1．下列敘述中正確的是（　�。�
A．第ⅠA族元素都是典型的金屬元素
B．過渡元素都是金屬元素
C．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)質(zhì)子、中子所組成
D．均屬“鑭系元素”的鑭（57La）與鈰（58Ce）互為同位素

分析 A．第ⅠA族含有H元素；
B．過渡元素也成為過渡金屬元素；
C．H原子不一定含有中子；
D．同位素應(yīng)具有相同的質(zhì)子數(shù)．

解答 解：A．第ⅠA族含有H元素，為非金屬性，故A錯(cuò)誤；
B．過渡元素也成為過渡金屬元素，都為金屬，故B正確；
C．H原子不一定含有中子，如氕，故C錯(cuò)誤；
D．同位素應(yīng)具有相同的質(zhì)子數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期率，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握元素周期表的構(gòu)成、原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及元素周期率的遞變，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．高一學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯(cuò)誤（　　）
①單質(zhì)又可分為金屬和非金屬
②能和水反應(yīng)生成酸的氧化物是酸性氧化物
③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物
④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體
⑤只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)
⑥按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)
⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降．
A．三處B．四處C．五處D．六處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　　）
A．用過濾的方法分離氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液
B．用汽油萃取溴水中的溴
C．用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鉀
D．用分液可分離乙酸乙酯和乙醇混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．由短周期主族元素X、Y、Z組成的單質(zhì)（化學(xué)式也分別為X、Y、Z），X為金屬，其核外電子數(shù)為Y原子序數(shù)的2倍，Y的最低負(fù)化合價(jià)與Z的最高正化合價(jià)的數(shù)值相等，甲、乙、丙、丁四種均為氧化物，甲和丁為無色的氣體，固體甲可用于人工降雨，乙和丙熔點(diǎn)均很高，且它們在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)，下列說法中正確的是（　�。�
A．X為第三周期II族元素，Y和Z位于同一主族
B．甲、乙、丙均能與水發(fā)生化合反應(yīng)
C．工業(yè)上常用電解乙制備X
D．X可用于制焰火煙花，Z可用作太陽能電池的材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大．四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q時(shí)；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃0.01mol•L-1w溶液中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10-10．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑的大小：a＜b＜c＜dB．氫化物的沸點(diǎn)：b＞d
C．x的電子式為：D．z、w含有的化學(xué)鍵類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．樹脂交聯(lián)程度決定了樹脂的成膜性．下面是一種成膜性良好的醇酸型樹脂的合成路線，如圖所示．

（1）合成A的化學(xué)方程式是
（2）B的分子式為C4H7Br，且B不存在順反異構(gòu)，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHBrCH=CH2，A到B步驟的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
（3）E中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基，D的系統(tǒng)命名為1，2，3-丁三醇
（4）下列說法正確的是A
A.1mol 化合物C發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，最多消耗3molNaOH
B.1mol化合物E與足量銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生2molAg
C．F不會與Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)
D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸點(diǎn)最高的是丁烷
（5）寫出D、F在一定條件下生成醇酸型樹脂的化學(xué)方程式
（6） 的符合下列條件的同分異構(gòu)體有6 種（不考慮立體異構(gòu)）
①苯的二取代衍生物        ②遇FeCl3溶液顯紫色       ③可發(fā)生消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有四種元素組成的固體M，取2.3g該固體溶于水，溶液為血紅色，滴加足量濃硝酸并加熱，溶液血紅色褪去，同時(shí)產(chǎn)生含有三種氣體的紅棕色混合物A．往褪色后溶液中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀6.99g．過濾，往濾液中加足量NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾將沉淀充分灼燒得到0.8g固體．將氣體混合物A通入過量的Ba（OH）2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B，并剩余氣體C為0.42g．氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分．白色沉淀B能溶解在稀鹽酸中，并產(chǎn)生無色無味的氣體在標(biāo)況的體積為0.672L．
（1）M的化學(xué)式為Fe（SCN）3．
（2）混合氣體A的成分是NO2、CO2、N2（填化學(xué)式）．
（3）往褪色后的溶液中滴加KSCN溶液的，可能有什么現(xiàn)象溶液變?yōu)檠t色．
（4）固體M與硝酸發(fā)生題中反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為33：1．
（5）對于Fe2+的檢驗(yàn)，從本題中得到什么啟發(fā)濃硝酸替代氯水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有常溫下的0.1mol•l-1純堿溶液．
（1）該溶液呈堿性是因?yàn)榇嬖谒馄胶�，相關(guān)離子方程式是：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．為證明存在上述平衡，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在0.1mol•l-1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加BaCl2或CaCl2（填化學(xué)式）溶液，紅色逐漸退為無色，說明上述觀點(diǎn)成立．
（2）同學(xué)甲查閱資料得知常溫下0.1mol•L-1Na2CO3中，發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的10%．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明（寫出實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)期觀察到的現(xiàn)象）．
答：用pH試紙測0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，pH＜12．
（3）同學(xué)乙就該溶液中粒子濃度關(guān)系寫出五個(gè)關(guān)系式，其中不正確的是DE．（雙選，填序號）
A．c（Na+）＞2c（CO32-）
B．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol•L-1
E．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
（4）室溫下，pH均為13的Na2CO3和NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）之比=1012．
（5）25℃下，CuSO4溶液中的c（Cu2+）為0.020mol/l，如果要生成沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH大于5．
（25℃下，Cu（OH）2 的 Ksp=2.0×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．取10g粗鐵加入足量稀硫酸中，共收集到5.6L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則粗鐵中混有的雜質(zhì)不可能是（　　）
A．Cu和MgB．Mg和AlC．Al 和 SiD．SiO2和Zn

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