【題目】（1）某溫度時，水的離子積為KW＝1×10－13，則該溫度___25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H＋濃度為1×10－10mol/L，則該溶液的pH可能為_____。

（2）若溫度為25℃時，體積為Va、pH＝a的H2SO4與體積為Vb、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。已知Va＞Vb，且a＝0.5b，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是：____，a的取值范圍____。

【答案】＞ 3或10 c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋)＝c(OH－) ＜a＜7

【解析】

（1）KW隨溫度升高而增大，10－13＞10－14(25℃時)，故該溫度高于25℃，當溶液顯堿性時pH＝10，當溶液顯酸性時c(H＋)＝＝10－3mol/L，pH＝3。

答案為：＞； 3或10

（2）Na2SO4溶液中離子濃度排列為：c(Na＋)＝2c(SO42-)，而溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，因恰好中和，則10－aVa＝10b－14Vb，＝10a＋b－14＞1，則a＋b－14＞0，a＋b＞14，又因a＝0.5b，則a＞，又b＞7，即a＝0.5b＞，a＞，又a＜7，故范圍為＜a＜7。

答案為：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋)＝c(OH－) ；＜a＜7；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】、、、、S、P等元素常用于化工材料的合成�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鈷原子的基態(tài)電子排布式為_______________________。

(2)有________幾種不同的運動狀態(tài)的電子，比更穩(wěn)定的原因是_________。

(3)硒為第四周期元素，相鄰元素有砷和溴，則三種元素的電負性從大到小的順序為_________(用元素符號表示)。

(4)的熔點為340℃，加熱易升華，固體屬于______晶體。的空間構型為_____。

(5) 可用于制造火柴，其分子結構如圖甲所示。分子中S的雜化方式為______。每個分子中含有的孤電子對的數(shù)目為_________。

(6)銅的某種氧化物晶胞結構如圖乙所示，該氧化物的化學式為____________。若該晶胞的邊長為，阿伏加德羅常數(shù)值為，則該氧化物的密度為_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應：4NH3＋5O24NO＋6H2O，對于該反應判斷正確的是

A. 氧氣被還原B. 該反應是置換反應

C. 氨氣是氧化劑D. 若有17 g氨參加反應，反應中轉(zhuǎn)移10 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是( )

A.的溶液中和離子數(shù)之和為

B.常溫下，的溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為

C.氫氧燃料電池負極消耗氣體時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

D.用情性電極電解溶液后，如果加入能使溶液復原，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中用足量的MnO2和含有4 mol溶質(zhì)的濃鹽酸充分反應制氯氣，下列說法正確的是(　　)

A. 該實驗中共消耗1 mol MnO2，生成1 mol氯氣

B. 為了除去氯氣中混有的雜質(zhì)氣體，可以依次通過飽和食鹽水和堿石灰

C. 在該反應中MnO2作氧化劑，濃鹽酸作還原劑

D. 氯氣可以用向上排空氣法或排水法收集

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ/mol.

請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示___、___，E的大小對該反應的反應熱有無影響？____。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？___，理由是____。

（2）圖中ΔH＝___kJ/mol.

（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：____。

（4）如果反應速率v(SO2)為0.05mol/(L·min)，則v(O2)＝___mol/(L·min)、v(SO3)＝____mol/(L·min)。

（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH(要求計算過程)。____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組探究氨的還原性及檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，按下圖裝置進行實驗(圖中夾持裝置已略去)。將B處的三氧化二鉻加熱至紅熱，再鼓入空氣，已知：無水氯化鈣可吸收氨氣和水�；卮鹣铝袉栴}：

(1)B中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________。

(2)證明氨氣發(fā)生了催化氧化的現(xiàn)象是____________________________。

(3)寫出(2)中反應的化學方程式______________________。

(4)裝置E作用是________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究二氧化硫的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________，反應的化學方程式為_______________。

（2）裝置B中的現(xiàn)象是__________________，反應的離子方程式為_________________。

（3）裝置C中的現(xiàn)象是____________________，該現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是________________________。

（4）裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現(xiàn)象_____________。

（5）尾氣可采用__________溶液吸收。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2SO2（g）+ O2 （g）2SO3 （g）；△H=﹣197kJmol﹣1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3。恒溫、恒容下反應達到平衡時，下列關系一定正確的是

A.容器內(nèi)壓強P：P甲=P丙＞2P乙

B.反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙

C.c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙

D.SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙＞2m乙

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