2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．某溫度下，純水pH=6，該溫度下1L pH=10的氨水中含有OH-數(shù)目為0.01NA
B．0.1mol•L-1的AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物中含Al為0.1NA
C．足量的Zn與濃硫酸共熱可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，則參加反應(yīng)的硫酸為0.4NA
D．42gC3H6和C4H8的混合氣體中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA

分析 A、某溫度下，純水的pH=6，則水的離子積Kw=10-12；
B、氯化鋁溶液體積不明確；
C、鋅能與稀硫酸反應(yīng)；
D、C3H6和C4H8的最簡式均為CH2．

解答 解：A、某溫度下，純水的pH=6，則水的離子積Kw=10-12，pH=10的氨水中，氫離子濃度c（H+）=10-10mol/L，則c（OH-）=10-2mol/L，則1L氨水中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.01mol，個(gè)數(shù)為0.01NA個(gè)，故A正確；
B、氯化鋁溶液體積不明確，故和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后所得產(chǎn)物中Al的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、鋅既能與濃硫酸反應(yīng)又能與稀硫酸反應(yīng)，故生成的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L即0.1mol氣體中既有二氧化硫又有氫氣．若0.1mol氣體全部是二氧化硫，則消耗硫酸為0.2mol；若0.1mol氣體全部是氫氣，則消耗硫酸0.1mol．而現(xiàn)在0.1mol氣體中既有二氧化硫又有氫氣，故參加反應(yīng)的硫酸在0.1mol到0.2mol之間，故C錯(cuò)誤；
D、C3H6和C4H8的最簡式均為CH2，故42g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為3mol，而CH2中含2條共價(jià)鍵，故含6mol共價(jià)鍵即6NA條，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．25℃時(shí)，將某強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液按10：1 的體積比混合后溶液恰好呈中性，則混合前強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液的pH之和為（　�。�
A．9B．llC．13D．15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物為，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式可能有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，比較SO2和Cl2的漂白性．請回答下列問題：
（1）若裝置中通入一段時(shí)間的SO2，觀察到試管中的品紅溶液褪色，然后再加熱試管，溶液又呈現(xiàn)紅色；
（2）若裝置中通入一段時(shí)間的氯氣，觀察到試管中的品紅也褪色，生成的具有漂白性的物質(zhì)是HClO（ 填化學(xué)式），然后再加熱試管，溶液不恢復(fù)紅色；
（3）由以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可以說明SO2和Cl2的漂白原理不相同 （填“相同”或“不相同”）；
（4）實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液的作用是吸收尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是：E接C，D接A，B接H，G接F．
（2）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；當(dāng)0.5mol MnO2參與反應(yīng)時(shí)，被氧化的HCl的質(zhì)量為36.5g，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L．
（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl，②濃硫酸的作用是干燥氯氣．
（4）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉-KI試紙．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是試紙變藍(lán)，寫出反應(yīng)方程式Cl2+2 KI=I2+2 KCl．
（5）寫出尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．（1）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A為半徑最小的原子，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性，且A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)可產(chǎn)生白煙．回答下列問題：
①C的元素符號Na，非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl（填元素符號），其簡單陰離子的粒子結(jié)構(gòu)示意圖為；
②由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是H3P（用化學(xué)式表示）；
（2）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出），請回答下列問題：
①若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
②若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，且D中最外層電子數(shù)為次外層電子的一半，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L物質(zhì)E與含氫氧化鈉10.0g的溶液充分反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)成分Na2CO2，0.1mol為NaHCO3，0.05mol（寫出化學(xué)式和對應(yīng)的物質(zhì)的量）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含哲同種元素．

已知：（I）A為金屬單質(zhì)；B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液．
（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物．
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是②⑤（填序號）．
（ 2）反應(yīng)③（即D將某種氧化物氧化為F的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（3）D與氨水反應(yīng)生成B的離子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
對氣體C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．已知整個(gè)反應(yīng)過程中，每消耗0.1moI KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×l023個(gè)．請按照要求填空：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用化學(xué)用語解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液溶液最初變成藍(lán)色Cl2+2I-=I2+2Cl-（用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體溶液逐漸變成無色5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為原電池，B池為電解池．
（2）鋅極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+；銅極上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；石墨棒C1為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有無色氣泡產(chǎn)生附近溶液變紅色．
（3）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，CuSO4溶液的質(zhì)量變化為：增加了0.01g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)：

（1）通入Cl2后，集氣瓶B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論為干燥的氯氣沒有漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性．
（2）為了確證是HClO起漂白作用，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是稀鹽酸是否能使有色布條褪色．
（3）燒杯C中盛有NaOH溶液，其作用是吸收多余的氯氣（尾氣），防止氯氣污染空氣．
（4）為保證實(shí)驗(yàn)安全，當(dāng)氯氣以平均每分鐘1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的流速通入時(shí)，若實(shí)驗(yàn)需耗時(shí)4分鐘，則小燒杯中至少需盛有2mol•L-1NaOH溶液的體積是多少？（寫出計(jì)算過程）

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同步練習(xí)冊答案