Question

4．在甲乙丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：下列說法正確的是（　�。�

容器	甲	乙	丙
相關(guān)條件	恒溫恒容	絕熱恒容	恒溫恒壓
反應(yīng)物投料	lmol N2、3molH2	2mol NH3	2mol NH3
平衡時容器體積	V甲	V乙	V丙
反應(yīng)的平衡常數(shù)K	K甲	K乙	K丙
平衡時NH3的濃度/mol•L-1	C甲	C乙	C丙
平衡時NH3的反應(yīng)速率/mol•L-1•min-1	v甲	V乙	V丙

• A． V_甲＞V_丙
• B． C_乙＞C_甲
• C． K_乙＞K_丙
• D． V_甲=V_丙

Answer 1

分析 A、丙是恒溫恒壓條件下投2mol NH₃，氣體的物質(zhì)的量增加，體積變大；
B、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，而乙是絕熱恒容，平衡時的溫度比甲的低，所以乙相當于在甲平衡的基礎(chǔ)上降溫；
C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高K值越��；
D、丙是恒溫恒壓條件下投2mol NH₃，氣體的物質(zhì)的量增加，體積變大．

解答 解：A、丙是恒溫恒壓條件下投2mol NH₃，反應(yīng)逆向進行，氣體的物質(zhì)的量增加，體積變大，所以V_甲＜V_丙，故A錯誤；
B、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，而乙是絕熱恒容，平衡時的溫度比甲的低，所以乙相當于在甲平衡的基礎(chǔ)上降溫，降低溫度平衡正向移動，所以C_乙＞C_甲，故B正確；
C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高K值越小，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，而乙是絕熱恒容，平衡時的溫度比丙的低，所以K_乙＞K_丙，故C正確；
D、丙是恒溫恒壓條件下投2mol NH₃，氣體的物質(zhì)的量增加，體積變大，所以V_甲＜V_丙，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查化學(xué)平衡及其影響，題目難度中等，明確反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．