Question

12．下列說法或表示法正確的是（　　）

• A． 由“C（s，石墨）-→C（s，金剛石）△H=+119 kJ•mol^-1”可知金剛石比石墨穩(wěn)定
• B． 在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=+285.8 kJ•mol^-1
• C． 在101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
• D． 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

Answer 1

分析 A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則石墨具有的能量較低，物質(zhì)具有能量越低，其穩(wěn)定性越強；
B．2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，則1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.5kJ熱量，且氫氣的燃燒為放熱反應(yīng)，焓變應(yīng)該為負(fù)值；
C．燃燒熱中生成氧化物必須為穩(wěn)定氧化物；
D．硫蒸氣具有能量較高，則等量二者反應(yīng)時硫正確放出熱量較多．

解答 解：A．根據(jù)C（s，石墨）→C（s，金剛石）△H=+119 kJ•mol^-1可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則金剛石具有的能量大于石墨，物質(zhì)具有能量越高，其穩(wěn)定性越弱，則石墨的穩(wěn)定性大于金剛石，故A錯誤；
B．在101 kPa時，2 gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，則1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.5kJ熱量，則正確的熱化學(xué)方程式表示為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1，故B錯誤；
C．在101 kPa時，1 mol碳燃燒若生成氧化物為CO時，反應(yīng)中放出的熱量不是碳的燃燒熱，故C錯誤；
D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣具有能量大于硫固體，且反應(yīng)產(chǎn)物具有能量相同，則前者放出的熱量多，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了反應(yīng)熱與焓變，題目難度不大，涉及燃燒熱、熱化學(xué)方程式書寫、物質(zhì)穩(wěn)定性與具有能量的關(guān)系等知識，明確化學(xué)反應(yīng)與能力變化的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握燃燒熱的概念，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．