15．一定量的鋅粉和6mol•L-1的過量的鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，既能加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣總量的是（　�。�
①CuO    ②銅粉      ③鐵粉      ④濃鹽酸．
A．①②B．③④C．②④D．①②④

分析 鹽酸過量、鋅完全反應(yīng)，鋅的量決定氫氣的體積，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，采取措施有：形成原電池，注意形成原電池是不能消耗Zn，升高溫度，改變鋅粉的顆粒大小，增大氫離子的濃度等，以此解答該題．

解答 解：①加入CuO，與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅與鋅反應(yīng)生成銅，形成原電池，加快反應(yīng)，但與鹽酸反應(yīng)的鋅的量減少，生成氫氣的總量減少，故錯(cuò)誤；
 ②加入銅粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，故正確；
 ③加入鐵粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，鋅反應(yīng)完畢，鐵可以與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生H2的總量增大，故錯(cuò)誤；
  ④加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，故正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響元素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，注意加入氧化銅、Fe粉對(duì)氫氣總量的影響，是本題的易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是0.1mol；2.0molH2O的質(zhì)量是36g．
（2）含Al3+5.4g的硫酸鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，其中含SO42-0.3NA個(gè)．
（3）某二價(jià)金屬1.6g在氧氣中完全燃燒生成2g氧化物，則該金屬的相對(duì)原子量64．
（4）6.02×1023個(gè)CO2與22molH2質(zhì)量相等，與64gSO2含有的氧原子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)：H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O
B．控制pH為9～10，用NaClO溶液將含NaCN的廢水中的CN-氧化為兩種無污染的氣體：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
C．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液．當(dāng)Pb（CH3COO）2溶液中通入H2S氣體時(shí)有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+
D．CuSO4溶液與過量濃氨水反應(yīng)：Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解：4A=4B+C+2D，生成物均為氣體．現(xiàn)測得生成的氣體質(zhì)量是相同狀況下同體積H2質(zhì)量的18倍，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是63 g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．用下列儀器的編號(hào)填空：①容量瓶②蒸餾燒瓶③量筒④托盤天平⑤分液漏斗
（1）加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有②；
（2）使用時(shí)必須檢查是否漏水的有①⑤；
（3）標(biāo)有溫度的有①③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．對(duì)室溫下10mL pH=3的醋酸溶液作如下改變時(shí)，說法正確的是（　　）
A．加水稀釋到原體積的10倍，溶液的pH=4
B．加水稀釋，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變，n（OH-）增大
C．加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7
D．加入少量醋酸鈉固體，則平衡CH3COOH?CH3COO-+H+逆向移動(dòng)，K變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-═H2O來表示的是（　　）
A．氫氧化鉀溶液和稀硝酸反應(yīng)B．氫氧化鎂和稀稀鹽酸反應(yīng)
C．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中D．二氧化碳通入澄清石灰水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，同學(xué)們用以下實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行探究．
（1）實(shí)驗(yàn)一：經(jīng)研究知Fe3+、Cu2+對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)（其它實(shí)驗(yàn)條件相同）．

①定性分析：如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小，比較得出結(jié)論．若圖甲所示的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為左邊＞右邊，能否一定說明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果更好否（填“能”或“否”），其理由是兩催化劑的陰離子不同（若能說明催化效果，此空不填）．
②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．用簡單的方法檢驗(yàn)該裝置的氣密性關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，如活塞復(fù)原則裝置的氣密性良好．實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是：產(chǎn)生40ml氣體所需的反應(yīng)時(shí)間．
（2）實(shí)驗(yàn)二：高錳酸鉀酸性（稀硫酸酸化）溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①寫出酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑．
②針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與草酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是催化劑的影響．
若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是B．（填序號(hào)）
A、硫酸鉀     B、硫酸錳     C、水     D、氯化錳
（3）實(shí)驗(yàn)三 已知 KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)． 現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤
溫度（℃）3040506070
 顯色時(shí)間（s）16080402010
①該反應(yīng)的離子方程式為4H++4I-+O2═2I2+2H2O．
②完成此實(shí)驗(yàn)，試劑除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，還需要的試劑是淀粉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無色溶液變藍(lán)色．
③由上述實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是其他條件不變，每升高100C，反應(yīng)速率大增大2倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有兩份氨水．一份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w%，物質(zhì)的量濃度為c1 mol•L-1；另一份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2w%，物質(zhì)的量濃度為c2 mol•L-1．下列說法不正確的是（　　）
A．c2＜2c1
B．將兩溶液等體積混合后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.5（c1+c2）mol•L-1
C．將兩溶液等質(zhì)量混合后，取 100mL 混合溶液，可恰好與 0.05（c1+c2）molCuSO4反應(yīng)使 Cu2+完全沉淀
D．向 100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2w%的氨水中加入 100g水，即得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w%的氨水

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