20．下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是（　　）
A．自然界中不存在游離態(tài)的硫
B．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性
C．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物
D．濃硫酸可用來干燥H2S、CO、Cl2等氣體

分析 A．火山口存在游離態(tài)的硫；
B．發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鈉；
C．二氧化硫中硫元素化合價處于中間價態(tài)可以升高也可以降低；
D．濃硫酸具有吸水性，且與SO2、CO、Cl2等不反應(yīng)．

解答 解：A．自然界中存在游離態(tài)的硫，如火山口存在游離態(tài)的硫，故A錯誤；
B．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，與漂白性無關(guān)，故B錯誤；
C．二氧化硫的生成可以是濃硫酸被還原生成，也可以是硫單質(zhì)燃燒被氧化生成，故C正確；
D．濃硫酸具有吸水性，可干燥CO、Cl2等氣體，H2S具有還原性可以被濃硫酸氧化，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查含硫物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重二氧化硫、濃硫酸性質(zhì)的考查，注意性質(zhì)與現(xiàn)象、用途的關(guān)系即可解答，注重基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．用含Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O．工藝流程如下：
（一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2）
已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.32.7
完全沉淀時5.29.73.2
（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）檢驗濾液中還存在Fe2+的方法是取少量濾液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個步驟：
Ⅰ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3.2；
Ⅱ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅲ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾．
①步驟Ⅰ的目的是將Fe2+氧化為Fe3+；調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2的目的是調(diào)節(jié)pH值使鐵元素沉淀完全．
②向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是有黃綠色氣體生成．
③Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去過量的MnO4-．
（4）從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是K2SO4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．實(shí)驗室用大理石和鹽酸制備CO2，下列措施可使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．降低反應(yīng)溫度B．延長反應(yīng)時間C．粉碎大理石D．加水稀釋鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．新制氯水中存在兩種電離平衡
B．不同原子之間形成的共價鍵不一定是極性共價鍵
C．向久置于空氣中的Na2SiO3、NaOH、CaCl2、漂白粉溶液里加足量鹽酸，都能產(chǎn)生氣體
D．將少量酸化的FeCl2溶液滴入過氧化氫溶液中，溶液變黃，并產(chǎn)生大量的氣泡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某科研小組利用石油分餾產(chǎn)品經(jīng)下列路線，合成一種新型香料．

已知X分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為24：5，A、E都是X的裂解產(chǎn)物，且二者互為同系物，D與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體．
（1）若X分子為支鏈結(jié)構(gòu)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為CH（CH3）3；C中官能團(tuán)的名稱為醛基；寫出F的名稱是1，2-二氯丙烷．．
（2）①～⑥的反應(yīng)中，下列反應(yīng)類型存在且數(shù)目由多到少的是D＞C＞A．（用字母和“＞”寫出）
A．加成反應(yīng)　　　　B．加聚反應(yīng)　　　　　　　　　　　C．取代反應(yīng)　　　　D．氧化反應(yīng)
（3）B與D在濃硫酸作用下，生成甲，請寫出三種與甲同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH（CH3）2，CH3CH2COOCH3．
（4）寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（5）E可能發(fā)生下列選項中的某種反應(yīng)，寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式．
A．皂化反應(yīng)　　　　B．與乙酸的酯化反應(yīng)　　　C．加聚反應(yīng)　　　　D．與銀氨溶液的銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放．NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）Cu與稀硝酸反應(yīng)制備NO的離子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）實(shí)驗室常用銨鹽和堿的混合物制取氨氣，寫出化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
設(shè)計實(shí)驗檢驗銨鹽溶液中的陽離子，寫出實(shí)驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論．取少量溶液于試管中，向其中加入加入濃NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?br />的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明有NH4+，否則沒有．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．圖甲為將Pt電極置于含有Cu2+和Ag+均為0.05mol•L-1的電解液中（陰離子為NO3-），圖乙是圖甲電解過程中消耗的電荷量與陰極的質(zhì)量變化的關(guān)系圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．區(qū)間Ⅰ，在陰極上有金屬銀析出
B．區(qū)間Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液的pH均降低
C．區(qū)間Ⅱ，在陽極上有氧氣放出
D．區(qū)間Ⅱ析出的固體質(zhì)量是區(qū)間Ⅰ的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于石油煉制過程的說法錯誤的是（　�。�
A．石油分餾目的是將含碳原子數(shù)較少的烴先氣化經(jīng)冷凝而分離出來
B．石油經(jīng)過常、減壓分餾、裂化等工序煉制后即能制得純凈物
C．石油的裂化是把相對分子質(zhì)量較大的烴分子斷裂為相對分子質(zhì)量較小的烴分子
D．工業(yè)上通過石油裂解制取大量乙烯、丙烯，乙炔；通過石油催化重整獲取芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．某一反應(yīng)體系中涉及的反應(yīng)物和生成物共有4種物質(zhì)：X、Cl2、NH3、N2．當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個時，氮?dú)鈹?shù)量變化了bmol．
（1）氧化產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量是28g/mol
（2）阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）$\frac{6a}$mol-1．
（3）X可能有兩種組成：HCl、NH4Cl，為確定X的化學(xué)式，某同學(xué)分別取同溫同壓下體積分別為V1、V2的兩種物質(zhì)（氧化劑與還原劑）充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原溫后，再測出容器的容積（V3）．
①若實(shí)驗結(jié)果是（用V1、V2與V3間關(guān)系來表示，下同）V3=2V2+V1，則X的化學(xué)式一定為HCl，簡要寫出你做出此推斷的依據(jù)是當(dāng)X為HCl時，NH3肯定反應(yīng)完了，由方程式2NH3+3Cl2=N2+6HCl及阿伏加德羅定律可推出V3=2V2+V1，．
②若實(shí)驗結(jié)果是V3=V2-$\frac{7}{3}$V1，則X的化學(xué)式為NH4Cl．

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