Question

5．物質(zhì)的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關(guān)計算．
（1）0.6g H₂中含有氫原子的物質(zhì)的量為0.3mol．
（2）標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO₂的體積之比為2：1．
（3）100mL硫酸鈉溶液中，n（Na⁺）=0.2mol，則其中c（SO₄^2-）=1mol/L．
（4）在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol 氯原子，此氯化物的摩爾質(zhì)量為95g/mol，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為24．
（5）6.72L（標準狀況）CO與一定量的Fe₂O₃恰好完全反應，生成Fe的質(zhì)量為11.2g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$進行計算求解；
（2）標準狀況下，兩者的體積之比等于物質(zhì)的量之比，CO與CO₂含有相同氧原子數(shù)兩者的物質(zhì)的量之比為2：1；
（3）在硫酸鈉溶液中，n（Na⁺）=2n（SO₄^2-），所以n（SO₄^2-）=0.1mol，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$進行計算；
（4）先根據(jù)二價金屬A的氯化物的分子式，由Cl^-的物質(zhì)的量求出氯化物的物質(zhì)的量，再根據(jù)公式M=$\frac{m}{n}$來確定分子的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上和相對分子質(zhì)量的大小相等，最后根據(jù)相對分子質(zhì)量的大小確定金屬元素的相對原子質(zhì)量；
（5）n（CO）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，發(fā)生3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，結(jié)合m=nM計算．

解答 解：（1）n=$\frac{m}{M}$=$\frac{0.6g}{2g/mol}$=0.3mol，故答案為：0.3；
（2）標準狀況下，兩者的體積之比等于物質(zhì)的量之比，CO與CO₂含有相同氧原子數(shù)兩者的物質(zhì)的量之比為2：1，所以體積之比為2：1，故答案為：2：1；
（3）在硫酸鈉溶液中，n（Na⁺）=2n（SO₄^2-），所以n（SO₄^2-）=0.1mol，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，故答案為：1mol/L；
（4）因某二價金屬的氯化物ACl₂中含有0.2molCl^-可知，氯化物ACl₂的物質(zhì)的量為$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，則M（ACl₂）=$\frac{m}{n}$=$\frac{9.5g}{0.1mol}$=95g/mol，所以ACl₂相對分子質(zhì)量為95，則A的相對原子質(zhì)量為95-35.5×2=24，
故答案為：95g/mol；24；
（5）n（CO）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，發(fā)生3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，可知恰好完全反應后，剩余固體的質(zhì)量為0.2mol×56g/mol=11.2g，故答案為：11.2g．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，利用質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量之間的關(guān)系公式來解答，難度不大．