17．下列溶液中，肯定呈酸性的是（　�。�
A．含H+的溶液
B．pH＜7的溶液
C．c（OH-）＜c（H+）的溶液
D．25℃時，由水電離出來的c（H+）=1×10-9mol/L的溶液

分析 由c（OH-）、c（H+）的相對大小判斷溶液的酸堿性，若c（OH-）＜c（H+），溶液顯酸性，以此來解答．

解答 解：A．水溶液中均含H+，不能判斷酸堿性，故A不選；
B．溫度未知，pH＜7的溶液，可能為中性，如100℃時pH=6為中性，故B不選；
C．c（OH-）＜c（H+），溶液顯酸性，故C選；
D.25℃時，由水電離出來的c（H+）=1×10-9mol/L的溶液，水的電離受到抑制，為酸或堿溶液，故D不選；
故選C．

點評 本題考查溶液酸堿性的判斷，為高頻考點，把握離子濃度的關(guān)系、水的電離為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意pH的計算及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．將煤干餾制得煤焦油和焦炭
B．從海水中可以得到氯化鎂，再加熱分解可制金屬鎂
C．將石油裂解制得乙烯等化工原料
D．煤的氣化主要反應(yīng)是C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列各組物質(zhì)中，一定既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．C2H4和C5H6B．乙醇和二甲醚
C．正丁烷和異戊烷D．一溴乙烷和二溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲．甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4．將4.8g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L （已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2
請推測并回答：
（1）甲的化學(xué)式NaH．
（2）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（3）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH；
（4）某同學(xué)認為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的． 判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗純方法的合理性并說明理由制備過程不合理，因為鹽酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl；驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于金屬元素在自然界存在的情況的敘述中，正確的是（　�。�
A．金屬元素僅存在于礦物中
B．金屬元素存在于礦物和動物體內(nèi)，但植物體內(nèi)不含
C．少數(shù)金屬元素以游離態(tài)存在，大多數(shù)金屬元素以化合態(tài)存在
D．金屬元素僅存在礦物中，動物和植物體內(nèi)也不存在金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．溶融氫氧化鉀B．液態(tài)氯化氫C．氯化鎂晶體D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．如圖是一些常見的單質(zhì)，化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被唔去，常溫常壓下：A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)．反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)：

請回答下列問題：
（1）G的化學(xué)式為NaHCO3．
（2）寫出C和NaOH溶液反應(yīng)生成L的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）寫出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A12O3+2Fe．
（4）寫出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)在氯氣中均能燃燒，其中能夠產(chǎn)生白霧的物質(zhì)是（　�。�
A．NaB．FeC．CuD．H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在．
（1）①氯胺（NH2Cl）的電子式為．可通過反應(yīng)NH3（g）+Cl2（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）制備氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣），則上述反應(yīng)的△H=+11.3kJ•mol-1．
化學(xué)鍵鍵能/（kJ•mol-1）
N-H391.3
Cl-Cl243.0
N-Cl191.2
H-Cl431.8
②NH2Cl與水反應(yīng)生成強氧化性的物質(zhì)，可作長效緩釋消毒劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH2Cl+H2O?NH3+HClO．
（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g），向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n（NO）隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：
t/min04080120160
n（NO）（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80
n（NO）（乙容器）/mol1.000.800.650.530.45
n（NO）（丙容器）/mol2.001.451.001.001.00
①該反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②乙容器在200min達到平衡狀態(tài)，則0～200min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.003mol•L-1•min-1．
（3）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g），在恒溫條件下，1mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc（A）=Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是A（填“A”或“B”或“C”）點．
③計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp（C）=2MPa（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．

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