10.某實(shí)驗(yàn)小組配制0.10mol/LNaOH溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn),回答下列問題.
(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用475mLNaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體2.0g.
(2)從如圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)abe.
名稱托盤天平
(帶砝碼)
小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器      
序號(hào)abcdef
(3)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是(填序號(hào))①③⑤⑦
①稱量讀數(shù)時(shí),左盤高,右盤低          
②所用的砝碼生銹
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,未進(jìn)行洗滌操作  
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線
⑥在燒杯中溶解NaOH后,立即將所得溶液注入容量瓶中
⑦定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度實(shí)驗(yàn)室欲配制
⑧用量筒量取一定量濃硫酸配制稀硫酸,轉(zhuǎn)移到燒杯后,用少量水洗滌量筒.

分析 (1)依據(jù)配制溶液體積選擇合適容量瓶,依據(jù)m=CVM計(jì)算需要?dú)溲趸c的質(zhì)量;
(2)稱量一定質(zhì)量的固體物質(zhì)一般用托盤天平、藥匙,稱量腐蝕性藥品應(yīng)用小燒杯盛放;
(3)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)c=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析.

解答 解:(1)配制475mL0.10mol•L-1的NaOH溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶,實(shí)際配制500mL溶液,需要?dú)溲趸c質(zhì)量m=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g,
故答案為:2.0;
(2)氫氧化鈉具有腐蝕性,需要放在燒杯中稱量,所以稱量氫氧化鈉固體應(yīng)用的儀器為:托盤天平,藥匙,小燒杯,即abe正確,
故答案為:abe;
(3)①稱量讀數(shù)時(shí),左盤高,右盤低,導(dǎo)致稱量的固體質(zhì)量偏小,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故①選;
②所用的砝碼生銹,導(dǎo)致稱量的固體質(zhì)量偏大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏高,故②不選;
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,未進(jìn)行洗滌操作,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故③選;
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故④不選;
⑤定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故⑤選;
⑥在燒杯中溶解NaOH后,立即將所得溶液注入容量瓶中,冷卻后,溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故⑥不選;
⑦定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故⑦選;
⑧量筒不能洗滌,否則量取的濃硫酸體積偏大,配制的溶液濃度偏高,故⑧不選;
故答案為:①③⑤⑦.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵,注意稱量腐蝕性藥品應(yīng)用小燒杯盛放,注意誤差分析的方法.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染和溫室效應(yīng).對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的.
(1)脫硝.利用甲烷催化還原NOx
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ•mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol.
(2)脫碳.將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH) 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示,則上述反應(yīng)的△H3<0(填“>”、“<”或“=”).
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2,進(jìn)行上述反應(yīng).測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示.

試回答:0~10min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol•L-1•min-1;該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為$\frac{16}{3}$(結(jié)果保留一位小數(shù));第10min后,向該容器中再充入1molCO2和3molH2,則再次達(dá)到平衡時(shí)CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)變大(填“變大”、“減少”、“不變”).
(3)脫硫.
①某種脫硫工藝中將廢棄經(jīng)處理后,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥.在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液.使溶液的pH=7,則溶液中:c(Na+)+c(H+)<c(NO3-)+c(OH-)(填“>”、“<”“=”).
②如圖3電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-.物質(zhì)A的化學(xué)式為H2SO4,陰極的電極反應(yīng)式是NO+5e-+6H+=NH4++H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.原子序數(shù)小于36的元素X,其原子最外層中未成對(duì)電子數(shù)最多,含這種元素的陰離子可能是( 。
①XO3-②XO${\;}_{3}^{2-}$          ③XO${\;}_{4}^{2-}$           ④XO${\;}_{4}^{3-}$.
A.①②B.②③C.①④D.只有①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( 。
A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
B.氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C.用二氧化碳生產(chǎn)聚碳酸酯可以減少碳排放,以減緩溫室效應(yīng)
D.雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全殺死埃博拉病毒,其消毒原理與漂白粉消毒的原理相似

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):CO (氣)+NO2 (氣)?CO2(氣)+NO(氣)△H<0,達(dá)到平衡后,只改變其中一個(gè)條件,對(duì)平衡的影響是:
(1)增大容器的體積,平衡不移動(dòng),反應(yīng)混合物的顏色變淺.
(2)通入CO2氣體,平衡左移,反應(yīng)混合物的顏色變深.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.當(dāng)0.2mol烴A在足量氧氣中完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O各1.2mol,催化加氫后生成2,2-二甲基丁烷,則A的結(jié)構(gòu)簡式為(CH33C-CH=CH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.1.85g某飽和一氯代烴與足量的NaOH水溶液混合加熱后,用稀硝酸酸化,再加入足量AgNO3溶液,生產(chǎn)2.87g白色沉淀.
(1)請(qǐng)寫出該一氯代烴的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、CH3CH(CH3)CH2Cl、(CH33CCl;
(2)若該一氯代烴與足量的NaOH水溶液共熱后,不經(jīng)稀硝酸酸就加AgNO3溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是褐色沉淀,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:AgNO3+NaOH=AgOH↓+NaNO3,2AgOH=Ag 2O+H 2O.
(3)能否用AgNO3溶液直接與鹵代烴反應(yīng)來鑒別鹵素原子:不能(填“能”或“不能”),原因是鹵代烴中的鹵素均是以鹵原子的形式與碳原子結(jié)合,不能在水溶液中直接電離出X- (F-、Cl-、Br-、I- ),故不能與Ag+ 反應(yīng)產(chǎn)生沉淀.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源、醫(yī)藥等關(guān)系密切,下列說法正確的是( 。
A.合成纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料
B.氟利昂作制冷劑會(huì)加劇霧霾天氣的形成
C.天津港爆炸案對(duì)劇毒的氰化鈉(NaCN)噴灑雙氧水消毒,是利用了雙氧水的氧化性
D.利用加熱的方法殺死人體內(nèi)感染的埃博拉病毒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.將一定量的SO2和含1molO2的空氣(不考慮其他酸性氣體)充入2L的恒容密閉容器中,某溫度時(shí),在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2 (g) $?_{△}^{催化劑}$2SO3 (g)△H<0.反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液,氣體減少了1.8mol.再將剩余氣體通過某溶液吸收O2,氣體又減少了0.2mol.請(qǐng)回答下列問題:
(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc(填字母).
a.容器中混合氣體的密度保持不變    b.SO2體積分?jǐn)?shù)保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變            d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
(2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是bd(填字母).
a.向容器中再充人N2    b.向容器中再充入O2
c.改變反應(yīng)的催化劑    d.降低溫度
(3)升高溫度,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K減。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”,下同),化學(xué)反應(yīng)速率增大.
(4)該溫度下,反應(yīng)2SO2 (g)+O2 (g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)K=640.

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