20．現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布．X沒有正價態(tài)；Y的氫化物為H2Y；0.2mol的Z原子能從酸中置換出2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；W的原子核內(nèi)沒有中子．
（1）X、Y、Z三種元素的名稱依次為氟、氧、鈉．
（2）用電子式表示Z與X相互結(jié)合成的化合物的過程，指出其化合物的類型及化學(xué)鍵類型．

分析 X、Y、Z、W四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布，X沒有正價態(tài)，則X是F元素；Y的氫化物為H2Y，Y位于第VIA族，且Y離子與Ne原子核外電子排布相同，則Y是O元素；
0.2mol的Z原子能從酸中置換出2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），氫氣的物質(zhì)的量是0.1mol，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，0.2molZ轉(zhuǎn)移0.2mol電子，所以Z為第IA族的Na元素；
W的原子核內(nèi)沒有中子，則W是H元素；
結(jié)合題目分析解答．

解答 解：X、Y、Z、W四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布，X沒有正價態(tài)，則X是F元素；Y的氫化物為H2Y，Y位于第VIA族，且Y離子與Ne原子核外電子排布相同，則Y是O元素；
0.2mol的Z原子能從酸中置換出2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），氫氣的物質(zhì)的量是0.1mol，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，0.2molZ轉(zhuǎn)移0.2mol電子，所以Z為第IA族的Na元素；
W的原子核內(nèi)沒有中子，則W是H元素；
（1）通過以上分析知，X、Y、Z分別是氟、氧、鈉元素，
故答案為：氟；氧；鈉；
（2）Z是Na、X是F元素，二者通過得失電子形成離子化合物NaF，其形成過程為；氟化鈉中只含離子鍵，所以屬于離子化合物，
故答案為：；離子化合物；離子鍵．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點，涉及元素判斷、化學(xué)鍵及化合物類型判斷、用電子式表示化合物形成過程，注意電子式的表示方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物共有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）（　�。�
A．16種B．18種C．20種D．22種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用下列氣體和液體不能進(jìn)行噴泉實驗的是（　�。�
A．CO2和NaOH溶液B．SO2和稀氨水C．NO2和NaOH溶液D．Cl2和飽和食鹽水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．取38.4g銅與適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，共收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是（　　）
A．1molB．1.6molC．2.2molD．2.4mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．Fe2O3和Al2O3的混合物完全溶解于160mL2mol/LHCl溶液中，在所得溶液中滴加NaOH溶液得到如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．若a=20mL時，則混合物中Fe2O3占0.02mol
B．所滴加的Na0H溶液的濃度為4mol/L
C．a點處，Na0H溶液的體積為a＜50mL
D．若a=20mL，則剩余鹽酸的體積為20mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡稱DMC），是一種無毒、用途廣泛的化工原料，被譽(yù)為當(dāng)今有機(jī)合成的“新基石”．
（1）浙江大學(xué)用甲醇、CO、O2在常壓、70～120℃和催化劑的條件下合成DMC的研究開發(fā)．
已知：ⅰCO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱：-283.0kJ•mol-1，
ⅱ1mol H2O（l）完全蒸發(fā)變成H2O（g）需吸收44kJ的熱量
ⅲ2CH3OH（g）+CO2 （g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g）△H=-15.5kJ•mol-1
則2CH3OH（g）+CO（g）+1/2O2（g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（l）△H=-342.5kJ•mol-1．
該反應(yīng)在常壓和70～120℃條件下就能自發(fā)反應(yīng)的原因是因為該反應(yīng)△H＜0，△S＜0．
（2）甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH（g）+CO2 （g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g），但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會超過1%，制約該反應(yīng)走向工業(yè)化生產(chǎn)．
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（C{H}_{3}OCOOC{H}_{3}）c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）c（C{O}_{2}）}$．
②在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD（選填編號）．
A．v正（CH3OH）=2v逆（CO2）       B．CH3OCOOCH3與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變
C．容器內(nèi)氣體的密度不變       D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
③某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH（g）、適量CO2和6×10-5 mol催化劑，研究反應(yīng)時間對甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響，其變化曲線如圖1所示．計算公式為：TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量．

在該溫度下，最佳反應(yīng)時間是10；4～10h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率是7.5×10-4mol•L-1•h-1．
④如果在其它條件不變的情況下，研究反應(yīng)溫度對甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響，請在圖2的坐標(biāo)系中畫出從投入反應(yīng)物開始，隨著反應(yīng)溫度不斷升高（不考慮溫度對催化劑活性的影響），TON變化的曲線示意圖（假設(shè)起始溫度為T0℃）．
⑤假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時下列措施能提高TON值的是B．
A．往反應(yīng)體系中添加催化劑            B．往反應(yīng)體系中添加吸水劑
C．從反應(yīng)體系中分離出CO2           D．?dāng)U大容器的體積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．只用一種試劑就能將NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開，這種試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．Ba（OH）2溶液D．BaCl2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式的書寫，正確的有（　　）個
①將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：2Fe2+Cl2═2Fe3+2Cl-
②氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
③過氧化鈉投入水中：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
④氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH$\stackrel{+}{4}$
⑤鈉放入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
⑥碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO$\overline{3}$+OH-═CO32-+H2O
⑦二氧化硅與濃的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO$\stackrel{2-}{3}$+H2O
⑧漂白液中通入過量CO2：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO$\stackrel{2-}{3}$．
A．3個B．4個C．5個D．6個

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在能源和環(huán)保的壓力下，新能源電動汽車無疑將成為未來汽車的發(fā)展方向．如果電動汽車上使用新型釩電池，一次性充電3-5分鐘后，續(xù)航能力可達(dá)1000公里；而成本造價只有目前鋰電池的40%，體積和重量分別是鋰電池的$\frac{1}{25}$和$\frac{1}{10}$．全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示：下列有關(guān)該釩電池的說法不正確的是（　　）
A．充電過程中，H+可以通過質(zhì)子交換膜向右移動，形成電流通路，并且參與電極反應(yīng)
B．放電過程中，右槽溶液中溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色
C．該電池為可逆電池，當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)時，為充電過程，此時左槽溶液pH值升高
D．充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個，左槽溶液中n（H+）增加了0.5mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案