8．有關(guān)接觸法制硫酸，下列說法中不正確的是（　�。�
A．用硫和硫鐵礦均可做為原料
B．SO2轉(zhuǎn)化為SO3，需在催化劑和加熱條件下進(jìn)行
C．SO3可用水直接吸收
D．熱交換器可對(duì)生成氣體冷卻，對(duì)原料氣體加熱

分析 根據(jù)工業(yè)上接觸法制硫酸的原料和步驟來解答，我國(guó)主要原料是硫鐵礦，硫也可以，步驟分為三步：二氧化硫的制備與干燥、二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫、三氧化硫的吸收，三步分別在沸騰爐、接觸室、吸收塔中進(jìn)行，在接觸室內(nèi)SO2氧化成SO3時(shí)需使用催化劑，接觸室中熱交換器的主要作用是預(yù)熱未反應(yīng)的氣體和冷卻反應(yīng)后的氣體，可節(jié)省能源，在吸收塔中三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫會(huì)形成酸霧，使三氧化硫的吸收率降低，生成實(shí)踐中用98.3%的濃H2SO4吸收三氧化硫，可以防止形成酸霧，使SO3吸收完全．

解答 解：A．我國(guó)硫鐵礦資源儲(chǔ)量居世界前列，所以工業(yè)上接觸法制硫酸，主要原料是硫鐵礦，但硫磺也是可以的，反應(yīng)原理：FeS2 （或S）→SO2→SO3→H2SO4，故A正確；
B．在接觸室內(nèi)SO2氧化成SO3時(shí)需使用催化劑和加熱條件，加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，故B正確；
C．在吸收塔中三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫會(huì)形成酸霧，使三氧化硫的吸收率降低，生成實(shí)踐中用98.3%的濃H2SO4吸收三氧化硫，可以防止形成酸霧，故C錯(cuò)誤；
D．接觸室中SO2氧化成SO3的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以在管道內(nèi)流動(dòng)的是熱氣體，在管道外流動(dòng)的是冷氣體，二者在管壁進(jìn)行熱交換，使得管內(nèi)的SO3氣體得到冷卻，管外流動(dòng)的SO2和O2受到預(yù)熱，就不需要外界給反應(yīng)物始終加熱，而是利用反應(yīng)自身放出的熱量使反應(yīng)發(fā)生，可節(jié)省能源，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了工業(yè)上接觸法制硫酸的原料和步驟，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及設(shè)備、原料、在生產(chǎn)實(shí)踐中采用98.3%的濃硫酸吸收的原因是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．金屬的下列性質(zhì)中，與自由電子無關(guān)的是（　�。�
A．密度大小B．容易導(dǎo)電C．延展性好D．易導(dǎo)熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．灼熱的碳與CO2的反應(yīng)B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．適當(dāng)溫度下電解H2O-CO2混合氣體可制得H2和CO，其電解原理如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．X的成分是H2和CO
B．陽極的電極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2↑
C．電解質(zhì)中的O2-移向電極I
D．當(dāng)陰極上有2mol氣體生成時(shí)，通過電解質(zhì)的電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．以下有關(guān)接觸法制硫酸的論述錯(cuò)誤的是（　　）
A．為提高反應(yīng)速率和原料利用率，硫鐵礦要在“沸騰”狀態(tài)下燃燒
B．為防止催化劑中毒，氣體在進(jìn)接觸室前要先凈化
C．接觸室中熱交換器的主要作用是預(yù)熱未反應(yīng)的氣體和冷卻反應(yīng)后的氣體
D．吸收塔中SO3從下而上，水從上而下噴，剩余氣體從上部出來循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．金屬Ti性能優(yōu)越，被譽(yù)為繼Fe、Al后廣泛應(yīng)用的“第三金屬”．
（1）Ti基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．
（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物．電負(fù)性：C＞B（填“＞”或“＜”，下同；第一電離能：N＞O，原因是N原子中的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定．N2O的沸點(diǎn)（-88.49℃）比NH3的沸點(diǎn)（-33.34℃）低，其主要原因是NH3分子之間存在氫鍵．
（3）月球巖石--玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）．FeTiO3與80%的濃硫酸反應(yīng)生成TiSO4．SO42-的空間構(gòu)型為正四面體，SO32-的鍵角比SO42-的鍵角小的原因是SO32-中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用大．寫出SO42-的一種等電子體的化學(xué)式：ClO4-等．
（4）Ti氧化物和CaO相互作用形成鈦酸鹽，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶胞中Ca2+的配位數(shù)是12，該晶胞的化學(xué)式為CaTiO3．
（5）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型．晶體中實(shí)際上存在空位、錯(cuò)位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體的缺陷對(duì)晶體的性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生重大影響．由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個(gè)數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕exO（x＜1，若測(cè)得某FexO晶體的密度為5.71g/cm-3，晶體邊長(zhǎng)為4.28×10-10m，則FexO中X=0.92．（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2中含有π健數(shù)為3NA
B．12g金剛石中含有C-C鍵數(shù)為4NA
C．25℃時(shí)，pH=12的CH3COONa溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA
D．當(dāng)反應(yīng)3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O生成89.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有機(jī)物G（分子式為C13H18O2）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線．

已知：①有機(jī)物E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molE能夠與2molH2完全反應(yīng)生成F；
②R-CH=CH2$→_{H_{2}O_{2}/OH-}^{B_{2}H_{4}}$R-CH2CH2OH；
③有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88g•mol-1，其核磁共振氫譜有3組峰；
④有機(jī)物F是苯甲醇的同系物，且苯環(huán)上只有一個(gè)無支鏈的側(cè)鏈．
回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名B：2-甲基-1-丙醇．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．
（4）D與F合成G的化學(xué)方程式為．
（5）已知有機(jī)物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與F互為同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛．符合上述條件的有機(jī)物甲共有13種（不包括F，不考慮立體異構(gòu)）．其中滿足苯環(huán)上只有3個(gè)側(cè)鏈，有核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6：2：2：1：1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫出一種即可）．
（6）以丙烯等為原料合成D的路線如圖．X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHBrCH3，步驟Ⅱ的反應(yīng)條件為氫氧化鈉水溶液、加熱，步驟Ⅳ的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．通過14C標(biāo)記的C60進(jìn)行跟蹤研究，醫(yī)學(xué)界發(fā)現(xiàn)了一種C60的羧酸衍生物在特定的條件下可通過斷裂DNA殺死艾滋病病毒．有關(guān)C60和14C的敘述正確的是（　�。�
A．12C60與14C60互為同位素
B．14C轉(zhuǎn)變?yōu)?sup>12C的過程屬于化學(xué)變化
C．12C與14C的原子中含有的中子數(shù)之比為3：4
D．金剛石與C60都屬于原子晶體

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