10．氨硼烷（NH3•BH3）電池可在常溫下工作，裝置如圖所示．該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：NH3•BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．負(fù)極附近溶液的PH增大
B．正極的反應(yīng)式為：H2O2+2H++2e-=2H2O
C．電池工作時(shí)，BO2-通過(guò)質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)
D．消耗3．lg氨硼烷，理論上轉(zhuǎn)移0.2mol電子

分析 以氨硼烷（NH3•BH3）電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：NH3•BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O可知，左側(cè)NH3•BH3為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NH3•BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，據(jù)此分析．

解答 解：A．NH3•BH3為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NH3•BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，所以負(fù)極附近溶液pH減小，故A錯(cuò)誤；
B．右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O，故B正確；
C．放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以BO2-通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3•BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，則消耗3．lg即0.1mol氨硼烷，理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，涉及電極反應(yīng)式的書寫、電極的判斷、離子移動(dòng)方向等知識(shí)點(diǎn)，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．乙酸的分子模型可表示為
B．糖類、油脂、蛋自質(zhì)都是高分子化合物
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)
D．炒菜時(shí)加酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯類物質(zhì)生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（　�。�
A．鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
C．CH4分子的球棍模型：D．丙烯的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是（　　）
A．圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化
B．圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化
C．圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程
D．圖丁表示平衡2NO2（g）?N2O4（g）在t1時(shí)迅速將體積縮小后c（NO2）的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其理論解釋都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋
ABe原子的第一電離能小于B原子同周期元素原子的電離能隨原子序數(shù)增大而增大
BCH4為正四面體形分子CH4分子中C為sp3雜化，鍵角為109°28′
C金剛石的熔點(diǎn)高于石墨金剛石是原子晶體，石墨是分子晶體
DHF的沸點(diǎn)高于HClHF分子間能形成氫鍵，HCl不能
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．一切物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵
B．含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是共價(jià)化合物
C．由非金屬元素組成的化合物是共價(jià)化合物
D．兩個(gè)非金屬元素原子間不可能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．（1）科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)．
太陽(yáng)光分解海水時(shí)，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，二氧化鈦起催化劑作用．水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵（填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”），分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）現(xiàn)有兩個(gè)反應(yīng)：①NaOH+HCl=NaCl+H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．其中為放熱反應(yīng)的是①②，（填序號(hào)，下同）能設(shè)計(jì)成原電池的是②．
（3）ZnMnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液．
①該電池的負(fù)極材料是Zn，該電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．
②若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速其電極的腐蝕，其主要原因是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原電池發(fā)生反應(yīng)．
③欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的B（填代號(hào)）．
A．NaOH    B．Zn     C．Fe    D．NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．為探究NO3-的性質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生進(jìn)行下列系列實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
【系列一】實(shí)驗(yàn)溶液X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅰ 1mol/L稀硝酸觀察到電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ6mol/L稀硝酸觀察到電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)，鋁片表面產(chǎn)生無(wú)色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色
實(shí)驗(yàn)Ⅲ6mol/LNaOH溶液觀察到（現(xiàn)象寫在答題處）．
實(shí)驗(yàn)Ⅳ A、C中均無(wú)明顯現(xiàn)象，B中有無(wú)色氣體生成．
【查閱資料】活潑金屬與1mol/L稀硝酸反應(yīng)有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是產(chǎn)生H2的過(guò)程中NO3-被還原．
（l）實(shí)驗(yàn)I：生成NH4+電極反應(yīng)式是NO3-+8e-+10 H+=NH4++3H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ：電子流向：電子Mg電極經(jīng)導(dǎo)線到Al極．
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ：觀察到的現(xiàn)象是電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，Mg電極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)IV：推測(cè)B中氣體成分可能為NH3、H2．
【系列二】向盛有2mL 0.1mol/LBa（NO3）2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方氣體無(wú)色，接近瓶口處顯淺棕色．
（5）學(xué)生甲推測(cè)是NO3-氧化SO2，他的推測(cè)證據(jù)是溶液中有沉淀產(chǎn)生、接近瓶口處顯淺棕色．
（6）學(xué)生乙則推測(cè)是溶液中溶解的O2也氧化了SO2，且設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)證明了自己的推測(cè)正確：向2mL0.1mol/LBaCl2溶液中緩慢通入SO2，若觀察到現(xiàn)象：試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，則乙推測(cè)成立．
（7）分別用0.1mol/LBa（NO3）2、O2氧化等量的SO2，消耗二者物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．鐵制水閘門常與直流電源的正極相連，可防止其腐蝕
B．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
C．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同
D．一定溫度下，CH3COOH稀溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大

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