Question

15．下列說法正確的是（　�。�

• A． 鐵制水閘門常與直流電源的正極相連，可防止其腐蝕
• B． 鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
• C． 常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同
• D． 一定溫度下，CH₃COOH稀溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大

Answer 1

分析 A、在電解池中，陰極被保護(hù)；
B、放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)的陰極發(fā)生還原反應(yīng)；
C、鹽酸抑制了水的電離，氯化銨中銨離子促進(jìn)了水的電離；
D、根據(jù)一定溫度下，CH₃COOH稀溶液中加入少量的冰醋酸，酸性增強(qiáng)，醋酸的電離平衡常數(shù)K不變判斷．

解答 解：A、在電解池中，陰極被保護(hù)，故應(yīng)與電源的負(fù)極相連可防止或減緩腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B、放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、鹽酸抑制了水的電離，而氯化銨溶液中銨離子水解，促進(jìn)了水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不相同，故C錯(cuò)誤；
D、一定溫度下，CH₃COOH稀溶液中加入少量的冰醋酸，則c（H⁺）增大，又溫度不變，則醋酸的電離平衡常數(shù)不變，即K=$\frac{c（H{\;}^{+}）_c（CH{\;}_{3}COO{\;}^{-}）}{c（CH{\;}_{3}COOH）}$不變，所以溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解池的原理、水的電離、平衡常數(shù)的應(yīng)用等，題目難度中等，注意酸溶液和堿溶液抑制了水的電離，而能夠水解的鹽能夠促進(jìn)水的電離．