5．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（　　）
A．向某溶液中滴加NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙于試管口以檢驗(yàn)NH4+
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．某待測(cè)液焰色反應(yīng)呈黃色，則待測(cè)液中一定不含有K+
D．某溶液中加入KSCN后，溶液無(wú)變化，再加入H2O2后，溶液變成血紅色，說(shuō)明原溶液中一定含有Fe2+

分析 A、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，可以確定有NH4+，；
B、鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；
C、鉀離子的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色需要通過(guò)鈷玻璃才能看見；
D、亞鐵離子能被氧化劑氧化為鐵離子，鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色．

解答 解：A、濕潤(rùn)紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+，故A錯(cuò)誤；
B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，可有SO42-或是氯離子中的一種，故B錯(cuò)誤；
C、測(cè)液焰色反應(yīng)呈黃色，則待測(cè)液中是否含有K+無(wú)法判斷，因?yàn)殁涬x子的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色需要通過(guò)鈷玻璃才能看見，故C錯(cuò)誤；
D、溶液中加入KSCN后，溶液無(wú)變化，不含有鐵離子，再加入H2O2后，溶液變成血紅色，證明含有的亞鐵離子被氧化為鐵離子，故一定含有亞鐵離子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見離子的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，在檢驗(yàn)離子存在時(shí)，必須排除干擾離子，做到實(shí)驗(yàn)方案的嚴(yán)密性；選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意可能存在與一定存在的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．海水開發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B．粗鹽可采用除雜、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶等過(guò)程提純
C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
D．單質(zhì)溴可用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．為了驗(yàn)證Cl-、SO2、Fe2+還原性的強(qiáng)弱，某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

回答下列問(wèn)題：
（1）A裝置制取氯氣反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+5Cl-═3Cl2↑+3H2O；C裝置制備SO2反應(yīng)的離子方程式為SO32-+H2SO4（濃）=SO42-+SO2↑+H2O．
（2）若要用上述裝置連續(xù)驗(yàn)證還原性：SO2＞Fe2+＞Cl-
①驗(yàn)證還原性Fe2+＞Cl-的操作是關(guān)閉K1 、K3、K4，打開K2、分液漏斗活塞a．
②再驗(yàn)證還原性SO2＞Fe2+的操作是關(guān)閉K1 、K2、K4，打開K3、分液漏斗活塞b．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)后的B中溶液是否含有SO42-的操作方法為打開旋塞b，放出少量溶液于D中，加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀是硫酸鋇沉淀，證明原溶液中含硫酸根離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．已知2NO2═N2O4+Q （Q＞0），將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。铝姓f(shuō)法正確的是（　　）
A．c點(diǎn)的操作是拉伸注射器
B．b點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
C．若反應(yīng)在一絕熱容器中進(jìn)行，則a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)Ka＞Kb
D．d點(diǎn)：v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．鉛蓄電池是典型的可充電電池，在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用，其充電、放電按下式進(jìn)行：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的（　　）
A．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH不斷降低且正負(fù)極均有PbSO4 生成
B．放電時(shí)，每通過(guò)1mol電子，蓄電池就要消耗2mol H2SO4
C．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
D．充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在體積不變的密閉容器中按一定比例通入氮?dú)夂蜌錃�，反�?yīng)合成氨氣，該反應(yīng)放熱．欲加快反應(yīng)的速率同時(shí)提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是（　�。�
A．升高溫度B．適當(dāng)增大壓強(qiáng)
C．加入催化劑D．從容器中分離出氨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖所示，隔板K1固定不動(dòng)，活塞K2可自由移動(dòng)．T℃時(shí)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），向容器M、N中各充入l mol N2和3mol H2，初始M、N的容積和溫度相同，并保持溫度不變．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率：M＜NB．H2的體積分?jǐn)?shù)：M＜N
C．NH3的濃度：M＜ND．該反應(yīng)在T℃時(shí)的平衡常數(shù)K：M=N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．過(guò)氧化鈉和氫化鈉（NaH），廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)．
（1）氫化鈉（NaH）中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)．
（2）NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH+H2O═NaOH+H2↑，該反應(yīng)中的氧化劑是H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1．
（3）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC14）還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaH+TiCl4═Ti+2NaCl+2HCl↑或NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2↑．
（4）過(guò)氧化鈉是呼吸面和防毒面具中氧氣的來(lái)源，寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，證明有氧氣產(chǎn)生的方法是用帶火星的蚊香或火柴插入試管中，如果復(fù)燃，則證明有氧氣產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O所含的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，1 mol HD含有中子總數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，32 g O2中含有的分子數(shù)為NA
D．100 mL 1 mol•L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為0.1 NA

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