20．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA
C．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 NA
D．在反應KI03+6HI=KI+3I2+3H20中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

分析 A、在偏鋁酸鈉溶液中，除了偏鋁酸鈉外，水也含氧原子；
B、求出石墨烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol石墨烯能形成0.5mol六元環(huán)來分析；
C、溶液體積不明確；
D、反應KI03+6HI=KI+3I2+3H20轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol碘單質(zhì)．

解答 解：A、在偏鋁酸鈉溶液中，除了偏鋁酸鈉外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個數(shù)大于2NA個，故A錯誤；
B、12g石墨烯的物質(zhì)的量為n=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，而1mol石墨烯能形成0.5mol六元環(huán)，即能形成0.5NA個，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、反應KI03+6HI=KI+3I2+3H20轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol碘單質(zhì)，故當生成3mol碘單質(zhì)時轉(zhuǎn)移5mol電子即5NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（　�。�
A．H2→H2OB．Fe2O3→Fe2+C．HCl→FeCl2D．Na→NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：
實驗一   焦亞硫酸鈉的制取
采用圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
實驗二     焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）如圖2證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液   c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液  e．用藍色石蕊試紙檢測
（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實驗三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16g•L-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得到KCI、KC1O、KC1O3的混合溶液，經(jīng)測定ClO- 與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為11：1，則C12與KOH反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：3B．4：3C．2：1D．3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．酒石酸（tartaric acid），即2，3-二羥基丁二酸，是一種羧酸﹐存在于多種植物中，也是葡萄酒中主要的有機酸之一．作為食品中添加的抗氧化劑﹐可以使食物具有酸味．酒石酸最大的用途是飲料添加劑，也是藥物工業(yè)原料，以烴A為原料合成酒石酸的流程如下：

已知：①烴A中碳氫質(zhì)量比為8：1
②+Cl3$\stackrel{一定條件}{→}$
③D的分子組成是C4H8O2Cl2，核磁共振氫譜顯示其有三個峰．
（1）A的名稱為1，3-丁二烯，分子中最多有10個原子共面；
（2）B中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、氯原子，B存在順反異構，它的順式結(jié)構為；
（3）C轉(zhuǎn)化為D的反應類型是加成反應，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為G的化學反應方程式是+4NaOH$\stackrel{△}{→}$+2NaCl+2H2O；
（4）F與乙二醇在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應，該反應的化學方程式是+n$\stackrel{一定條件}{→}$
（2n-1）H2O；
（5）C的同分異構體有多種，其中含有“-COO-”結(jié)構的有6種；
（6）欲得到較純凈的酒石酸，需將G從其溶液中分離提純，查閱相關資料得知G的溶解度受溫度影響較大，則分離提純G的方法是重結(jié)晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．-定濃度H2SO4、HNO3混合后的稀溶液100mL，向其中逐漸加人鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示，假設且每一段只對應一個反應，則OA段產(chǎn)生的氣體和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為（　�。�
A．NO，1.5mol/LB．H2，1.5mol/LC．NO，2.5mol/LD．H2，2.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．0.3mol硫化亞銅跟適量硝酸恰好完全反應．反應方程式為：3Cu2S+22HNO3═6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O，則反應中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（　　）
A．2.2molB．1.2molC．0.6molD．1.0mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．100mL1mol/L的碳酸鈉溶液中含有CO32-為1NA
B．常溫、常壓下，0.5mol臭氧中含有氧原子為1.5NA
C．標準狀況下，1mol NO2氣體與水反應生成NO3-為NA
D．78gNa2O2中含有O2-為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將SO2氣體通入BaCl2溶液，若要有白色沉淀產(chǎn)生，不可加入（通入）的試劑是（　�。�
A．硝酸溶液B．二氧化碳C．氫氧化鈉溶液D．氨水

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