Question

2．下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是（　�。�

• A． 金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅
• B． CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CF₄
• C． NH₃＞H₂O＞N₂＞CO
• D． 生鐵＞鈉＞純鐵

Answer 1

分析 A．原子晶體中，熔沸點(diǎn)與鍵長(zhǎng)成反比；
B．分子晶體中熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比；
C．NH₃、H₂O、N₂、CO均為分子晶體，若能形成分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)反常的升高；若不能形成分子間氫鍵，則相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；若相對(duì)分子質(zhì)量相同，分子的極性越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；
D．一般來(lái)說(shuō)，合金熔沸點(diǎn)高于純金屬，金屬晶體熔沸點(diǎn)與金屬鍵成正比，金屬鍵與原子半徑成反比，與電荷成正比．

解答 解：A．原子晶體中，熔沸點(diǎn)與鍵長(zhǎng)成反比，這幾種物質(zhì)都是原子晶體，鍵長(zhǎng)：C-C＜C-Si＜Si-Si，所以熔沸點(diǎn)金剛石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶體硅，故A錯(cuò)誤；
B．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越大，則熔、沸點(diǎn)為CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CF₄，故B正確；
C．NH₃、H₂O、N₂、CO均為分子晶體，若能形成分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)反常的升高；若不能形成分子間氫鍵，則相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；若相對(duì)分子質(zhì)量相同，分子的極性越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，氨氣和水均能形成分子間氫鍵，但水中的氫鍵比氨氣強(qiáng)得多，N₂和CO相對(duì)分子質(zhì)量相等，但一氧化碳為極性分子，而氮?dú)鉃榉菢O性分子，熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠₂O＞NH₃＞CO＞N₂，故C錯(cuò)誤；
D．熔、沸點(diǎn)：金屬鈉的金屬鍵比鐵弱，合金的熔點(diǎn)比純金屬的低，則熔、沸點(diǎn)為純鐵＞生鐵＞鈉，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體熔沸點(diǎn)高低判斷，明確晶體類(lèi)型及晶體熔沸點(diǎn)影響因素是解本題關(guān)鍵，注意分子晶體熔沸點(diǎn)與范德華力和氫鍵有關(guān)，題目難度不大．