Question

9．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．X與Y形成的化合物的晶胞如圖所示，下列關(guān)于該晶體的說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 1個(gè)晶胞中離子的總數(shù)為18
• B． X²⁺離子的配位數(shù)為8，Y^2-離子的配位數(shù)為4
• C． 與每個(gè)X²⁺距離最近的X²⁺共有12個(gè)
• D． 該化合物的化學(xué)式為CaS

Answer 1

分析 元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個(gè)電子，為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，則Y是S元素，則化學(xué)式為ZnS，據(jù)此解答．

解答 解：A．由晶胞可知，1個(gè)晶胞中離子的總數(shù)為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$+4=8，故A錯(cuò)誤；
B．因?yàn)榛瘜W(xué)式為ZnS，所以Y^2-離子的配位數(shù)為4，則X²⁺離子的配位數(shù)也為4，故B錯(cuò)誤；
C．由晶胞可知，與每個(gè)X²⁺距離最近的X²⁺在其面心，則共有$\frac{3×8}{2}$=12個(gè)，故C正確，
D．根據(jù)以上分析，化學(xué)式為ZnS，故D錯(cuò)誤，
故選：C

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了元素的推斷以及晶胞的結(jié)構(gòu)及晶胞的計(jì)算，難度不大，解題時(shí)注重基礎(chǔ)知識(shí)的運(yùn)用．