Question

19．根據(jù)信息回答問題：
（1）配平化學方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1CO₂↑2SO₂↑+H₂O；
（2）該反應的氧化劑是硫酸；
（3）若反應中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則在標準狀況下生成氣體6.72L．

Answer 1

分析 （1）產(chǎn)物中生成二氧化碳，所以反應可能是碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫氣體與水；根據(jù)得失電子守恒配平；
（2）硫酸中的硫由+6價變成+4價，得電子是氧化劑；
（3）由反應C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑ 2SO₂↑+2H₂O可知，轉(zhuǎn)移4mol的電子，生成氣體的物質(zhì)的量為3mol，則反應中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，生成氣體的物質(zhì)的量為：0.3mol．

解答 解：（1）產(chǎn)物中生成二氧化碳，所以反應可能是碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫氣體與水；反應中碳由0價變成+4價，而硫由+6價變成+4價，根據(jù)得失電子守恒，碳前面的系數(shù)為1，硫酸前面的系數(shù)為2，所以化學方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑ 2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C；2；1；2；
（2）硫酸中的硫由+6價變成+4價，得電子是氧化劑，故答案為：硫酸；
（3）由反應C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑ 2SO₂↑+2H₂O可知，轉(zhuǎn)移4mol的電子，生成氣體的物質(zhì)的量為3mol，則反應中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，生成氣體的物質(zhì)的量為：0.3mol，所以氣體的體積為：0.3×22.4=6.72L，故答案為：6.72．

點評 本題考查化學方程式的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的掌握．