2.2016中國首艘國產(chǎn)航母即將竣工,8艘052D驅逐艦下水,加快了我國海軍邁向“藍水海軍”的步伐.
①艦艇底部涂有含Cu2O的防腐蝕涂料.Cu2O屬于b(填字母).
a.復合材料
b.無機非金屬材料
c.有機高分子材料
②核動力航母中,鈉鉀合金(常溫下呈液態(tài))可用于快中子反應堆導熱劑,是利用了鈉鉀合金性質(zhì)的a(填字母).
a.熔點低、沸點高    b.導電性好      c.在空氣中性質(zhì)不穩(wěn)定
③航母中供水管道多采用PE(聚乙烯)材料,聚乙烯的化學式為

分析 ①復合材料是指由兩種或兩種以上材料混合在一起形成的,無機非金屬材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料.是除有機高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱,有機高分子材料分為天然有機高分子材料和合成有機高分子材料.合成有機高分子材料簡稱合成材料.
②鈉鉀合金為液態(tài),有良好的導熱性;
③乙烯通過加聚反應生成聚乙烯.

解答 解:①Cu2O是金屬氧化物屬于無機非金屬材料,
故答案為:b;
②動力航母中,鈉鉀合金(常溫下呈液態(tài))可用于快中子反應堆導熱劑,是利用了鈉鉀合金為液態(tài),有良好的導熱性,可作快中子反應堆作熱交換劑,
故答案為:a;
③PE聚乙烯是乙烯加聚的產(chǎn)物,它的化學式為,故答案為:

點評 本題考查了材料的組成、合金性質(zhì)、高聚物結構簡式書寫等,掌握基礎是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列說法或表示法正確的是( 。
A.由“C(s,石墨)-→C(s,金剛石)△H=+119 kJ•mol-1”可知金剛石比石墨穩(wěn)定
B.在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+285.8 kJ•mol-1
C.在101 kPa時,1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
D.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.常溫下,水的離子積為Kw,下列說法正確的是( 。
A.常溫下,氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+
B.常溫下,在pH=11的溶液中,水電離出的c(OH-)一定等于10-3mol/L
C.若強酸、強堿中和后溶液的pH=7,則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14
D.將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后,溶液呈中性,則反應后溶液中c(H+)=$\sqrt{Kw}$

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列物質(zhì)屬于離子化合物的是( 。
A.NH3B.NH4NO3C.SiO2D.HNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列判斷正確的是(  )
A.常溫常壓下,16 g O3所含的氧原子數(shù)目為NA
B.1 mol•L-1CaCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為2NA
C.5.6 g Fe與足量鹽酸反應失去的電子數(shù)目為0.3NA
D.標準狀況下,22.4 L苯含有的分子數(shù)目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.化學與人類生產(chǎn)生活密切相關,下列說法不正確的是( 。
A.侯氏制堿法制得的是純堿
B.用人參泡制藥酒是利用了萃取的原理
C.氫氟酸刻蝕玻璃是利用了氫氟酸的強氧化性
D.硫酸銅溶液可用于特定環(huán)境中的消毒殺菌

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列實驗過程中的現(xiàn)象及結論均正確且存在因果關系的是( 。

實驗實驗現(xiàn)象結論
A廣口瓶中光亮的鐵釘放置一段時間后生銹鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
B左燒杯鐵表面冒氣泡,右燒杯銅表面冒氣泡金屬活動性:Al>Fe>Cu
C左燒杯氣體顏色加深,右燒杯氣體顏色變淺2NO2(g)?N2O4(g)△H>0
D白色固體先變?yōu)辄S色,后變?yōu)楹谏?/TD>Ksp:AgCl<AgI<Ag2S
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列敘述不正確的是(  )
A.可用溴的四氯化碳溶液區(qū)分直餾汽油和裂化汽油
B.蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液會有蛋白質(zhì)析出
C.甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應
D.相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴,烷烴的沸點遠遠高于醇

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.某小組同學欲探究NH3與O2反應的反應過程,按下列裝置進行實驗.

(1)A、B裝置中可選藥品:濃氨水、H2O2、CaO、CaCO3、MnO2、濃鹽酸、蒸餾水.
①則A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑;B裝置中錐形瓶中盛放的藥品是CaO.
②E裝置中氨氣被催化氧化生成一氧化氮時的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
③F裝置中可以看到有紅棕色氣體和白煙生成,紅棕色氣體是NO2(填化學式,下同),白煙的成分NH4NO3
(2)另一小組的同學撤掉A、C裝置,只用剩余裝置來完成此實驗,B裝置中分液漏斗盛放的是濃氨水,那么B裝置中的錐形瓶中盛放的固體藥品是Na2O2
(3)工業(yè)上制取的濃硝酸往往呈黃色,該小組成員設計實驗探究硝酸呈黃色的原因,提出如下假設,請你完成假設二.
假設一:可能含有Fe3+;
假設二:可能含有NO2;
假設三:可能含有上述兩種微粒.
檢驗是否含有Fe3+的方法是:取少量樣品于試管中,加水稀釋,滴加KSCN溶液,如果溶液變紅說明含有Fe3+,反之不含(補充操作步驟、現(xiàn)象和結論).
(4)工業(yè)上用氨、氧氣和水為原料制取硝酸銨,如果用17噸氨氣,最多可制取40噸硝酸銨 (硝酸銨的相對分子質(zhì)量為80).

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