14．下列反應中，氧化反應與還原反應在同一元素中進行的是（　�。�
A．2FeC12+C12=2FeC13B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C．C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H2OD．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

分析 氧化反應與還原反應在同一元素間進行，則反應中只有一種元素的化合價變化，以此來解答．

解答 解：A．反應中Cl、Fe元素的化合價變化，氧化反應與還原反應在不同元素之間進行，故A不選；
B．反應中Fe、Cu元素的化合價變化，氧化反應與還原反應在不同元素之間進行，故B不選；
C．反應中只有Cl元素的化合價變化，則氧化反應與還原反應在同一元素間進行，故C選；
D．反應中H、O元素的化合價變化，氧化反應與還原反應在不同元素之間進行，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合價的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．尋找新能源是解決溫室效應的一條重要思路．磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池，總反應為：FePO4+Li $?_{充電}^{放電}$ LiFePO4，電池中的固體電解質可傳導離子，下列說法錯誤的是（　　）
A．放電時正極材料是磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）
B．放電時正極反應為：FePO4+Li++e-═LiFePO4
C．充電時Li+和Fe2+向陰極移動，PO43ˉ向陽極移動
D．充電時陰極反應為：Li++e-═Li

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．元素周期表中有五種元素的性質或原子結構信息如下：
X：氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性；  Y：第三周期元素的簡單離子中離子半徑最小；
Z：用量最大、用途最廣的金屬單質；Q：位于第二周期且族序數(shù)是周期數(shù)的2倍；
R：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．
請根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）Z在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，Q中含有8個中子的原子組成符號是146C．
（2）上述五種元素中有兩種元素分別和R形成化合物M、N，它們：摩爾質量、分子中所含原子數(shù)、分子中的核外電子數(shù)都相同，寫出M、N中任意一個的化學式CO2或N2O．
（3）X與元素周期表中第一號元素形成的10電子陽離子的空間構型為正四面體．X的最高價氧化物對應的水化物其濃溶液與同類物質相比在化學性質上表現(xiàn)的特殊性有不穩(wěn)定性和強氧化性．
（4）已知：A、B、C為均含有Y元素或均含有Z元素的三種無機物，它們存在如下圖所示的相互轉化關系．請回答下列問題：
①若D為氯堿工業(yè)的重要產品，寫出反應（Ⅲ）的離子方程式：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
②若D為稀硝酸，則檢驗B溶液中陽離子時，所加入試劑正確的是b．（填序號）
a．先加雙氧水后加KSCN溶液           b．先加KSCN溶液后加雙氧水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（　�。�
A．c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
B．pH=0的透明溶液中，Na+、Fe3+、MnO4-、NO3-
C．稀溴水中：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
D．0.1mol•L-1的NH4HCO3溶液中：Ca2+、K+、S2-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．2015年4月28日，著名物理化學家徐光憲與世長辭，他在稀土萃取領域有驚人的成就，被譽為“稀土界的袁隆平”，稀土元素鈰（Ce），其金屬單質在空氣中易氧化；加熱時，在空氣中燃燒；能溶于酸，不溶于堿；常見的化合價為+3和+4，氧化性Ce4+＞Fe3+．下列說法不正確的是（　　）
A．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
B．四種鈰的核素${\;}_{58}^{136}$Ce、${\;}_{58}^{138}$Ce、${\;}_{58}^{142}$Ce，它們互為同位素
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D．金屬鈰應儲存于陰涼、通風的地方，包裝要密封，不可與空氣接觸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于化學鍵的說法正確的是（　�。�
A．構成單質分子的微粒一定含有共價鍵
B．全部由非金屬元素形成的化合物不一定只含共價鍵
C．離子化合物中不可能含有非極性鍵
D．非極性鍵只存在于雙原子單質分子中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于2（g）A+B（g）?2C（g），△H＜0，當溫度升高時，平衡向逆反應方向移動，其原因是（　　）
A．正反應速率增大，逆反應速率減小
B．逆反應速率增大，正反應速率減小
C．正、逆反應速率均增大，但是逆反應速率增大的程度大于正反應速率增大的程度
D．正、逆反應速率均增大，而且增大的程度一樣

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列事實能說明甲酸（HCOOH）是弱酸的是（　�。�
A．甲酸能與水以任意比互溶
B．0.1mol/L的甲酸鈉溶液的pH約為9
C．0.1mol/L的甲酸溶液的pH約為4.8
D．10mL0.1mol/L的甲酸恰好能與10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．制取CH3CH2Cl，采用的最佳方法是（　　）
A．乙烷和氯氣取代反應B．乙烯和氯氣加成反應
C．乙烯和HCl加成反應D．乙烷和HCl作用

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