13.能有效防止鐵質(zhì)欄桿銹蝕的措施是( 。
A.接上銅網(wǎng)B.定期擦去鐵銹C.與石墨相連D.定期涂上油漆

分析 鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹,使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹,接觸進行分析判斷即可.

解答 解:A、接上銅網(wǎng)與鐵形成原電池,鐵活潑作負極加快銹蝕,故A錯誤;
B、定期擦去鐵銹,不能隔絕氧氣和水,不能防止鋼鐵銹蝕,故B錯誤;
C、與石墨相連,石墨與鐵形成原電池,鐵活潑作負極加快銹蝕,故C錯誤;
D、定期涂上油漆,能隔絕氧氣和水,能防止鋼鐵銹蝕,故D正確.
故選:D.

點評 本題難度不大,掌握鐵生銹的原理、防止鐵制品銹蝕的措施等是正確解答本題的關(guān)鍵.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

3.如圖1,科學研究表明,當前應(yīng)用最廣泛的化石燃料到本世紀中葉將枯竭,解決此危機的唯一途徑是實現(xiàn)燃料和燃燒產(chǎn)物之間的良性循環(huán):

(1)一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸汽和水蒸氣.圖2是生成1molCH3OH時的能量變化示意圖.
已知破壞1mol不同共價鍵的能量(kJ)分別是:
C-HC-OC=OH-HH-O
413.4351745436462.8
已知E1=8.2kJ•mol-1,則E2=198.8kJ•mol-1
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗溫度/℃起始量]達到平衡
CO/molH2O/molH2/molCO轉(zhuǎn)化率所需時間/min
1650421.66
29002125%3
3900abct
①該反應(yīng)的△H<0(填“<”或“>”).
②實驗2條件下的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$.
③實驗3中,若平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為25%,則$\frac{a}$=0.5.
④實驗4,若900℃時,在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol,則此時V<V(填“<”或“>”或“=”).
(3)捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液.先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3,然后使NaHCO3分解,Na2CO3可以進行循環(huán)使用.將100mL 0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL(已換算為標準狀況)的CO2,溶液中沒有晶體析出,則:
①反應(yīng)后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
②反應(yīng)后的溶液可以作“緩沖液”(當往溶液中加入一定量的酸和堿時,有阻礙溶液pH變化的作用),請解釋其原理反應(yīng)后的溶液存在HCO3-?CO32-+H+,加入少量的酸,平衡逆向移動,溶液pH變化不大;加入少量的堿平衡正向移動,溶液pH變化也不大,故該溶液可以作“緩沖液”.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.磷酸鐵(FePO4•2H2O,難溶于水的米白色固體)可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料.實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵.
(1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑,加入稍過量的稀硫酸,加熱、攪拌,反應(yīng)一段時間后過濾.反應(yīng)加熱的目的是加快Fe和稀硫酸的反應(yīng)速率.
(2)向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2+.為確定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2+,離子方程式如下:Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7標準溶液前,滴定管需要檢漏、用蒸餾水洗凈和用K2Cr2O7標準溶液潤洗2-3次.
②若滴定x mL濾液中的Fe2+,消耗a mol•L-1K2Cr2O7標準溶液b mL,則濾液中c(Fe2+)=$\frac{6ab}{x}$mol•L-1
③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化,下列實驗條件控制正確的是AB(填選項字母).
A.加入適當過量的H2O2溶液           B.緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C.加熱,使反應(yīng)在較高溫度下進行       D.用氨水調(diào)節(jié)溶液pH=7
(3)將一定量的Na2HPO4溶液(溶液顯堿性)加入含有Fe3+的溶液中,攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4•2H2O.若反應(yīng)得到的FePO4•2H2O固體呈棕黃色,則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為Fe(OH)3
(4)磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰電池,總反應(yīng)為FePO4+Li $?_{充電}^{放電}$LiFePO4,電池中的固體電解質(zhì)可傳導離子,放電時,正極反應(yīng)為:FePO4+Li++e-═LiFePO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列對對應(yīng)現(xiàn)象的描述與離子方程式都正確的是(  )
A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng):有氣體生成,Mg+2 H++2Cl-═MgCl2+H2
B.氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng):有白色沉淀生成:SO42-+Ba2+═BaSO4
C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng):有氣泡逸出:Na2CO3+2 H+═2Na++CO2↑+H2O
D.過量鐵粉與氯化銅溶液反應(yīng):溶液由藍色變成淺綠色,同時有紅色固體生成:Fe+Cu2+═Fe3++Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是(  )
A.Fe3+、Na+、Cl-、OH-B.Fe3+、Cl-、K+、Ca2+
C.Cl-、Ca2+、Mg2+、CO32-D.Ba2+、K+、CO32-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是(  )
A.都是紅褐色B.都不能透過半透膜
C.分散質(zhì)的粒子都能通過濾紙D.都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列變化中,屬還原反應(yīng)的是( 。
A.Cl-→Cl2B.FeCl3→FeCl2C.CO2→NaHCO3D.MnSO4→KMnO4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.近年來“霧霾”污染日益嚴重,原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體,火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因,現(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的研究:
(1)用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.
已知:①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160 kJ/mol
③H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0 kJ/mol
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式:2CH4(g)+4NO2(g)═2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1910kJ/mol.
(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物.某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=akJ•mol-1
在T1℃時,反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如表:
        01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時,該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率V(NO)=0.042mol•L-1•min-1;計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=;
②30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是BE(填字母編號).
A.通人一定量的CO2    B.加入合適的催化劑    C.適當縮小容器的體積
D.通人一定量的NO     E.加入一定量的活性炭
③若50min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1,則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率降低(填“升高”或“降低”),a< 0(填“>”或“<”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.對由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色加深
B.使用鐵作催化劑,使N2和H2在一定條件下合成為NH3
C.可用排飽和食鹽水法收集氯氣
D.500℃時比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)(已知合成氨的反應(yīng)時放熱反應(yīng))

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同步練習冊答案