Question

6．在一條魚蝦絕跡的小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、�。ㄈ鐖D所示，箭頭表示河水流向），它們排出的廢液里，每個(gè)工廠只含有Na₂CO₃、FeCl₃、Ca（OH）₂、HCl中的一種．某中學(xué)環(huán)保小組對河水檢測時(shí)發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色，②乙處河水呈紅褐色混濁，③丙處河水由渾變清，④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清，⑤M處水樣的pH小于7．
（1）甲工廠排出的污染物是（填化學(xué)式，下同）Ca（OH）₂；推測乙處由于生成了Fe（OH）₃而呈紅褐色．寫出丙處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O丁處產(chǎn)生的氣體通入足量的Ba（OH）₂溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O
（2）在M處取出的河水中，大量含有的陰離子是Cl^-．

Answer 1

分析 水流方向是由甲經(jīng)過乙，依次流經(jīng)丙和丁，根據(jù)四種物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)，甲處河水呈乳白色，故為Ca（OH）₂；乙處河水呈紅褐色是因?yàn)樯�成了Fe（OH）₃，故乙處為FeCl₃；丙處河水由渾變清，是由于Fe（OH）₃沉淀在丙處被溶解，故丙處為鹽酸，丁處為Na₂CO₃（與鹽酸作用產(chǎn)生氣泡），以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知甲為Ca（OH）₂，在乙處生成，丙處發(fā)生Fe（OH）₃+3 H⁺=Fe³⁺+3H₂O，丁處生成的氣體為二氧化碳，與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂；Fe（OH）₃；Fe（OH）₃+3 H⁺=Fe³⁺+3H₂O；CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O；
（2）丙處為鹽酸，丁處為Na₂CO₃與鹽酸作用產(chǎn)生氣泡，同時(shí)生成氯化鈉，則含有的陰離子為Cl^-，故答案為：Cl^-．由制備實(shí)驗(yàn)裝置可知，為固體與液體反應(yīng)制備氣體，且不需要加熱，氣體的密度比空氣密度大，為向上排空氣法收集，以此來解答．解：飽和食鹽水和稀硫酸不反應(yīng)，不能制備HCl，故A不選；
B．生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面，阻止反應(yīng)的發(fā)生，故B不選；
C．氫氣的密度比空氣密度小，應(yīng)選向下排空氣法收集，故C不選；
D．為固體與液體反應(yīng)生成氧氣，且氧氣的密度比空氣密度大，可利用向上排空氣法收集，故D選；
故選D．

點(diǎn)評 本題以四種常見物質(zhì)之間的離子反應(yīng)為切入點(diǎn)，從環(huán)保的角度考查知識的實(shí)際應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題實(shí)質(zhì)是框圖型物質(zhì)推斷題，根據(jù)物質(zhì)的溶解性，確定甲處廢水含有Ca（OH）₂，是推斷的突破口，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)判斷．