_{1}-0.1×{V}_{2}）×1{0}^{-3}mol}{（{V}_{1}+{V}_{2}）×1{0}^{-3}L}$，所以V₁：V₂=1：1；
若a+b=13，pH=a的鹽酸溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，pH=B的NaOH溶液中c（OH^-）=10^b-13mol/L，混合溶液呈中性，說明酸中n（H⁺）等于堿中n（OH^-），即10^-amol/L×V₁L=10^b-13mol/L×V₂L，V₁：V₂=10^a+b-13=1，
故答案為：1：1；1：1．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷及溶液pH計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，根據(jù)基本公式c=$\frac{n}{V}$結(jié)合溶液酸堿性計算，注意第二問中a、b的關(guān)系，題目難度中等．