Question

16．如表為元素周期表的一部分．
（1）⑥在元素周期表中的位置是第3周期 VIIA族．
（2）在上表元素中，非金屬性最強(qiáng)的是F（填元素符號(hào)）．
（3）比較①、⑤的原子半徑和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：原子半徑小的是N（填元素符號(hào)），氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是NH₃（填化學(xué)式）．
（4）③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與④的氧化物反應(yīng)的離子方程式是：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 由元素周期表中的位置可知①②③④⑤⑥分別為N、F、Na、Al、P、Cl．
（1）⑥為Cl元素；
（2）同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下元素的非金屬性減弱；
（3）同主族元素從上到下原子半徑增大，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
（4）氧化鋁為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：由元素周期表中的位置可知①②③④⑤⑥分別為N、F、Na、Al、P、Cl．
（1）⑥為Cl元素，位于周期表第3周期 VIIA族，故答案為：第3周期 VIIA族；
（2）同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下元素的非金屬性減弱，可知位于周期表右上角的元素的非金屬性最強(qiáng)，為F元素，故答案為：F；
（3）同主族元素從上到下原子半徑增大，N和P相比較，可知N的原子半徑較小，N的非金屬性較強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定的為NH₃，
故答案為：N；NH₃；
（4）氧化鋁為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置推斷元素及元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．