1．以下反應(yīng)均可生成O2．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
①二氧化碳分解生成氧氣：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）；△H1=566kJ•mol-1
②過氧化氫分解生成氧氣：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）；△H2=-196.4kJ•mol-1
③光照條件下，催化分解水蒸氣生成氧氣：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H3=483.6kJ•mol-1．
A．反應(yīng)①使用催化劑，能降低該反應(yīng)的活化能
B．反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)
C．反應(yīng)③將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能
D．反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-82.4 kJ•mol-1

分析 A．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率；
B．△H2＜0，為放熱反應(yīng)；
C．光照條件下，催化分解水蒸氣生成氧氣，為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
D．根據(jù)①③構(gòu)建目標(biāo)方程式結(jié)合蓋斯定律計(jì)算分析．

解答 解：A．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎﹨⑴c了化學(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)路徑，降低了反應(yīng)的活化能，從而使活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，故A正確；
B．反應(yīng)②過氧化氫分解生成氧氣：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）；△H2=-196.4kJ•mol-1，表示每分解2mol過氧化氫，放出196.4KJ的熱量，故B錯(cuò)誤；
C．光照條件下，催化分解水蒸氣生成氧氣：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H3=483.6kJ•mol-1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C錯(cuò)誤；
D．①2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）；△H1=566kJ•mol-1，③2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H3=483.6kJ•mol-1，由（③-①）÷2，得反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），根據(jù)蓋斯定律△H=[（483.6kJ•mol-1）-（566kJ•mol-1）]÷2=-41.2kJ•mol-1，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變、能量的轉(zhuǎn)化等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、蓋斯定律應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．紅色物質(zhì)甲在空氣中加熱生成黑色物質(zhì)乙，甲也能溶于濃硝酸放出紅色氣體丙，并得到溶質(zhì)為丁的藍(lán)色溶液．下列推斷中正確的是（　�。�
A．甲為鐵銹B．乙為FeOC．丙為NO2D．丁為CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素．它們滿足以下條件：
①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；
②X、Y、W分別位于不同周期；
③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．
下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X、Y、Z既能形成離子化合物．又能形成共價(jià)化合物
B．Y和Z元素的原子半徑大小順序?yàn)閅＞Z
C．X與Y、Z之問形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2Z
D．Z、W元索的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性均為H2Z＞H2W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用
A鐵粉具有還原性袋裝食品的抗氧劑
B鐵離子的氧化性比銅離子強(qiáng)FeCl3溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板
CNa2O2能與CO2反應(yīng)生成氧氣呼吸面具中的氧氣來源
DSO2具有漂白性豆芽菜、銀耳等食品的漂白
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵與足量Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023
B．由PbO2+4HCl（濃）═PbCl2+Cl2↑+2H2O可確定氧化性：PbO2＞Cl2
C．2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
D．常溫下，用蒸餾水不斷稀釋0.1 mol•L-1醋酸，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．陜西省輝鉬礦（主要成分為MoS2、Fe2O3、Al2O3、SiO2和CuFeS2）的含量在全國(guó)位居前列，用輝鋁礦制取MoO3的工藝流程如圖所示．

已知：三辛胺的化學(xué)式為N（C8H17）3．
（1）操作1的名稱是 過濾．
（2）若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，則操作2用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯．
（3）底泥的主要成分是SiO2（填化學(xué)式）．
（4）氧壓煮的過程中，MoS2發(fā)生的反應(yīng)為2MoS2+9O2+6H2O=2H2MoO4+4H2SO4
①該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為9：2．
②MoO3中Mo的化合價(jià)為+6，MoO3是酸性（填“酸性”或“堿性”）氧化物．
（5）高溫煅燒二鉬酸銨[（NH4）2Mo2O7]的化學(xué)方程式為（NH4）2Mo2O7$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MoO3+2NH3↑+H2O．
（6）若用1×l04 kg輝鉬礦（含0.16% MoS2）制取MoO3，該流程中鉬元素的損耗率為10%，則最后得到MoO31.296×l03kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．保護(hù)鋼鐵水閘門可用外接電源陽極保護(hù)法
B．反應(yīng)NH3（g）+HI（g）═NH4I（s）在低溫下可自發(fā)進(jìn)行，則△H＞0，△S＞0
C．常溫下，向0．lmol•L-1CH3COONa溶液中滴加鹽酸，溶液中水的電離程度增大
D．恒溫下進(jìn)行的反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)平衡時(shí)，縮小容器體積再達(dá)平衡時(shí)，氣體 的顏色比第一次平衡時(shí)的深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知：CH3-CH═CH2+HBr--→CH3-CHBr-CH3（主要產(chǎn)物），1mol某烴A充分燃燒后可以得到8mol CO2和4mol H2O．該烴A在不同條件下能發(fā)生如下面所示的一系列變化．

（1）A的化學(xué)式：C8H8，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）上述反應(yīng)中，①是加成反應(yīng)，⑦是酯化或取代反應(yīng)．（填反應(yīng)類型）
（3）寫出C，D，E，H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C，D，E，H．
（4）寫出⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr．寫出⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．相同條件下，1molCH4和2molCH4的燃燒熱不同，后者是前者的2倍
B．對(duì)于一個(gè)確定的反應(yīng)，反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)路徑有關(guān)
C．對(duì)于反應(yīng)CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2kJ/mol，在高溫下才能發(fā)生分解，說明能量變化是物質(zhì)變化的基礎(chǔ)
D．化學(xué)平衡常數(shù)（K）的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高

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