Question

16．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則關(guān)于熱化學方程式：C₂H₂（g）+2.5O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1 300kJmol^-1的說法中，正確的是（　　）

• A． 當5N_A個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出650 kJ的熱量
• B． 當1N_A個水分子生成且為氣體時，放出多于1300 kJ的熱量
• C． 當2 N_A個碳氧雙鍵生成時，放出1300 kJ的熱量
• D． 當4N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的熱量

Answer 1

分析 A．5N_A個電子的物質(zhì)的量為5mol，反應(yīng)中碳元素的化合價由-1價升高為+4，據(jù)此計算參加反應(yīng)的乙炔的物質(zhì)的量，結(jié)合熱化學方程式計算；
B．熱化學方程式中△H＜0表示放熱，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
C．2N_A對碳氧共用電子對的物質(zhì)的量為2mol，1個CO₂分子含有4對碳氧共用電子對，據(jù)此計算CO₂的物質(zhì)的量，結(jié)合熱化學方程式計算；
D．6N_A對碳氧共用電子對的物質(zhì)的量為6mol，1個CO₂分子含有4對碳氧共用電子對，據(jù)此計算CO₂的物質(zhì)的量，結(jié)合熱化學方程式計算．

解答 解：A．5N_A個電子的物質(zhì)的量為5mol，反應(yīng)中碳元素的化合價由-1價升高為+4，參加反應(yīng)的乙炔的物質(zhì)的量為$\frac{5}{2×5}$=0.5mol，放出的熱量為1300kJ/mol×0.5mol=650 kJ，故A正確；
B．由于水蒸氣的能量比液態(tài)水的能量高，而反應(yīng)物的能量相同，故當1N_A個水分子生成且為氣體時，放出小于1300 kJ的熱量，故B錯誤；
C.1個CO₂分子中含有2條碳氧雙鍵，故當有2N_A條碳氧雙鍵生成時，說明有1molCO₂生成，則有$\frac{1}{2}$×1300KJ=650KJ的能量放出，故C錯誤；
D．1個CO₂分子中含有4對碳氧共用電子對，故當有4N_A個碳氧共用電子對生成時，說明有1molCO₂生成，則有$\frac{1}{2}$×1300KJ=650KJ的能量放出，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查熱化學反應(yīng)的能量的計算，做題時注意反應(yīng)時吸熱還是放熱，正確從微觀結(jié)構(gòu)判斷參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量是做本題的關(guān)鍵．