18．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．地溝油不宜食用，可分餾提取汽油
B．二氧化硅具有很好的導(dǎo)電性，可用于制取光導(dǎo)纖維
C．盛有甲醇的試劑瓶上，應(yīng)貼上警示標(biāo)簽
D．鈣、鋇、鐵、鉑等金屬有絢麗的顏色，可用于制造焰火

分析 A．地溝油主要成分為油脂；
B．二氧化硅不具有導(dǎo)電性；
C．甲醇有毒，易燃燒；
D．鉑沒(méi)有焰色反應(yīng)．

解答 解：A．地溝油主要成分為油脂，汽油只要成分為烴，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硅不具有導(dǎo)電性，具有很好的導(dǎo)光性，故B錯(cuò)誤；
C．甲醇有毒，易燃燒，應(yīng)貼上警示標(biāo)簽，故C正確；
D．鉑沒(méi)有焰色反應(yīng)，不可用于制造焰火，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，題目難度不大，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．2Na2CO3•3H2O2是一種新型的氧系漂白劑．某實(shí)驗(yàn)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)制備
實(shí)驗(yàn)原理：2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3•3H2O2
實(shí)驗(yàn)步驟：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g穩(wěn)定劑，用磁力攪拌器攪拌完全溶解后，將6.0mL 30%H2O2在15min內(nèi)緩慢加入到三頸燒瓶中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖．反應(yīng)1小時(shí)后，加入1g氯化鈉后，靜置結(jié)晶，然后抽濾，干燥一周后，稱(chēng)重．
（1）裝置中球形冷凝管的作用是起冷凝回流的作用．使用冷水浴的作用是防止溫度過(guò)高，H2O2分解．
（2）加入適量NaCl固體的原因是降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用）或便于析出晶體．
（3）2Na2CO3•3H2O2極易分解，其反應(yīng)方程式可表示為2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑．
Ⅱ．活性氧含量測(cè)定
準(zhǔn)確稱(chēng)取試樣0.2000g，置于250mL錐形瓶中，加100mL濃度為6%的硫酸溶液，用0.0200mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積為32.70mL．活性氧含量計(jì)算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c：KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度（mol/L）；V：消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（L）；m：試樣質(zhì)量（g）]
（4）滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為溶液由無(wú)色呈紫色且30s內(nèi)不褪色．活性氧含量為13.08%．
Ⅲ．產(chǎn)品純度的測(cè)定
（5）為了測(cè)定產(chǎn)品中2Na2CO3•3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了幾種方案，涉及不同的反應(yīng)原理．
方案一  將試樣與MnO2混合均勻，向混合物中滴加水，測(cè)生成氣體的體積，進(jìn)而進(jìn)行計(jì)算．
方案二將試樣與足量的氯化鋇（或氯化鈣等）溶液反應(yīng)后，過(guò)濾，干燥所得沉淀，稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量（或試樣與足量稀硫酸反應(yīng)后，經(jīng)除雜干燥后，測(cè)二氧化碳的體積，進(jìn)行計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．向恒容密閉容器中投入一定量W氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：4W（g）?Q（g）+xM（g），在一定條件下反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，再投入1 mol W（g）在相同條件下達(dá)到第二次平衡．下列有關(guān)W轉(zhuǎn)化率的推斷正確的是（　　）
A．若x=4，則W的轉(zhuǎn)化率增大B．若x=3，則W的轉(zhuǎn)化率不變
C．若W的轉(zhuǎn)化率增大，則x一定等于1D．缺條件，無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷不正確的是（　　）
A．鹽橋中的Cl-向甲池移動(dòng)，濾紙上的SO42-向b移動(dòng)
B．電子流動(dòng)沿Zn→a，b→Cu的路徑
C．Cu電極上的反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu，濾紙a點(diǎn)發(fā)生還原反應(yīng)
D．片刻后，甲池中c（Zn2+）增大，可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）
B．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）
C．20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．CH3CH2CH=CHCH2CH2CHO是一種微黃色液體，呈青草和油脂香氣，可用于高端的食用香料．它可用以下方法合成：

已知：
（1）CH3CH2CH=CHCH2CH2CHO的名稱(chēng)為4-庚烯醛，B中所含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為醚鍵、氯原子；
（2）①的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，⑦的反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)；
（3）A、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、CH3CH2C≡CCH2CH2CH2OH；
（4）檢驗(yàn)E是否完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物的方法取樣，加入金屬鈉，無(wú)氣體產(chǎn)生；
（5）M是C的同分異構(gòu)體，寫(xiě)成滿足以下條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮順?lè)串悩?gòu)）
；
①無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)    ②1molM與足量銀氨溶液反應(yīng)可得到4molAg
③分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以C3H6為原料制備丙酸（CH3CH2COOH）（其他無(wú)機(jī)原料任選）的合成路線．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中研究+2和+3價(jià)鐵的硝酸鹽的化學(xué)性質(zhì)．
（1）他們測(cè)硝酸亞鐵溶液的pH常溫下小于7，用離子方程式解釋其原因是Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+
（2）甲同學(xué)欲配制硝酸亞鐵溶液，為防止水解，稱(chēng)量一定量硝酸亞鐵晶體溶于pH=1的稀硝
酸中，溶液呈深棕色，液面上方有紅棕色氣體，放置一段時(shí)間，溶液最終呈黃色．
（已知：Fe2+能與NO結(jié)合形成深棕色的[Fe（NO）]2+：Fe2++NO?〔Fe（NO）]2+）
①液面上方紅棕色氣體是NO2
②經(jīng)檢驗(yàn)黃色溶液中有Fe3+．檢驗(yàn)Fe3+的操作是取少量黃色溶液于試管中，滴入KSCN溶液，溶液顯紅色，證明含有Fe3+
③最初溶液中生成[Fe（NO）]2+使溶液呈深棕色，最終溶液變黃色的原因是在稀硝酸中Fe2+被NO3-氧化為Fe3+，使c（Fe2+）降低，F(xiàn)e2++NO?〔Fe（NO）]2+的平衡向左移動(dòng)，當(dāng)Fe2+被完全氧化為Fe3+時(shí)，溶液由深棕色變?yōu)辄S色
（3）甲同學(xué)繼續(xù)用所得溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
操作步驟及現(xiàn)象
i：往溶液中緩慢通入SO2，液面上方有紅棕色氣體，溶液黃色無(wú)明顯變化
ii：繼續(xù)通入足量的SO2，溶液變?yōu)樯钭厣�，一段時(shí)間后，溶液變?yōu)闇\綠色
①步驟i溶液中反應(yīng)的離子方程式是2NO3-+3SO2+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
②甲認(rèn)為由步驟i的現(xiàn)象得出SO2與NO3-發(fā)生了反應(yīng)，沒(méi)有與Fe3+發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)判斷甲的結(jié)論是否正確并說(shuō)明原因：正確．溶液上方產(chǎn)生紅棕色的氣體，說(shuō)明NO3-被還原，溶液沒(méi)有深棕色出現(xiàn)，說(shuō)明Fe2+沒(méi)有被氧化為Fe3+
③步驟ii溶液變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
④該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是SO2的還原性比Fe2+的強(qiáng)等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，對(duì)下列常見(jiàn)無(wú)機(jī)物用途的解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)　　　　現(xiàn)象或事實(shí)　　　　解釋
ANa可用于與TiCl4反應(yīng)得3D打印飛機(jī)鈦構(gòu)件所需的原料Ti粉Na具有強(qiáng)還原性
　　B明礬可用作凈水明礬能殺菌消毒
　　C　　SO2可用于漂白紙漿　　SO2具有強(qiáng)氧化性
　　D　　SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維　　SiO2具有導(dǎo)電性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)與溴水混合振蕩，溶液分層且上層有色、下層無(wú)色的是（　�。�
A．乙烯B．甲苯C．硝基苯D．甘油

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