將0.2摩/升的氫氧化鈉和0.1摩/升的醋酸等體積混合，有關(guān)溶液中離子濃度的判斷正確的是（　　）
A、c（Na+）＞c （H+）＞c （CH3COO-）＞c （OH-）
B、c （Na+）＞c （CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）
C、c （Na+）+c （H+）=c （OH-）+c （CH3COO-）
D、c （Na+）=c （OH-）＞c （CH3COO-）=c （H+）
考點：離子濃度大小的比較
專題：鹽類的水解專題
分析：將0.2摩/升的氫氧化鈉和0.1摩/升的醋酸等體積混合，NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反應(yīng)完全后溶液中溶質(zhì)為等濃度的CH3COONa和NaOH，據(jù)此分析判斷離子濃度大小，溶液中存在電荷守恒c （Na+）+c （H+）=c （OH-）+c （CH3COO-）；
解答： 解：將0.2摩/升的氫氧化鈉和0.1摩/升的醋酸等體積混合，NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反應(yīng)完全后溶液中溶質(zhì)為等濃度的CH3COONa和NaOH，據(jù)此分析判斷離子濃度大小，c （Na+）＞c （OH-）＞c （CH3COO-）＞c （H+），溶液中存在電荷守恒c （Na+）+c （H+）=c （OH-）+c （CH3COO-）；
所以選項中C正確，
故選C．
點評：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小和電荷守恒的分析判斷，主要是化學(xué)反應(yīng)定量分析溶液中溶質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2O．其中氫氣在
 
（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，消除這兩種物質(zhì)產(chǎn)生的大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)換器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成CO2和N2．反應(yīng)方程式為：2CO+2NO
 催化劑 
.
△
2CO2+N2，其中NO是（　�。�
A、氧化劑
B、還原劑
C、既是氧化劑又是還原劑
D、既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列圖示的說法中不正確的是（　�。�
A、用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B、用圖②所示實驗裝置排空氣法收集H2氣體
C、圖③表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”為吸熱反應(yīng)
D、圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，在正極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)粒子在相應(yīng)條件下能大量共存的是（　�。�
A、常溫常壓下混合氣體：H2、F2、NO、O2
B、能溶解Al2O3的溶液：NH4+、K+、Cl-、CO32-
C、c（H+）=1.0 mol?L-1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I-
D、澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al（OH）4]-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0 在一密閉容器中反應(yīng)的υ-t圖．t1時，改變了一個條件，下列敘述正確的是（　　）
A、t1時，一定是升高了反應(yīng)的溫度
B、t1時，可能是向容器中通入了一定量的C氣體
C、t1時，可能是向容器中加入了催化劑
D、t1時改變外界條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可能減小，也可能不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶．現(xiàn)代科學(xué)證明，用銀器盛放牛奶，確有其科學(xué)道理，因為（　�。�
A、溶入極微量的銀離子，可以殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)
B、用銀器盛放牛奶，可以補充人體所需的銀元素
C、銀易導(dǎo)熱，牛奶涼得快
D、銀的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，堅固耐用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　　）
A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
B、500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）
催化劑
.
高溫高壓
2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
C、將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+
D、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含氮廢水中的NH4+在一定條件下可與O2發(fā)生以下反應(yīng)：
①NH4+（aq）+
3
2
O2（g）=NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-273kL/mol
②NO2-（aq）+
1
2
O2（g）=NO3-（aq）△H=-73kL/mol
下列敘述不正確的是（　�。�
A、升高溫度，可使①②反應(yīng)速率均加快
B、室溫下時0.1 mol/L HNO2（aq） pH＞1，則NaNO2溶液顯堿性
C、NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346kJ/mol
D、1 mol NH4+在①反應(yīng)中與1 mol NO2-在②反應(yīng)中失電子數(shù)之比為1：3

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