13．能有效防止鐵質(zhì)欄桿銹蝕的措施是（　�。�
A．接上銅網(wǎng)B．定期擦去鐵銹C．與石墨相連D．定期涂上油漆

分析 鐵與水、氧氣充分接觸時(shí)容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹，接觸進(jìn)行分析判斷即可．

解答 解：A、接上銅網(wǎng)與鐵形成原電池，鐵活潑作負(fù)極加快銹蝕，故A錯(cuò)誤；
B、定期擦去鐵銹，不能隔絕氧氣和水，不能防止鋼鐵銹蝕，故B錯(cuò)誤；
C、與石墨相連，石墨與鐵形成原電池，鐵活潑作負(fù)極加快銹蝕，故C錯(cuò)誤；
D、定期涂上油漆，能隔絕氧氣和水，能防止鋼鐵銹蝕，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握鐵生銹的原理、防止鐵制品銹蝕的措施等是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．如圖1，科學(xué)研究表明，當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的化石燃料到本世紀(jì)中葉將枯竭，解決此危機(jī)的唯一途徑是實(shí)現(xiàn)燃料和燃燒產(chǎn)物之間的良性循環(huán)：

（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸汽和水蒸氣．圖2是生成1molCH3OH時(shí)的能量變化示意圖．
已知破壞1mol不同共價(jià)鍵的能量（kJ）分別是：
C-HC-OC=OH-HH-O
413.4351745436462.8
已知E1=8.2kJ•mol-1，則E2=198.8kJ•mol-1．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)溫度/℃起始量]達(dá)到平衡
CO/molH2O/molH2/molCO轉(zhuǎn)化率所需時(shí)間/min
1650421.66
29002125%3
3900abct
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＜”或“＞”）．
②實(shí)驗(yàn)2條件下的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$．
③實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為25%，則$\frac{a}$=0.5．
④實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時(shí)V正＜V逆（填“＜”或“＞”或“=”）．
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液．先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以進(jìn)行循環(huán)使用．將100mL 0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2，溶液中沒有晶體析出，則：
①反應(yīng)后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②反應(yīng)后的溶液可以作“緩沖液”（當(dāng)往溶液中加入一定量的酸和堿時(shí)，有阻礙溶液pH變化的作用），請解釋其原理反應(yīng)后的溶液存在HCO3-?CO32-+H+，加入少量的酸，平衡逆向移動(dòng)，溶液pH變化不大；加入少量的堿平衡正向移動(dòng)，溶液pH變化也不大，故該溶液可以作“緩沖液”．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．磷酸鐵（FePO4•2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料．實(shí)驗(yàn)室可通過下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵．
（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時(shí)間后過濾．反應(yīng)加熱的目的是加快Fe和稀硫酸的反應(yīng)速率．
（2）向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2+．為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+，離子方程式如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、用蒸餾水洗凈和用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2-3次．
②若滴定x mL濾液中的Fe2+，消耗a mol•L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，則濾液中c（Fe2+）=$\frac{6ab}{x}$mol•L-1．
③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是AB（填選項(xiàng)字母）．
A．加入適當(dāng)過量的H2O2溶液           B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行       D．用氨水調(diào)節(jié)溶液pH=7
（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入含有Fe3+的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4•2H2O．若反應(yīng)得到的FePO4•2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為Fe（OH）3．
（4）磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰電池，總反應(yīng)為FePO4+Li $?_{充電}^{放電}$LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)離子，放電時(shí)，正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-═LiFePO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列對對應(yīng)現(xiàn)象的描述與離子方程式都正確的是（　�。�
A．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣體生成，Mg+2 H++2Cl-═MgCl2+H2↑
B．氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出：Na2CO3+2 H+═2Na++CO2↑+H2O
D．過量鐵粉與氯化銅溶液反應(yīng)：溶液由藍(lán)色變成淺綠色，同時(shí)有紅色固體生成：Fe+Cu2+═Fe3++Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、Na+、Cl-、OH-B．Fe3+、Cl-、K+、Ca2+
C．Cl-、Ca2+、Mg2+、CO32-D．Ba2+、K+、CO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體共同具備的性質(zhì)是（　�。�
A．都是紅褐色B．都不能透過半透膜
C．分散質(zhì)的粒子都能通過濾紙D．都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列變化中，屬還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Cl-→Cl2B．FeCl3→FeCl2C．CO2→NaHCO3D．MnSO4→KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．近年來“霧霾”污染日益嚴(yán)重，原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現(xiàn)在對其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究：
（1）用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574 kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0 kJ/mol
寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1910kJ/mol．
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=akJ•mol-1．
在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如表：
        01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率V（NO）=0.042mol•L-1•min-1；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是BE（填字母編號(hào)）．
A．通人一定量的CO2    B．加入合適的催化劑    C．適當(dāng)縮小容器的體積
D．通人一定量的NO     E．加入一定量的活性炭
③若50min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：1：1，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率降低（填“升高”或“降低”），a＜ 0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．對由H2（g）、I2（g）、HI（g）組成的平衡體系加壓后顏色加深
B．使用鐵作催化劑，使N2和H2在一定條件下合成為NH3
C．可用排飽和食鹽水法收集氯氣
D．500℃時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)（已知合成氨的反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)）

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