15.下列敘述不正確的是( 。
A.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+
B.氮元素的非金屬性強于磷,氮氣活潑性也強于磷
C.農(nóng)村用明礬凈化水,是利用其中Al (OH) 3膠體的吸附性
D.NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

分析 A、向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,是因為,碳酸氫根離子與氯水中的氫離子發(fā)生反應(yīng);
B、氮氣分子中存在氮氮叁鍵;
C、明礬[KAl(SO42•12H2O]作為凈水劑,這是因為:明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng),生成氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì);
D、HF與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水.

解答 解:A、向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,是因為,碳酸氫根離子與氯水中的氫離子發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳,故A正確;
B、氮氣分子中存在氮氮叁鍵,性質(zhì)穩(wěn)定,所以氮氣活潑性弱于磷,故B錯誤;
C、明礬[KAl(SO42•12H2O]作為凈水劑是因為明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+,生成氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì),故C正確;
D、HF與二氧化硅反應(yīng)而腐蝕玻璃,不能存放于玻璃試劑瓶中,故D正確;
故選B.

點評 本題考查了有關(guān)膠體的知識,掌握膠體的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.現(xiàn)有CuO和Fe3O4的混合物7.6g,向其中加入1mol.L-l的H2SO4溶液100mL恰好完全反應(yīng),若將15.2g該混合物用足量CO還原,充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為( 。
A.13.6gB.12gC.6gD.3.2g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

6.高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性,是一種綠色消毒凈水劑,只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在.
下列是通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉并探究其性質(zhì)的實驗,步驟如下:
I.制備高鐵酸鈉(Na2FeO4
(1)制備NaC1O溶液
已知:3C12+6NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaC1+NaC1O3+3H2O
①圖甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O,
為防止產(chǎn)生NaC1O3,除攪拌和混入N2稀釋外,還應(yīng)采取的措施是將甲置于冷(或冰)水浴中.
②已知實驗室制取Cl2的原理是MnO2+4HC1(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O.選擇圖乙中部分裝置與圖甲裝置組合成一套制備NaC1O的裝置,應(yīng)選擇的裝置有bedf (填字母).

(2)制備Fe2(SO43:向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入H2O2溶液,可能觀察到的現(xiàn)象是溶液變黃,F(xiàn)eSO4與H2O2反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:2.
(3)制備Na2FeO4:將Fe2(SO43溶液加入到NaOH與NaC1O的混合溶液中,其反應(yīng)的離子方程式是3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.
Ⅱ.高鐵酸鈉(Na2FeO4)的性質(zhì)
(4)已知:污水1的pH高于污水2的pH,污水中其余成分相同.將等量的Na2FeO4投入到污水1和污水2中,則Na2FeO4的濃度在污水2 (填“污水1”或“污水2”)中降低的速率快.
(5)請解釋Na2FeO4消毒后能凈化水的原因高鐵酸鈉消毒還原產(chǎn)生鐵離子,鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性;Na2FeO4 (摩爾質(zhì)量是166g/mol)的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的0.64倍(計算結(jié)果保留兩位小數(shù)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.氯水具有多種性質(zhì),根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(已知反應(yīng)中氯水足量)
(1)能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是石蕊試劑先變紅后褪色,c中產(chǎn)生的現(xiàn)象為生成白色沉淀.
(2)氯水中的Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(3)久置的氯水會變?yōu)橄←}酸.
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cl2+H2O=HCl+HClO;2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑,.
②寫出鹽酸與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體的離子方程式:CO32-+2H+=CO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象或結(jié)論的描述不正確的是( 。
A.FeCl2溶液與K3[Fe(CN)6]混合后得到特征藍(lán)色沉淀,利用此反應(yīng)可檢驗Fe2+
B.向飽和食鹽水中加入少量濃鹽酸,看到溶液振蕩,溶液變渾濁
C.某溫度下,向AgCl飽和溶液中加入蒸餾水,AgCl的溶解度、Ksp均增大
D.處理含有Hg2+離子的廢水可加入硫化鈉,使Hg2+離子轉(zhuǎn)化為HgS沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.-定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( 。
A.pH=5的 H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol/L
B.稀釋氨水溶液10倍后,其c(OH-)為原來的$\frac{1}{10}$
C.pH之和為14的 H2C2O4與NaOH 溶液混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+C(HC2O4-
D.將等物質(zhì)的費的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中:$\frac{c(C{O}_{{3}^{2-}})}{c(HC{O}_{{3}^{-}})}$<1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.將鐵屑溶于過量鹽酸后,再加入下列物質(zhì):①稀硫酸;②硝酸鈉;③氯化銅;④氯水,產(chǎn)生 Fe3+的是( 。
A.①④B.②④C.只有④D.①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.工業(yè)上用Fe2(SO43酸性溶液處理SO2廢氣的工藝流程如圖,下列說法不正確的是( 。
A.溶液的pH:①>②>③
B.整個過程中Fe2(SO43溶液可以循環(huán)利用
C.溶液②轉(zhuǎn)化為溶液③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O
D.向②溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能變?yōu)檠t色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.根據(jù)下列有機物的系統(tǒng)命名寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式:
①2,4,6-三甲基-5-乙基辛烷(CH32CHCH2CH(CH3)CH2CH(CH3)CH(C2H5).
②2,2,3,4-甲甲基庚烷(CH33CCH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH3

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