4．下列各組中的離子能在強酸性的無色溶液中大量共存的是（　　）
A．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-B．Ba2+、Na+、SO42-、MnO4-
C．K+、Cl-、HCO3-、CH3COO-D．Cu2+、NH4+、NO3-、K+

分析 強酸溶液含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進水解、發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答 解：A．酸溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故A選；
B．MnO4-為紫色，與無色不符，且Ba2+、SO42-結合生成沉淀，不能共存，故B不選；
C．酸溶液中不能大量存在HCO3-、CH3COO-，故C不選；
D．Cu2+為藍色，與無色不符，故D不選；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關說法錯誤的是（　　）
A．刷牙時適當使用含氟牙膏能夠預防齲齒
B．缺鋅的人可以服用硫酸鋅糖漿或葡萄糖酸鋅等補鋅
C．人體內缺鐵會使成人患甲狀腺腫大
D．天然蛋白質水解的產物都是α-氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃．請按要求回答下列相關問題：
（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為50．
（2）用于微電子器件生產的錫粉純度測定：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質不參與反應），使Sn完全轉化為Sn2+；②加入過量的Fe2（SO4）3；③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產物中Cr呈+3價），消耗20.00mL．步驟②中加入Fe2（SO4）3的作用是將Sn2+全部氧化為Sn4+；此錫粉樣品中錫的質量分數(shù)：60%．
（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線如下：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及調節(jié)溶液pH．
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是取最后一次濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無白色沉淀，證明已洗凈．
⑤步驟Ⅴ操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫干燥．
（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．實驗室欲用如圖裝置制備少量SnCl4（夾持裝置略），該裝置存在明顯缺陷，改進方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶．

利用改進后的裝置進行實驗，當開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應仍可持續(xù)進行的理由是熔融錫與氯氣化合的反應是放熱反應，且放出的熱足夠此反應持續(xù)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下．

（1）Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是Na2SO3（填化學式）．
（2）Ⅱ中反應的離子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
（3）A的化學式是H2SO4，氣體b的化學式是H2，裝置Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式是2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：4．
②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產物中Cl2的含量越大，運用氧化還原反應規(guī)律分析其原因是ClO2-的氧化性（或Cl-的還原性）隨溶液的酸性和濃度的增大而增強．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）已知實驗室制備氧氣可以通過加熱高錳酸鉀實現(xiàn)，其發(fā)生的反應如下：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑其中被氧化的元素是O，還原產物是K2MnO4、MnO2．
（2）查閱資料可知：銅和濃H2SO4共熱，發(fā)生如下反應：Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，其中H2SO4在反應中體現(xiàn)氧化、酸性．
（3）在一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O從而可知在RO3n-中元素R的化合價是+5．
（4）請用雙線橋表示下列反應方程式中轉移的電子數(shù)目及方向：
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
若反應中，發(fā)生氧化反應的HCl為1.2mol，則被還原的K2Cr2O7物質的量為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關混合物的分離與提純的說法正確的是（　　）
A．由于碘在乙醇中的溶解度較大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出來
B．可用加熱蒸餾的方法使含水乙醇變?yōu)闊o水乙醇
C．由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法將二者分離
D．NaCl的溶解度隨溫度下降而減小，所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向某無色溶液中加入鐵粉能產生大量H2，則該溶液中可能含有的能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Ca2+、Cl-、NO3-B．Fe3+、K+、Cl-、HCO3-
C．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-D．K+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．傘形酮可由雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得，下列說法錯誤的是（　　）
A．雷瑣苯乙酮有兩種含氧官能團
B．1 mol傘形酮與足量  NaOH溶液反應，最多可消耗  2 mol NaOH
C．傘形酮難溶于水
D．雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某溶液中含有四種離子，已知其中三種離子Na+、Mg2+、NO3-的物質的量濃度分別為0.2mol•L-1，0.1mol•L-1，0.1mol•L-1，則溶液中另一離子及其物質的量濃度可能是（　�。�
A．SO42-　0.1 mol•L-1B．Al3+　0.2 mol•L-1
C．Cl-　0.3 mol•L-1D．K+　0.4 mol•L-1

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