已知A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0 在一密閉容器中反應(yīng)的υ-t圖．t1時(shí)，改變了一個(gè)條件，下列敘述正確的是（　�。�
A、t1時(shí)，一定是升高了反應(yīng)的溫度
B、t1時(shí)，可能是向容器中通入了一定量的C氣體
C、t1時(shí)，可能是向容器中加入了催化劑
D、t1時(shí)改變外界條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可能減小，也可能不變
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：A、反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，圖象分析平衡逆向進(jìn)行，正逆反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大的大分析；
B、向容器中通入了一定量的C氣體，生成物濃度增大，反應(yīng)物濃度此瞬間不變；
C、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡狀態(tài)；
D、t1時(shí)改變外界條件可能是溫度或壓強(qiáng)，平衡常數(shù)隨溫度變化；
解答： 解：A、反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，圖象分析平衡逆向進(jìn)行，正逆反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大的大，可能是升高溫度，或增大壓強(qiáng)可以符合圖象變化，故A錯(cuò)誤；
B、向容器中通入了一定量的C氣體，生成物濃度增大，反應(yīng)物濃度此瞬間不變，圖象不符合，故B錯(cuò)誤；
C、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡不動(dòng)，圖象不符合，故C錯(cuò)誤；
D、t1時(shí)改變外界條件可能是溫度或壓強(qiáng)，平衡常數(shù)隨溫度變化，壓強(qiáng)改變，平衡常數(shù)不變，t1時(shí)改變外界條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可能減小，也可能不變，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，主要是圖象分析，平衡移動(dòng)原理的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見(jiàn)下表，表中的“實(shí)驗(yàn)步驟”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）．
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，做不定向運(yùn)動(dòng)，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制氯水 B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中 D．反應(yīng)較快，產(chǎn)生無(wú)色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中 E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量 F．生成淡黃色沉淀
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等．
儀器：
 
，
 
，燒杯，試管，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片等．
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（完成實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)和離子方程式）
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式
① （不需填寫(xiě)）
②
③
④ C （不需填寫(xiě)）
⑤ D
⑥
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：從左向右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂條和鹽酸反應(yīng)迅速產(chǎn)生大量的氫氣，欲使反應(yīng)速率減慢，可采取的措施有：（　　）
①降溫 ②把鎂條粉碎  ③加入蒸餾水使鹽酸變稀  ④升溫．
A、①②B、②③C、①③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．下列情
況能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是（　�。�
A、混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
B、混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
C、單位時(shí)間內(nèi)拆開(kāi)1mol H-H鍵，同時(shí)拆開(kāi)1mol H-I鍵
D、混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.2摩/升的氫氧化鈉和0.1摩/升的醋酸等體積混合，有關(guān)溶液中離子濃度的判斷正確的是（　　）
A、c（Na+）＞c （H+）＞c （CH3COO-）＞c （OH-）
B、c （Na+）＞c （CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）
C、c （Na+）+c （H+）=c （OH-）+c （CH3COO-）
D、c （Na+）=c （OH-）＞c （CH3COO-）=c （H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少，并且溶液呈堿性．根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥初凝時(shí)間．此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、工作時(shí)，負(fù)極周?chē)Ｋ膒H增大
B、測(cè)量原理示意圖中，Ag2O為負(fù)極
C、負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
D、電池工作時(shí)，OH-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中，發(fā)生還原反應(yīng)的是（　�。�
A、KCl→AgCl
B、CuSO4→Cu
C、CaCO3 →CO2
D、H2→H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能，這類(lèi)化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、非氧化還原反應(yīng)
B、氧化還原反應(yīng)
C、放熱反應(yīng)
D、吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在熱的稀硫酸溶液中溶解了12.16g FeSO4，當(dāng)加入50mL 0.4mol?L-1 KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3溶液也完全反應(yīng)，并有NxOy氣體逸出，則該NxOy是（　�。�
A、N2O
B、NO
C、N2O3
D、NO2

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