9．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．X與Y形成的化合物的晶胞如圖所示，下列關(guān)于該晶體的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1個(gè)晶胞中離子的總數(shù)為18
B．X2+離子的配位數(shù)為8，Y2-離子的配位數(shù)為4
C．與每個(gè)X2+距離最近的X2+共有12個(gè)
D．該化合物的化學(xué)式為CaS

分析 元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個(gè)電子，為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p4，則Y是S元素，則化學(xué)式為ZnS，據(jù)此解答．

解答 解：A．由晶胞可知，1個(gè)晶胞中離子的總數(shù)為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$+4=8，故A錯(cuò)誤；
B．因?yàn)榛瘜W(xué)式為ZnS，所以Y2-離子的配位數(shù)為4，則X2+離子的配位數(shù)也為4，故B錯(cuò)誤；
C．由晶胞可知，與每個(gè)X2+距離最近的X2+在其面心，則共有$\frac{3×8}{2}$=12個(gè)，故C正確，
D．根據(jù)以上分析，化學(xué)式為ZnS，故D錯(cuò)誤，
故選：C

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了元素的推斷以及晶胞的結(jié)構(gòu)及晶胞的計(jì)算，難度不大，解題時(shí)注重基礎(chǔ)知識(shí)的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．向絕熱恒容密閉容器中通入CO和H2O（g），在一定條件下使反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達(dá)到判平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
B．△t1=△t2時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b〜c段
C．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一定溫度、壓強(qiáng)下，若一個(gè)氦原子實(shí)際質(zhì)量是b g，12C的原子實(shí)際質(zhì)量是a g，氦氣的密度為ρ g/cm3，該溫度壓強(qiáng)下氦氣的摩爾體積為Vm L/mol，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氦原子的相對(duì)原子質(zhì)量是$\frac{12a}$B．氦氣的摩爾質(zhì)量是（ρVm） g/mol
C．m g氦氣所含質(zhì)子數(shù)是$\frac{2m}$D．m g氦氣的物質(zhì)的量是$\frac{m}{（b{N}_{A}）}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．磷酸鐵（FePO4•2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵．
（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過(guò)量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時(shí)間后過(guò)濾．反應(yīng)加熱的目的是加快Fe和稀硫酸的反應(yīng)速率．
（2）向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2+．為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+，離子方程式如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、用蒸餾水洗凈和用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2-3次．
②若滴定x mL濾液中的Fe2+，消耗a mol•L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，則濾液中c（Fe2+）=$\frac{6ab}{x}$mol•L-1．
③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是AB（填選項(xiàng)字母）．
A．加入適當(dāng)過(guò)量的H2O2溶液           B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行       D．用氨水調(diào)節(jié)溶液pH=7
（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入含有Fe3+的溶液中，攪拌、過(guò)濾、洗滌、干燥得到FePO4•2H2O．若反應(yīng)得到的FePO4•2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為Fe（OH）3．
（4）磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰電池，總反應(yīng)為FePO4+Li $?_{充電}^{放電}$LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)離子，放電時(shí)，正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-═LiFePO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況．對(duì)所配氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填偏高、偏低、無(wú)影響）．
（1）將氫氧化鈉固體放在濾紙上進(jìn)行稱量偏低；
（2）未將洗滌液加入容量瓶偏低；
（3）定容時(shí)仰視刻度線偏低；
（4）搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，又加蒸餾水至刻度線偏低；
（5）配制前容量瓶用水洗滌后未進(jìn)行干燥處理無(wú)影響；
（6）氫氧化鈉溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容最瓶偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列對(duì)對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的描述與離子方程式都正確的是（　　）
A．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣體生成，Mg+2 H++2Cl-═MgCl2+H2↑
B．氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出：Na2CO3+2 H+═2Na++CO2↑+H2O
D．過(guò)量鐵粉與氯化銅溶液反應(yīng)：溶液由藍(lán)色變成淺綠色，同時(shí)有紅色固體生成：Fe+Cu2+═Fe3++Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體共同具備的性質(zhì)是（　　）
A．都是紅褐色B．都不能透過(guò)半透膜
C．分散質(zhì)的粒子都能通過(guò)濾紙D．都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

19．有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取3g A與4.48L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒(méi)有剩余）．將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g．回答下列問(wèn)題：
（1）3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少？
（2）通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式．
（3）寫出有機(jī)物A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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