2．下列各組元素中，第一電離能依次減小的是（　�。�
A．Mg、Al、KB．F、O、NC．As、P、ND．O、S、Cl

分析 同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族最外層為ns能級(jí)容納2個(gè)電子，為全滿確定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，ⅤA族np能級(jí)容納3的電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，同主族自上而下電離能降低，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．

解答 解：A．同主族自上而下電離能降低，同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅡA族第一電離能高于同周期相鄰元素，則第一電離能大小為：Mg＞Al＞K，故A正確；
B．同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，A族np能級(jí)容納3的電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，則第一電離能大小為：F＞N＞O，故B錯(cuò)誤；
C．同主族自上而下電離能降低，As、P、N位于ⅤA族，其原子序數(shù)逐漸減小，則第一電離能按照As、P、N的順序逐漸增大，故C錯(cuò)誤；
D．同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能S＜Cl，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查同主族、同周期元素電離能的比較，難度不大，注意掌握同周期第一電離能的突變情況，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基本規(guī)律的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氫氰酸（HCN）是一種具有苦杏仁氣味的無色液體，易溶于水．回答下列問題：
（1）一定的溫度和催化劑作用下，利用甲烷、氨氣為原料氧化合成氫氰酸．
①氨氣的電子式為．
②合成氫氰酸的化學(xué)方程式為2CH4+2NH3+3O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{催化劑}$2HCN+6H2O
（2）已知25℃時(shí)HCN和H2CO3的電離常數(shù)（Ka）如表：
物質(zhì)電離常數(shù)（Ka）
HCNKa=5×10-10
H2CO3Ka1=4.5×10-7    Ka2=4.7×10-11
25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的NaCN、NaHCO3和Na2CO3三種溶液，其pH最大的是Na2CO3（填化學(xué)式）．
（3）-定條件下，HCN與H2和H2O反應(yīng)如下：
I．HCN（g）+3H2（g）?NH3（g）+CH4（g）△H1
Ⅱ．HCN（g）+H2O（g）?NH3（g）+CO（g）△H2
①反應(yīng)Ⅲ，CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）的△H=△H1-△H2 （用△H1、△H2表示）．
②對于反應(yīng)Ⅱ，減小壓強(qiáng)，HCN的轉(zhuǎn)化率不變（填“提高”、“不變”或“降低”）．
③反應(yīng)I、Ⅱ的平衡常數(shù)對數(shù)值（lgK）與溫度的關(guān)系如圖甲所示，則T1K時(shí)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)對數(shù)值lgK=10．

（4）電解法處理含氰廢水的原理如圖乙所示，陽極CN-先發(fā)生電極反應(yīng)：CN-+2OH--2e-═CNO-+H2O，CNO-在陽極上進(jìn)一步氧化的電極反應(yīng)式為2CNO-+4OH--6e-=N2↑+2CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C8H8O2的屬于酯類的芳香族化合物共有（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴(yán)重污染，利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時(shí)獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）．

請回答下列問題．
（1）若裝置Ⅱ中反應(yīng)生成的含氮化合物的物質(zhì)的量比為1：1，則該反應(yīng)的離子方程式4Ce4++2NO+3H2O=NO3-+NO2-+4Ce3++6H+．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖1所示．

①下列說法中正確的是BD（填標(biāo)號(hào)）．
A．NaHSO3溶液中滴加氯水可以使c（HSO3-）/c（SO32-）的值變大
B．pH=7時(shí)，溶液中c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）
C．pH=9時(shí)的溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
D．由圖1中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2≈10-7
E．由圖1中數(shù)據(jù)，pH=5和pH=9時(shí)的溶液中水的電離程度相同
②若利用氨水吸收二氧化硫，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下：
SO2（g）+NH3•H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol-1
NH3•H2O （aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol-1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol-1
反應(yīng)2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）△H=2a+2b+ckJ•mol-1．
③取裝置Ⅰ中的吸收液VmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定．吸收液溶液應(yīng)裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定終點(diǎn)的方法最后一滴溶液變?yōu)樽仙野敕昼姴蛔冋f明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)．
（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖2所示．圖中B為電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）  極．左側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為Ce3+-e-═Ce4+．
（4）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為0.4mol/L，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，該過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為800NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知 25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S
電離常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
25℃時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液 pH 關(guān)系為：pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaHS）＞pH（CH3COONa）
B．用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定 pH 值相等的CH3COOH和 HCN 溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液體積 更大
C．NaHS 和Na2S 的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）+c（H2S）
D．某濃度的NaCN溶液的 pH=d，則其中由水電離出的c（OH-）=10-4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）  反應(yīng)過程中不同條件下達(dá)到平衡時(shí)測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表（表中t1＞t2）：
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80 
t2 0.20
下列說不正確的是（　　）
A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=0.40/t1 mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n（CO2）=0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O（g），與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)變?yōu)?.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（　　）
A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
B．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
C．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d25s2，它是第五周期IVB族元素
D．M層全充滿而N層為4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一種元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．鎂與NO2的反應(yīng)產(chǎn)物較復(fù)雜．某校課外活動(dòng)小組欲探究鎂與NO2的反應(yīng)產(chǎn)物，提出了如下三種猜測：
甲：產(chǎn)物為MgO；   
乙：產(chǎn)物為Mg3N2；   
丙：產(chǎn)物為MgO、Mg3N2的混合物．
（1）實(shí)驗(yàn)前，該小組采用類比Mg與CO2反應(yīng)的思路對Mg與NO2的反應(yīng)進(jìn)行預(yù)測，寫出Mg與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式4Mg+2NO2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4MgO+N2．經(jīng)查閱資料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．針對甲乙丙三種猜想，該小組設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．（用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙）

（2）實(shí)驗(yàn)過程
①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)正確的操作步驟順序是badc（填寫字母代碼）．
a．通入NO2      b．打開彈簧夾
c．點(diǎn)燃酒精燈    d．當(dāng)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)充滿紅棕色氣體后，關(guān)閉彈簧夾
②裝置A中的試劑是NaOH溶液．
③干燥管和裝置B的作用分別是吸收NO2避免污染環(huán)境，收集N2．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析和討論
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請?jiān)谙卤頇M線上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選實(shí)驗(yàn)試劑：1mol/L硫酸、0.1mol/L鹽酸、蒸餾水、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象
步驟1：實(shí)驗(yàn)完成后，將硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫、稱量，測得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為26.0g
步驟2：將剩余固體加入蒸餾水中
有白色沉淀和有刺激性氣味的氣體生成
步驟3：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)步驟2中生成的氣體該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
此空刪去
結(jié)論：經(jīng)分析可初步確定猜想丙（填“甲、乙或丙”）是正確的，據(jù)此寫出Mg與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式7Mg+2NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MgO+Mg3N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A．CCl4和SiC都屬于有機(jī)物
B．甲醇和乙酸均能與金屬鈉反應(yīng)
C．C3H6Cl2的同分異構(gòu)體有3種
D．若分子式為C5H10O2的酯的水解產(chǎn)物之一為乙醇，則該酯的結(jié)構(gòu)有2種

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