分析 (1)化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù),根據(jù)化合價(jià)的變化來確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目;反應(yīng)方程式中,系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比;
(2)根據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫來回答,已知:A、NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ•mol-1;
B、2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1,則反應(yīng):2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)可以看成是B-2A得到的;
(3)平衡常數(shù)K=$\frac{生成物平衡濃度冪次方乘積}{反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積}$,圖象可知溫度升高二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小,說明升溫平衡逆向進(jìn)行;
(4)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0,該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),根據(jù)圖4中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ圖象,CO百分含量,由小到大,Ⅱ<Ⅰ<Ⅲ,結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)分析解答;根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響來判斷,升高溫度平衡逆向移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率減。
解答 解:(1)NO+O3═NO2+O2,生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子是2mol,生成11.2L即0.5mol O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol,當(dāng)n(NO2):n[CO(NH2)2]=3:2,即NO2和CO(NH2)2的系數(shù)之比是3:2,其方程式表示為:6NO2+4CO(NH2)2=7N2+8H2O+4CO2,
故答案為:1,6NO2+4CO(NH2)2=7N2+8H2O+4CO2;
(2)已知:A、NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ•mol-1;
B、2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1,則反應(yīng):2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)可以看成是B-2A得到的,所以該反應(yīng)的△H=-196.6kJ•mol-1-2(-41.8kJ•mol-1)=-113.0 kJ•mol-1,
故答案為:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-113.0 kJ•mol-1;
(3)2CO2(g)+6H2(g)$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH3OCH3(g)+3H2O(g);該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{3}({H}_{2}O)c(C{H}_{3}OC{H}_{3})}{{c}^{2}(C{O}_{2}){c}^{6}({H}_{2})}$,圖象可知溫度升高二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小,說明升溫平衡逆向進(jìn)行,逆向反應(yīng)是吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H<0,
故答案為:$\frac{{c}^{3}({H}_{2}O)c(C{H}_{3}OC{H}_{3})}{{c}^{2}(C{O}_{2}){c}^{6}({H}_{2})}$;小于;
(4)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0,該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),根據(jù)圖4中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ圖象,CO百分含量,由小到大依次為:Ⅱ<Ⅰ<Ⅲ,T1中的狀態(tài)轉(zhuǎn)變成T2中的狀態(tài),CO百分含量減小,說明平衡正向移動(dòng),說明T1未達(dá)平衡狀態(tài),T2中的狀態(tài)轉(zhuǎn)變成T3中的平衡狀態(tài),CO百分含量增大,說明平衡逆向移動(dòng),說明T2可能達(dá)平衡狀態(tài),一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅲ,該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),若三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),Ⅰ容器溫度最低,所以CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是T1,
故答案為:Ⅲ;T1.
點(diǎn)評(píng) 本題目綜合考查蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用等方面的知識(shí),側(cè)重于影響平衡移動(dòng)及平衡常數(shù)的因素的考查,注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵,題目難度中等.注意(4)從圖象中曲線的變化趨勢分析條件改變導(dǎo)致平衡移動(dòng)的特點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加入少量水,水的電離平衡向正方向移動(dòng) | |
B. | 加入少量NaHCO3固體,c(ClO-)減小 | |
C. | 通入少量SO2,溶液漂白性增強(qiáng) | |
D. | 加入NaOH固體至溶液呈中性時(shí),c(Na+)═c(Cl-)+c(ClO-)+c(HClO) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①黃綠色、诔壬、鬯{(lán)色、馨咨 | B. | ①無色 、诔壬、圩仙、馨咨 | ||
C. | ①黃綠色、诔壬、鬯{(lán)色 ④無色 | D. | ①黃綠色、跓o色、圩仙、馨咨 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 制氯氣時(shí),用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體 | |
B. | 制氧氣時(shí),用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置 | |
C. | 制乙炔時(shí),用排水法或向上排空氣法收集氣體 | |
D. | 制一氧化氮時(shí),用排空氣法收集氣體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO+2H2?CH3OH | |
B. | 反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等 | |
C. | 反應(yīng)至10分鐘,?(CO)=0.075 mol/L•min | |
D. | 增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),K增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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