11．用下列氣體和液體不能進行噴泉實驗的是（　�。�
A．CO2和NaOH溶液B．SO2和稀氨水C．NO2和NaOH溶液D．Cl2和飽和食鹽水

分析 噴泉實驗的形成原理是氣體極易溶于水（或溶液）或與水（或溶液）發(fā)生反應(yīng)而導(dǎo)致容器壓強減小，形成負壓差，從而形成噴泉，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，被氫氧化鈉吸收，形成負壓差，可以產(chǎn)生噴泉實驗，故A不選；
B．二氧化硫為酸性氧化物，能夠與稀氨水反應(yīng)，被稀氨水吸收，形成負壓差，可以產(chǎn)生噴泉實驗，故B不選；
C．二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，被氫氧化鈉溶液吸收，形成負壓差，可以產(chǎn)生噴泉實驗，故C不選；
D．氯氣與飽和氯化鈉溶液不反應(yīng)，且在飽和氯化鈉溶液中溶解度不大，不能形成負壓差，不會產(chǎn)生噴泉實驗，故D選；
故選D．

點評 本題考查了噴泉實驗，明確噴泉實驗的原理和常見氣體的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（Ⅰ）在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知將2molX和1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達到平衡時，Z的物質(zhì)的量為pmol．回答下列問題：

（1）若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)I，達到平衡時處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的△H＜ 0； 熵變△S＜0  （ 填：“＜，＞，=”）．該反應(yīng)在低溫（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進行．
（2）該反應(yīng)的v-t圖象如圖2中左圖所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖2中右圖所示．以下說法正確的是②③⑤
①a1＞a2  ②b1＜b2  ③t1＞t2  ④圖2中陰影部分面積更大⑤兩圖中陰影部分面積相等
（3）若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時，平衡體系中X的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖3所示．下列說法正確的是BD．
A． A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B． A、C兩點的氣體密度：A＜C
C． B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D． 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（Ⅱ）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表
壓強p/Pa2×1055×1051×106
c（A）/mol•L-10.080.200.44
（1）當(dāng)壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡不移動（填：向左，向右，不）
（2）維持壓強為2×105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當(dāng)重新達到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是a+bmol．
（3）當(dāng)壓強為1×106 Pa時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（C）{\;}^{p}}{c（A）{\;}^{m}}$．
（4）其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應(yīng)．2×105 Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖4，請在圖中補充畫出壓強分別為5×105 Pa 和1×106 Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線（請在圖線上標出壓強）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序為c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH- ）．
（2）常溫時，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液的下列關(guān)系中，一定正確的是AB．
A．c（Na+ ）＞c（K+ ）     B．c（H +）•c（OH ）=1×10-14
C．c（Na+ ）=c（K+ ）      D．c（Na+ ）+c（K+ ）=c（HA- ）+c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，寫出除雜需加入的試劑以及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
需加入的除雜試劑 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
①CO2氣體中混有HCl雜質(zhì)飽和NaHCO3溶液H++HCO3-=H2O+CO2↑
②NaHCO3溶液中混有Na2CO3足量CO2CO32-+H2O+CO2=HCO3-
③FeCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)鐵粉Fe+2Fe3+=3Fe2+
④Fe2O3固體中混有Al2O3雜質(zhì)NaOH溶液Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O
學(xué)法題：歸納總結(jié)除雜試劑選擇的方法所選試劑能夠除去雜質(zhì)，且不能引進新的雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H均為常見的化合物；B和乙為淡黃色固體，E的式量比D的式量大16，在一定條件下，各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（產(chǎn)物中水已忽略）．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙O2、BNa2O2、DNa2SO3．
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D+丙2Na2SO3+O2=2Na2SO4
F+丙2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將1mol一氧化碳和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在一定溫度下，反應(yīng)達到平衡后，得到0.6mol二氧化碳，再加入2mol水蒸氣并在相同條件下達到新平衡后，下列敘述正確的是（　�。�
A．一氧化碳的轉(zhuǎn)化率提高，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低
B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都提高
C．平衡向正反應(yīng)方向移動，達到新的平衡時二氧化碳的體積分數(shù)增大
D．平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化碳的物質(zhì)的量將大于1 mol但小于2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖為三種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：則等物質(zhì)的量濃度①CH3COONa溶液②Na2CO3溶液③NaHCO3溶液④NaClO溶液的pH由大到小的順序正確的是（　�。�
弱酸電離常數(shù)
CH3COOHK=1.75×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7  k2=4.7×10-11
HClOK=3.2×10-8
A．②＞④＞③＞①B．①＞③＞④＞②C．③＞②＞④＞①D．③＞④＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布．X沒有正價態(tài)；Y的氫化物為H2Y；0.2mol的Z原子能從酸中置換出2.24L H2（標準狀況）；W的原子核內(nèi)沒有中子．
（1）X、Y、Z三種元素的名稱依次為氟、氧、鈉．
（2）用電子式表示Z與X相互結(jié)合成的化合物的過程，指出其化合物的類型及化學(xué)鍵類型．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一般情況下，前者無法決定后者的是（　�。�
A．原子核外電子排布--元素在周期表中的位置
B．弱電解質(zhì)的相對強弱--電離常數(shù)的大小
C．分子間作用力的大小--分子穩(wěn)定性的高低
D．物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量--化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

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