Question

12．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素．它們滿足以下條件：
①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；
②X、Y、W分別位于不同周期；
③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． X、Y、Z既能形成離子化合物．又能形成共價(jià)化合物
• B． Y和Z元素的原子半徑大小順序?yàn)閅＞Z
• C． X與Y、Z之問(wèn)形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX₃和X₂Z
• D． Z、W元索的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性均為H₂Z＞H₂W

Answer 1

分析 X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族，最外層電子數(shù)之和不可能為17，處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有：、，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W對(duì)應(yīng)的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，解得x=$\frac{16}{3}$，不合理，且X、Y、W分別位于不同周期，則X為H元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族，最外層電子數(shù)之和不可能為17，處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有：、，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W對(duì)應(yīng)的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，解得x=$\frac{16}{3}$，不合理，且X、Y、W分別位于不同周期，則X為H元素，
A．X、Y、Z可形成的化合物可為HNO₃或NH₄NO₃等，前者為共價(jià)化合物，后者為離子化合物，故A正確；
B．Y、Z位于同一周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小順序?yàn)椋篩＞Z，故B正確；
C．H與N、O元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒有NH₃、NH₄⁺、OH^-、H₂O、H₃O⁺等，故C錯(cuò)誤；
D．Z、W分別為O、S元素，其氫化物分別為水、硫化氫，非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，且水分子之間存在氫鍵，則二者最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性均為H₂Z＞H₂W，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及元素在周期表中的位置，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查．