14．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（　�。�
A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
B．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
C．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d25s2，它是第五周期IVB族元素
D．M層全充滿而N層為4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一種元素

分析 A．由基態(tài)成為激發(fā)態(tài)，吸收能量；
B．Cr原子最外層為半充滿結(jié)構(gòu)；
C．最外層為第5層，價(jià)電子數(shù)為4；
D．M層全充滿而N層為4s1的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，為銅位于第四周期第IB族的原子．

解答 解：A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，電子能量增大，應(yīng)吸收能量，故A錯(cuò)誤；
B．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，故B錯(cuò)誤；
C．最外層為第5層，價(jià)電子數(shù)為4，位于第五周期IVB族元素，故C正確；
D．M層全充滿而N層為4s1的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，為銅位于第四周期第IB族的原子，和位于第四周期第ⅠA族的原子不是同一種元素，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子排布式、周期和族的判斷、化合價(jià)與電子排布的關(guān)系等，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力，注意根據(jù)電子排布尤其是價(jià)電子排布判斷元素的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學(xué)式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，請(qǐng)完成下面的測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告．
（一）測(cè)定目的：測(cè)定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
（二）測(cè)定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
（三）實(shí)驗(yàn)用品及試劑：儀器和用品（自選，略）
試劑：指示劑淀粉溶液 （填名稱），濃度為7.50×10-3mol•L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等．
（四）實(shí)驗(yàn)過(guò)程
（1）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用．
（2）用酸式滴定管（填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑．
（3）用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點(diǎn)．滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色．
（4）數(shù)據(jù)記錄與處理：若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是990mg/L．
（五）問(wèn)題討論：從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？不是（填“是”或“不是”或“可能是”）．制造商最可能采取的做法是C（填編號(hào)）：
A．加水稀釋天然橙汁    B．橙汁已被濃縮     C．將維生素C作為添加劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖是噴泉實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．燒瓶中的溶液呈紅色，則原氣體一定是SO2
B．燒瓶中的溶液呈藍(lán)色，則原氣體可能是NH3
C．形成噴泉的原因是燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)大于外界大氣壓
D．若將石蕊改成氫氧化鈉，則CO、CO2均能形成噴泉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組元素中，第一電離能依次減小的是（　　）
A．Mg、Al、KB．F、O、NC．As、P、ND．O、S、Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．有機(jī)物A-G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，按要求回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱為2-甲基-1-丁烯；C分子在核磁共振氫譜中有6個(gè)吸收峰．D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；F含有的官能團(tuán)名稱是羧基、羥基．
（2）指出反應(yīng)②、④的反應(yīng)類型加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為．
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為或．
（5）F有多種同分異構(gòu)體，其中滿足以下條件的同分異構(gòu)體有3種．
①與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②苯環(huán)上最多有三個(gè)取代基．且苯環(huán)上的一鹵代物只有兩種
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
④1mol該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．短周期X、Y、Z、W、Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為42，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z元素的族數(shù)是其周期數(shù)的3倍；在第三周期主族元素中，W的原子半徑最大；Q的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素的名稱為：氧；
（2）YZ2分子的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；（用相應(yīng)元素符號(hào)表示）
（3）元素Q在周期表中的位置：第三周期第ⅥA族；
（4）比較Z和W離子半徑的大�。篛2-＞Na+；（用相應(yīng)元素符號(hào)表示）
（5）YZ2與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物以物質(zhì)的量之比11：15進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式：11CO2+15OH-=4CO32-+7HCO3-+4H2O．（用相應(yīng)化學(xué)式表示）
（6）在酸性條件下，X和Z以1：1組成的化合物與高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．（用相應(yīng)化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．SO2是高中化學(xué)重點(diǎn)學(xué)習(xí)的三大氣體之一，是常見(jiàn)的大氣污染物之一，同時(shí)也是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
Ⅰ．某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.5mol•L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀．為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設(shè)：
假設(shè)一：溶液中的NO3-           
假設(shè)二：溶液中溶解的O2
（1）驗(yàn)證假設(shè)一：
①請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚?xiě)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí) 驗(yàn) 步 驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
實(shí)驗(yàn)1：在盛有不含O2的10mL 0.5mol/L BaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體．無(wú)現(xiàn)象假設(shè)一成立
實(shí)驗(yàn)2：在盛有不含O2的10mL 0.5mol/L Ba（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體．白色沉淀生成
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一的目的是做對(duì)比實(shí)驗(yàn)．
（2）為深入研究該反應(yīng)，該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖甲．實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是（用離子方程式表示）3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+．

Ⅱ．我國(guó)規(guī)定空氣中SO2含量不得超過(guò)0.02mg/L．某化學(xué)興趣小組選用圖乙實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定工業(yè)原料氣（含SO2、N2、O2）中SO2的含量．
（1）若原料氣從左向右流，上述裝置連接的順序是：原料氣→c→d→b→a→e（用字母和箭頭表示）．當(dāng)裝置②中出現(xiàn)溶液紫（或紫紅）色褪去現(xiàn)象時(shí)，立即停止通氣．
（2）你認(rèn)為以下試劑中，可以用來(lái)代替試管中的酸性高錳酸鉀溶液的是B．
A．NaOH溶液       B．溴水C．氨水             D．BaCl2溶液
Ⅲ．中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L．某興趣小組用圖丙裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)含量定性測(cè)定．
（1）B中加入250.00ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.0600mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為0.192g/L．
（2）該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施鹽酸易揮發(fā)，用不揮發(fā)的強(qiáng)酸例如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排除鹽酸揮發(fā)的影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

（1）寫(xiě)出E元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，B、D、E、F四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是H2SO4（填化學(xué)式）．
（2）A與D元素形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵，該化合物溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NaH+H2O═Na++OH-+H2↑，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為0.1NA．（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
（3）H的某種氯化物溶液呈淺綠色，實(shí)驗(yàn)室配制該溶液時(shí)加入少量H單質(zhì)的目的是防止Fe2+被氧化，向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的該淺綠色溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)的原因是2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑（或2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑）．（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有機(jī)物M可發(fā)生如下所示轉(zhuǎn)化：

已知：
①B在質(zhì)譜分析中，質(zhì)荷比最大的為32，在核磁共振氫譜分析中，有吸收峰面積之比為3：1的兩個(gè)吸收峰．
②兩個(gè)-OH同時(shí)連在一個(gè)C原子上，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)自動(dòng)失水，如：$\stackrel{自動(dòng)失水}{→}$+H2O
③R1-CHO+R2-CH2-CHO$\stackrel{一定條件}{→}$
（1）E中官能團(tuán)名稱為羥基、羧基．
（2）①、③的反應(yīng)類型：①水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，③加成反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出M、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：M：；G：（CH2OH）3CCHO．
（4）寫(xiě)出A→D的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（5）寫(xiě)出對(duì)苯二甲酸與乙二醇反應(yīng)生成聚對(duì)苯二甲酸乙二酯（PET）的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（6）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有13種，寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1：1：2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)一種）．
①能發(fā)生水解反應(yīng)       ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)      ③遇FeCl3溶液顯紫色．

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