6．下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是（　�。�
A．改變外界條件使化學(xué)平衡狀態(tài)改變時(shí)，平衡常數(shù)也一定改變
B．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)一定增大
C．若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，則反應(yīng)會(huì)在較短的時(shí)間內(nèi)完成
D．已知2NO2?N2O4正反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為K2，則K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$

分析 A、改變外界條件使化學(xué)平衡狀態(tài)改變時(shí)，如果溫度不變，平衡常數(shù)不變；
B、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
C、可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，不能說明反應(yīng)速率快慢；
D、平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)，化學(xué)方程式不同平衡常數(shù)表達(dá)式不同．

解答 解：A、改變外界條件使化學(xué)平衡狀態(tài)改變時(shí)，如果溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B、溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C、可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度很大，不能說明反應(yīng)速率大小，故C錯(cuò)誤；
D、平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)，化學(xué)方程式不同表達(dá)式不同，但兩者乘積為1，即則K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的意義，平衡常數(shù)是表示反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量，只與溫度有關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（　�。�
A．c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
B．pH=0的透明溶液中，Na+、Fe3+、MnO4-、NO3-
C．稀溴水中：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
D．0.1mol•L-1的NH4HCO3溶液中：Ca2+、K+、S2-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列事實(shí)能說明甲酸（HCOOH）是弱酸的是（　�。�
A．甲酸能與水以任意比互溶
B．0.1mol/L的甲酸鈉溶液的pH約為9
C．0.1mol/L的甲酸溶液的pH約為4.8
D．10mL0.1mol/L的甲酸恰好能與10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列既含離子鍵又含有極性鍵的物質(zhì)是（　�。�
A．NaClB．NaOHC．H2D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示，則：
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y?2Z．
②0～10s內(nèi)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率0.08mol•L-1•s-1．
③X的轉(zhuǎn)化率為0.667或66.7%．
（2）向一恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2$\stackrel{催化劑}{?}$2SO3，下列有關(guān)說法不正確的是AC
A． 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
B． 當(dāng)O2的濃度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C． 當(dāng)單位時(shí)間生成a mol O2，同時(shí)生成2a mol SO2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D． SO2和O2 的轉(zhuǎn)化率相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．由Fe2O3、CuO、C組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）：

（1）將Y過濾：
①濾渣中兩種固體為Cu、Fe（填化學(xué)式）．
②若向?yàn)V液中通入氯氣，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．
③若向?yàn)V液中加入NaOH溶液，攪拌，反應(yīng)的方程式有兩個(gè)（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）分別為：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
②若Z為兩種氣體，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是CO2、NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．制取CH3CH2Cl，采用的最佳方法是（　　）
A．乙烷和氯氣取代反應(yīng)B．乙烯和氯氣加成反應(yīng)
C．乙烯和HCl加成反應(yīng)D．乙烷和HCl作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸
B．檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液
C．濃HCl在與MnO2共熱制取Cl2的實(shí)驗(yàn)中只起到還原劑的作用
D．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物含有六種官能團(tuán)
B．該有機(jī)物屬于芳香烴
C．該有機(jī)物可發(fā)生取代、加成、加聚、氧化、還原、削去反應(yīng)
D．1 mol該有機(jī)物在適當(dāng)條件下，最多可與5 molH2反應(yīng)

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