19．已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
C（金剛石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.4kJ•mol-1
據(jù)此推理所得到的下列結(jié)論中，正確的是（　　）
A．金剛石燃燒比石墨燃燒放出的熱量少
B．等質(zhì)量是石墨燃燒放熱多
C．石墨的能量比金剛石的能量高
D．由石墨制備金剛石一定是吸熱反應(yīng)

分析 由石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
②C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ•mol-1，
利用蓋斯定律將①-②可得：C（石墨）=C（金剛石）；△H=+1.9kJ•mol-1，根據(jù)反應(yīng)熱比較金剛石與石墨的能量大小，以此解答該題．

解答 解：由石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ•mol-1
②C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ•mol-1，
利用蓋斯定律將①-②可得：C（石墨）=C（金剛石）；△H=+1.9kJ•mol-1，則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，等質(zhì)量時(shí)金剛石燃燒放熱多，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．目前已發(fā)現(xiàn)和人工合成的有機(jī)物有3000多萬種，其品種如此眾多是由于（　　）
A．它們都含有碳、而且碳原子有四個(gè)價(jià)電子，碳原子間以及碳與其他原子間結(jié)構(gòu)多樣
B．它們反應(yīng)很復(fù)雜
C．制取它們的方法很多
D．它們都是非電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．250℃時(shí)，向一2L的恒容密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如表：
反應(yīng)時(shí)間/min0510152025
壓強(qiáng)/MPa12.610.89.58.78.48.4
下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．當(dāng)容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)平衡
B．0～20min內(nèi)，以CO表示的平均反應(yīng)速率為0.0125mol•L-1•min-1
C．該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值為16
D．升高溫度，K值減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知反應(yīng)①：CO（g）+CuO（s）?CO2（g）+Cu（s）和反應(yīng)②：H2（g）+CuO（s）?Cu（s）+H2O（g）在相同溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K．則下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（Cu）}{c（CO）•c（CuO）}$
B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$
C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，若溫度升高，H2的濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>
D．對(duì)于反應(yīng)②，恒溫恒容時(shí)，若加入CuO，平衡向正向移動(dòng)，H2的濃度減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備純凈干燥的氯氣時(shí)，如圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖．

①請(qǐng)指出下述裝置中的4個(gè)錯(cuò)誤
Ⅰ．使用長(zhǎng)頸漏斗添加鹽酸；
Ⅱ．使用稀鹽酸；
Ⅲ．缺少酒精燈；
Ⅳ．缺少尾氣處理裝置
②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
③因濃HCl有揮發(fā)性，制的Cl2中�；煊须s，常用飽和食鹽水除HCl，用濃硫酸除水蒸氣
④檢驗(yàn)Cl2用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KI+Cl2═2KCl+I2．因Cl2有毒污染空氣，用NaOH溶液吸收多余的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），相關(guān)信息如表所示：
編號(hào)溫度（℃）起始物質(zhì)的量
（mol）		平衡物質(zhì)的量
（mol）		達(dá)到平衡所需時(shí)間
（s）
PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）
Ⅰ3200.400.100.102
Ⅱ3200.80t1
Ⅲ4100.400.150.15t2
下列說法正確的是（　　）
A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中PCl5的轉(zhuǎn)化率小于25%
C．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器I中的平均速率為v（PCl5）=0.05mol•L-1•s-1
D．起始時(shí)向容器Ⅲ中充入0.30molPCl5、0.45molPCl3和0.10molCl2，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．Fe2O3俗稱氧化鐵紅，常用作油漆等著色劑．某實(shí)驗(yàn)小組用部分氧化的FeSO4為原料，以萃取劑X（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純氧化鐵并進(jìn)行鐵含量的測(cè)定．實(shí)驗(yàn)過程中的主要操作步驟如圖1：

已知：①在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+能溶解于甲基異丁基甲酮，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合物解離．
②3DDTC-NH4+Fe3+=（DDTC） 3-Fe↓+3NH4+
請(qǐng)回答下列問題：
（1）用萃取劑X萃取的步驟中，以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，正確的是ABF．
A．FeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)離子幾乎都在水相中
B．為提高萃取率和產(chǎn)品產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)時(shí)分多次萃取并合并萃取液
C．溶液中加入X，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖2用力振搖
D．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
E．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
F．分液時(shí)，將分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，打開旋塞，待下層液體完全流盡時(shí)，關(guān)閉旋塞后再從上口倒出上層液體
（2）下列試劑中，可作反萃取的萃取劑Y最佳選擇是A．
A．高純水            B．鹽酸             C．稀硫酸             D．酒精
（3）吸油量是反映氧化鐵紅表面性質(zhì)的重要指標(biāo)．吸油量大，說明氧化鐵紅表面積較大，則用在油漆中會(huì)造成油漆假稠，影響質(zhì)量．不同濃度的兩種堿溶液對(duì)產(chǎn)物吸油量影響如圖3所示，則上述實(shí)驗(yàn)過程中選用的堿溶液為NaOH（填“NaOH”或“NH3•H2O”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為（DDTC）3-Fe+3NaOH=3DDTC-Na+Fe（OH）3↓．
（4）操作A為過濾、洗滌、灼燒．
（5）現(xiàn)準(zhǔn)確稱取4.000g，樣品，經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，在容量瓶中配成100mL溶液，用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0．l000mol/L的K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定（還原產(chǎn)物是Cr3+），消耗K2Cr2O7溶液20.80mL．
①用移液管從容量瓶中吸取25.00mL溶液后，把溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中的具體操作為將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中，使管尖與錐形瓶?jī)?nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后取出移液管．
②產(chǎn)品中鐵的含量為69.89%（假設(shè)雜質(zhì)不與K2Cr2O7反應(yīng)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．在1L的密閉容器中通入2molNH3，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），達(dá)列平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的百分含量為a%，若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列初始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的百分含量也為a%的是（　�。�
A．3molH2+1molN2B．2molNH3+1molN2
C．2molN2+3molH2D．0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．由本題所給Ⅰ、Ⅱ兩條信息，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，解答下列三個(gè)小題：
Ⅰ．是環(huán)戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可進(jìn)一步簡(jiǎn)寫為．環(huán)戊烯的化學(xué)性質(zhì)跟烯烴相似．
Ⅱ．有機(jī)物中烯鍵可發(fā)生如下反應(yīng)：
①（CH3）2C═CHCH3$\frac{（1）O_{3}}{（2）Zn，H_{2}O}$（CH3）2C═O+CH3CH═O
②
（1）寫出異戊二烯（  ）臭氧分解各種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及物質(zhì)的量之比：HCHO、；2：1．
（2）寫出由環(huán)己醇（ ）合成乙二醛（  ）的各步合成路線流程．
合成路線流程圖示例如下：CH3CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH3COOH．
（3）某烴A的分子式為C10H16．A經(jīng)臭氧分解可得到等物質(zhì)的量的兩種產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為HCHO和 ．A經(jīng)催化加氫得產(chǎn)物B，B的分子式是C10H20．分析數(shù)據(jù)表明，分子B內(nèi)含有六元碳環(huán)．請(qǐng)寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不必注明名稱）．
A是，B是．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案