Question

3．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫與表述均正確的是（　　）

• A． 已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，則可知C的燃燒熱為-110.5 kJ•mol^-1
• B． 在101kPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.8 kJ•mol^-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2 H₂O （l）=2H₂ （g）+O₂ （g）△H=+285.8 kJ•mol^-1
• C． Ba（OH）₂（aq）+H₂SO₄（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-2akJ•mol^-1，則任何強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O（l）的反應(yīng)熱均為-akJ•mol^-1
• D． 1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水的過程中放出55.6kJ熱量，則CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A.1molC完全燃燒生成二氧化碳時(shí)放出的熱量為燃燒熱；
B．物質(zhì)的量與熱量成正比，互為逆反應(yīng)時(shí)，焓變數(shù)值相同、符號相反；
C．稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水的能量為中和熱，且生成硫酸鋇放熱；
D.1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水的過程中放出55.6kJ熱量，則1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水的過程中放出熱量為55.6kJ×16=889.6kJ，以此來解答．

解答 解：A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，碳的燃燒熱為△H＜-110.5 kJ•mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B．在101kPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.8 kJ•mol^-1，則水分解的熱化學(xué)方程式為 H₂O （l）=H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）△H=+285.8 kJ•mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C．Ba（OH）₂（aq）+H₂SO₄（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-2akJ•mol^-1，生成水及硫酸鋇均放熱，則發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O（l）的反應(yīng)熱大于-akJ•mol^-1，故C錯(cuò)誤；
D.1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水的過程中放出55.6kJ熱量，則1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水的過程中放出熱量為55.6kJ×16=889.6kJ，則熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6kJ•mol^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系、焓變?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意燃燒熱、中和熱的判斷，題目難度不大．