Question

7．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）  反應(yīng)過程中不同條件下達(dá)到平衡時測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表（表中t₁＞t₂）：

反應(yīng)時間/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列說不正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)在t₁min內(nèi)的平均速率為v（H₂）=0.40/t₁ mol•L^-1•min^-1
• B． 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH₂O，到達(dá)平衡時，n（CO₂）=0.40 mol
• C． 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H₂O（g），與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O的體積分?jǐn)?shù)增大
• D． 溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)變?yōu)?.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

分析 由表格中數(shù)據(jù)可知，
         CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）
開始   1.2            0.6              0      0
轉(zhuǎn)化 0.40           0.40         0.40      0.40     
t      0.80            0.20         0.40       0.40
可知t₁時達(dá)到平衡，t₁、t₁均為平衡狀態(tài)，
A．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
B．起始時向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH₂O，開始的量及轉(zhuǎn)化的量相同；
C．平衡體系中再通入0.20 mol H₂O（g），促進CO的轉(zhuǎn)化，但H₂O的量增大；
D．K=$\frac{0.20×0.20}{0.40×0.10}$=1，溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)變?yōu)?.64，可知升高溫度平衡正向移動．

解答 解：由表格中數(shù)據(jù)可知，
         CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）
開始   1.2            0.6              0      0
轉(zhuǎn)化 0.40           0.40         0.40      0.40     
t₁     0.80            0.20         0.40       0.40
可知t₁時達(dá)到平衡，t₁、t₁均為平衡狀態(tài)，
A．反應(yīng)在t₁min內(nèi)的平均速率為v（H₂）=$\frac{\frac{0.40mol}{2L}}{{t}_{1}min}$=$\frac{0.20}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1，故A錯誤；
B．起始時向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH₂O，開始的量及轉(zhuǎn)化的量相同，則到達(dá)平衡時，n（CO₂）=0.40 mol，故B正確；
C．平衡體系中再通入0.20 mol H₂O（g），促進CO的轉(zhuǎn)化，但H₂O的量增大，則達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O的體積分?jǐn)?shù)增大，故C正確；
D．K=$\frac{0.20×0.20}{0.40×0.10}$=1，溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)變?yōu)?.64，可知升高溫度平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算，為高頻考點，把握表格中數(shù)據(jù)的應(yīng)用、平衡移動、三段法計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項B為解答的易錯點，題目難度不大．