13．已知2NO2═N2O4+Q （Q＞0），將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。铝姓f(shuō)法正確的是（　�。�
A．c點(diǎn)的操作是拉伸注射器
B．b點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
C．若反應(yīng)在一絕熱容器中進(jìn)行，則a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)Ka＞Kb
D．d點(diǎn)：v（正）＞v（逆）

分析 該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡雖正向移動(dòng)，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，壓強(qiáng)減小平衡逆向移動(dòng)，但二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺，
A．據(jù)圖分析，c點(diǎn)后透光率增大，c點(diǎn)是拉伸注射器的過(guò)程，氣體顏色變淺，透光率增大；
B．b點(diǎn)與a點(diǎn)相比，a到b是透光率減小后增加，說(shuō)明是壓縮體積，氣體濃度增大，平衡正向進(jìn)行后略有變淺，但比開(kāi)始顏色深，所以c（NO2）增大，c（N2O4）增大；
C．若反應(yīng)在一絕熱容器中進(jìn)行，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度不同，平衡常數(shù)隨之變化，b點(diǎn)氣體顏色變深，透光率變小，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，此時(shí)溫度高；
D．d點(diǎn)是平衡向氣體體積增大的逆向移動(dòng)過(guò)程，據(jù)此分析．

解答 解：A．c點(diǎn)氣體顏色變淺，透光率增大，c點(diǎn)操作是拉伸注射器的過(guò)程，故A正確；
B．b點(diǎn)與a點(diǎn)相比，a到b是透光率減小后增加，說(shuō)明是壓縮體積，氣體濃度增大，平衡正向進(jìn)行后略有變淺，二氧化氮和四氧化二氮的濃度都增大，故B錯(cuò)誤；
C．若反應(yīng)在一絕熱容器中進(jìn)行，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度不同，平衡常數(shù)隨之變化，b點(diǎn)氣體顏色變深，透光率變小，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，此時(shí)溫度高，則a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)Ka＞Kb，故C正確；
D．d點(diǎn)是透光率減小，氣體顏色加深，平衡向氣體體積增大的逆向移動(dòng)過(guò)程，v（正）＜v（逆），故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題通過(guò)圖象和透光率考查了壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，注意勒夏特列原理的應(yīng)用，題目難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻妫F、鎳組成各 種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．
（1）在如圖裝置中，觀察到圖 1 裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，而圖 2 裝置中銅電 極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體．
圖 2 裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O．
（2）最近贛州酒駕檢查特別嚴(yán)，利用 CrO3 具有強(qiáng)氧化性，有機(jī)物（如酒精）遇到 CrO3 時(shí)，猛烈反應(yīng)，CrO3 被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]，另該過(guò)程中乙醇被氧化成乙酸，從而增強(qiáng)導(dǎo)電性，根據(jù)電流大小可自動(dòng)換算出酒精含量．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O．

（3）雖然鉻加到鐵中可將鐵做成不銹鋼可減少金屬腐蝕，但 生產(chǎn)成本高，生活中很多情況下還是直接使用鋼鐵，但易腐蝕，利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若 X 為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān) K 應(yīng)置于N處．若 X 為鋅，開(kāi)關(guān)K 置于N或M處．
（4）CrO3 和 K2Cr2O7 均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6 價(jià) Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的 NaCl 進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的 Fe2+和 Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的 Fe3+和 Cr3+在陰極 區(qū)與OH-結(jié)合生成 Fe（OH）3和 Cr（OH）3 沉淀除去，已知某條件下的KspFe（OH）3=3.0×10-31，KspCr（OH）3=6.0×10-38．已知電解后的溶液中 c（Fe3+）為 2.0×10-6 mol•L1，則溶液中 c（Cr3+）=4.0×10-13•mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（　�。�
①是膠體　        ②是溶液　     ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
④不能透過(guò)濾紙　  ⑤能透過(guò)濾紙　 ⑥能透過(guò)半透膜．
A．①③⑤B．②③④C．②③⑤D．①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某澄清溶液，可能含有NH4+、Na+、Cl-、CO32-、I-中的一種或幾種，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①通入足量氯氣，溶液變?yōu)樽攸S色，滴加淀粉溶液后溶液顯藍(lán)色
②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀完全溶解，并有氣體生成
③用鉑絲蘸取少量溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰的顏色呈黃色
④加入NaOH溶液并加熱，沒(méi)有任何現(xiàn)象
下列關(guān)于該澄清溶液的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．一定含有I-B．一定含有CO32-C．一定含有NH4+D．一定含有Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．開(kāi)發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44kJ/mol
甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442kJ•mol-1．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2可由反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+3H2（g）△H＞0得到．
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．則P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”，下同）．A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序?yàn)镵A＜KB＜KC．
②100℃時(shí)，將1molCH4和2molH2O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac （填序號(hào)）．
a．容器的壓強(qiáng)恒定                     b．容器內(nèi)氣體密度恒定
c．3v正（CH4）=v逆（H2）                    d．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molCH4同時(shí)生成0.3molH2
（3）甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱(chēng)DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示：通入a氣體的電極是原電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），其b電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原電池外電路中電子由負(fù)極流向正極
B．原電池中發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極
C．電解池中發(fā)生還原反應(yīng)的電極是陽(yáng)極
D．電解池中質(zhì)量增加的電極是陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（　�。�
A．向某溶液中滴加NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙于試管口以檢驗(yàn)NH4+
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．某待測(cè)液焰色反應(yīng)呈黃色，則待測(cè)液中一定不含有K+
D．某溶液中加入KSCN后，溶液無(wú)變化，再加入H2O2后，溶液變成血紅色，說(shuō)明原溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)根據(jù)如圖回答問(wèn)題：

（1）裝置Ⅰ中的X電極的名稱(chēng)是負(fù)極，Y電極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，工作一段時(shí)間后，電解液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）若裝置Ⅱ中a、b均為Pt電極，W為400mL滴有幾滴酚酞的飽和NaCl溶液（電解前后溶液體積不變）．
①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察到b電極周?chē)芤鹤兗t色，其原因是（用電極反應(yīng)式表示）2H2O+2e-=H2↑+2OH-；檢驗(yàn)a電極產(chǎn)物的方法是將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在a電極的出氣口附近；
②常溫下，當(dāng)Y極反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L時(shí)，裝置Ⅱ中得到溶液的pH為14．
（3）若利用裝置Ⅱ進(jìn)行銅的精煉，則a電極的材料為粗銅，工作一段時(shí)間后裝置Ⅱ電解液中c（Cu2+）將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（4）若裝置Ⅱ?yàn)樵阼F棒上鍍銀的裝置，電極a上發(fā)生的反應(yīng)為Ag-e-═Ag+，電解池盛放的電解液W可以是AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2．
該同學(xué)取一定量Na2O2樣品與過(guò)量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得到溶液X和一定量O2，該同學(xué)推測(cè)反應(yīng)中可能生成了H2O2，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
（1）寫(xiě)出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)存在H2O2．取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應(yīng)的離子方程式：1H2O2+2Fe2++4OH--2Fe（OH）3↓
（3）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高錳酸鉀產(chǎn)物為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4ˉ+5H2O2+6H+═5O2↑+2Mn2++H2O．

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