Question

5．如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質溶液，回答下列問題：
鋅為負極，該電極上發(fā)生氧化反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，該原電池的總反應離子方程式為Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺．

Answer 1

分析 該原電池中，Zn易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，Ag作正極，負極上電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極上電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，以此來解答．

解答 解：由圖可知，Zn為負極，負極上電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，失去電子被氧化，為氧化反應，Ag為正極，正極上電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，該原電池的總反應離子方程式為Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺，
故答案為：負；氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺；Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺．

點評 本題考查原電池，為高頻考點，把握電極的判斷、電極反應的書寫為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．