Question

19．根據(jù)題意回答下列問題：
某實驗小組測定中和熱做了三次實驗，所用NaOH溶液的濃度為0.55mol•L^-1，鹽酸的濃度為0，5mol•L^-1，每次取NaOH溶液和鹽酸溶液各50mL，并記錄如表原始數(shù)據(jù)．

實驗序號	起始溫度t1/℃			終止溫度（t2）/℃	溫差（t2-t1）/℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	28.3	3.3
2	25.1	25.1	25.1	28.4	3.3
3	25.1	25.1	25.1	28.5	3.4

（1）已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g•cm^-3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ•g^-1•℃^-1，則該反應(yīng)的中和熱為△H=-55.7 kJ•mol^-1．
（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收熱量，造成測得中和熱偏�。�
（3）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）先根據(jù)Q=m•c•△T計算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol計算出反應(yīng)熱；
（2）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸收熱量；
（3）沒有用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液，導(dǎo)致鹽酸的物質(zhì)的量偏小，放出的熱量偏�。�

解答 解：（1）50mL 0.5mol•L^-1鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液進行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值為三次實驗的平均值3.33℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.33℃=1391.9J，即1.3919kJ，
所以實驗測得的中和熱△H=-$\frac{1.3919kJ}{0.025mol}$=-55.7 kJ•mol^-1；
故答案為：-55.7 kJ•mol^-1；
（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，醋酸電離要吸收能量，造成放出的熱量偏小，因為中和熱為負值，所以測得的中和熱偏大；
故答案為：偏大；用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收熱量，中和熱為負值，所以造成測得中和熱偏大；
（3）沒有用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液，導(dǎo)致鹽酸的物質(zhì)的量偏小，放出的熱量偏小，因為中和熱為負值，所以測得的中和熱偏大；
故答案為：偏大．

點評 本題主要考查了中和熱的測定，注意掌握中和熱的測定方法，明確中和熱為“-”，在比較大小是要考慮符號，題目難度中等．