6．化學(xué)與生活、人類(lèi)生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
B．氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．用二氧化碳生產(chǎn)聚碳酸酯可以減少碳排放，以減緩溫室效應(yīng)
D．雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全殺死埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒的原理相似

分析 A．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，為酸性氧化物，能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)；
B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)；
C．二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要原因；
D．依據(jù)過(guò)氧化氫、高錳酸鉀、次氯酸鈣的強(qiáng)氧化性解答．

解答 解：A．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光導(dǎo)纖維主要原料，為酸性氧化物，能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽，所以光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”，故A正確；
B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，水玻璃為硅酸鈉的水溶液，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要原因，則用二氧化碳生產(chǎn)聚碳酸酯可以減少碳排放，以減緩溫室效應(yīng)，故C正確；
D．過(guò)氧化氫、高錳酸鉀、次氯酸鈣都具有強(qiáng)的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，可以殺菌消毒，原理相同，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的組成和性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答關(guān)鍵為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某元素的原子3d能級(jí)上有1個(gè)電子，它的N電子層上電子數(shù)是（　�。�
A．0B．10C．2D．8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．五種短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，a和b可組成種類(lèi)繁多的化合物，c和e同主族，d和e同周期，且d的焰色反應(yīng)呈黃色．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．簡(jiǎn)單離子半徑：a＜c＜d＜e
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性e＜b＜c
C．最高價(jià)氧化物的水化物酸性b＞e
D．c和d形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)不能用NaOH鑒別的是（　�。�
A．Fe2+和Fe3+B．酚酞試液和水C．鹽酸和硝酸D．NH4Cl和KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)形成的溶液，不能用FeCl3作為鑒別試劑的是（　�。�
A．食鹽、純堿B．KSCN、碳酸氫鈉C．氨水、AgNO3D．硫酸鉀、硝酸鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．按要求回答問(wèn)題：
（1）乙炔的電子式；
（2）的系統(tǒng)命名為3-甲基戊烷．
（3）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3C（CH3）2CH3；
（4）某芳香烴的相對(duì)分子質(zhì)量為102，若該分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）C4H10O的同分異構(gòu)體中，屬于醇類(lèi)且含有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH（CH3）OH．
（6）籃烷的結(jié)構(gòu)如圖所示：①籃烷的分子式為C12H14；
②籃烷具有的性質(zhì)a；
a．不能溶于水  b．密度大于水c．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)  d．常溫、常壓下為氣體
③藍(lán)烷的一氯代物有4種
（7）已知：，如果要合成，所用的原料可以是    
A． 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔            B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔          D． 2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某實(shí)驗(yàn)小組配制0.10mol/LNaOH溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題．
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用475mLNaOH溶液，至少需要稱(chēng)量NaOH固體2.0g．
（2）從如圖中選擇稱(chēng)量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）abe．
名稱(chēng)托盤(pán)天平
（帶砝碼）		小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器      
序號(hào)abcdef
（3）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（填序號(hào)）①③⑤⑦
①稱(chēng)量讀數(shù)時(shí)，左盤(pán)高，右盤(pán)低          
②所用的砝碼生銹
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作  
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線
⑥在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
⑦定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度實(shí)驗(yàn)室欲配制
⑧用量筒量取一定量濃硫酸配制稀硫酸，轉(zhuǎn)移到燒杯后，用少量水洗滌量筒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．0.1mol某種烯烴或兩種烯烴的混合物（碳原子數(shù)均不超過(guò)5）充分燃燒后，生成的二氧化碳完全被300mL2mol/L的NaOH溶液吸收，所得溶液中含有兩種物質(zhì)的量相等的溶質(zhì)．
（1）若為純凈物，試推斷可能的烯烴分子式：
①C2H4；②C4H8；③、（可以不填滿(mǎn)，也可以補(bǔ)充）
（2）若為兩種烯烴的混合物，試推斷可能的組成及體積比（可以不填滿(mǎn)，也可以補(bǔ)充）
序號(hào)組成體積比
1
2
3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6；R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）T元素在期表中的位置是第三周期ⅢA族；由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物為碳酸氫鈉、醋酸鈉、四羥基合鋁酸鈉等（寫(xiě)出其中一種物質(zhì)的名稱(chēng)）．
（2）X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序?yàn)镠＜O＜C（填元素符號(hào)）．
（3）T、U兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）下列可以判斷R和T金屬性強(qiáng)弱的是cd（填序號(hào)）．
a．單質(zhì)的熔點(diǎn)R比T低
b．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)，失電子數(shù)R比T少
c．單質(zhì)與水反應(yīng)R比T劇烈
d．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性R比T強(qiáng)
（5）某同學(xué)用Q、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)R2Q2，R2Q2屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成Q的單質(zhì)．R2Q2的電子式為；R2Q2與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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