5．25℃時，下列溶液中各離子的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液與（NH4）2SO4溶液相比，前者的c（H+）更小
B．0.1 mol•L-l的CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞0.1 mol•L-1
C．pH=9.4，濃度均為0．l mol•L-1的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）
D．將少量AgCl分別加入等體積等物質(zhì)的量濃度的NaBr溶液與KI溶液中，充分反應(yīng)后，后者的c（Ag+）更大

分析 A．NH4Cl溶液與（NH4）2SO4溶液中銨根離子水解程度相同，但水解的個數(shù)前者小于后者；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C．濃度均為0．l mol•L-1的HCN與NaCN的混合溶液中，pH=9.4，溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN電離程度；
D．溶解度：AgCl＞AgBr＞AgI，溶解度小的物質(zhì)溶液中c（Ag+）小．

解答 解：A．NH4Cl溶液與（NH4）2SO4溶液中銨根離子水解程度相同，但水解的個數(shù)前者小于后者，所以等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液與（NH4）2SO4溶液相比，前者的c（H+）更小，故A正確；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1，故B錯誤；
C．濃度均為0.1mol•L-1的HCN與NaCN的混合溶液pH=9.4＞7，說明溶液呈堿性，則HCN電離程度小于CN-水解程度，但HCN電離、NaCN水解程度都較小，則溶液中存在c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-），故C錯誤；
D．溶解度小的物質(zhì)溶液中c（Ag+）小，溶解度：AgCl＞AgBr＞AgI，所以后者的c（Ag+）更小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意C中電離程度和水解程度相對大小，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．F2與NaOH溶液反應(yīng)：F2+4OH-═2F-+O2+2H2O
C．AgNO3溶液中加入少量氨水：Ag++2NH3•H2O═Ag（NH3）2++2H2O
D．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．中和滴定中用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，計算式與滴定氫氧化鈉溶液類似：c1V1=c2V2，則（　　）
A．終點溶液偏堿性B．終點溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
C．終點溶液中氨過量D．合適的指示劑是甲基橙而非酚酞

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L CH2C12含極性共價鍵數(shù)目為2NA
B．含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+的數(shù)目大于NA
C．4.6g甲苯（C7H8）和丙三醇（C3H8O3）混合物中含H原子數(shù)目為0.4NA
D．將1mol Cl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對下列選項中的操作和現(xiàn)象，其解釋與結(jié)論完全正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象解釋與結(jié)論
A室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B無水乙醇與濃硫酸共熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水溴水褪色乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C向物質(zhì)的量濃度、體積均相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞變紅，前者紅色更深水解程度：CO32-＞HCO3-
D將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅原Fe（NO3）2樣品溶于酸前已氧化變質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．金屬鈉投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+═2Na++Mg
C．0.1mol/LNaHSO4溶液與0.1mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．硅酸鈉水溶液中通入過量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2═2HCO3-+H2SiO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某研究性學習小組根據(jù)元素非金屬性與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖裝置來一次性完成S、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究，下列關(guān)于試劑B選擇正確的是（　�。�
A．稀H2SO4B．Na2SO4溶液C．Na2CO3溶液D．Na2SiO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)的熔點高低順序，正確的是（　　）
A．金剛石＞晶體桂＞碳化硅B．Na＞Mg＞Al
C．NaF＜NaCl＜NaBrD．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)．回答下列問題：
（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高（至少答出兩點）．但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：H2+2OH--2e-=2H2O．
（2）氫氣可用于制備H2O2．已知：H2（g）+A（l）=B（l）△H1   O2（g）+B（l）=A（l）+H2O2（l）△H2
其中A、B為有機物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2（g）+O2（g）=H2O2（l）的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：MHx（s）+yH2（g）=MHx+2y（s）△H＜0達到化學平衡．下列有關(guān)敘述正確的是ac．
a．容器內(nèi)氣體壓強保持不變         b．吸收y mol H2只需1mol MHx
c．若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大   d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v（放氫）＞v（吸氫）
（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為將光能轉(zhuǎn)化為化學能．
（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源．電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH-$\stackrel{通電}{→}$FeO42-+3H2↑，工作原理如圖1所示．裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，鎳電極有氣泡產(chǎn)生．若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)．已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原．電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低．

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