在①大氣中二氧化碳增加 ②二氧化硫、二氧化氮排入大氣中 ③一氧化碳大量排入大氣中 ④冰箱制冷劑氟里昂排入大氣中
a.形成酸雨    b.產(chǎn)生溫室效應    c.破壞臭氧層    d.使人中毒
以上各項中,呈因果關(guān)系的是( 。
A、①-dB、②-a
C、③-cD、④-b
考點:常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:空氣中二氧化碳含量過高易產(chǎn)生溫室效應、二氧化硫和二氧化氮是能產(chǎn)生酸雨的氣體、一氧化碳有毒、冰箱制冷劑氟氯昂等氟氯代烴能破壞臭氧層,以此解答.
解答: 解:A.大氣中二氧化碳增加可導致溫室效應,不會使人中毒,故A錯誤;
B.二氧化硫和二氧化氮是能產(chǎn)生酸雨的氣體,故B正確;
C.一氧化碳大量排入大氣中,可使人中毒,故C錯誤;
D.冰箱制冷劑氟里昂排入大氣中,氟氯代烴能破壞臭氧層,產(chǎn)生臭氧空洞,故D錯誤.
故選B.
點評:本題是直接考查空氣污染原因和污染物的種類,為高頻考點,側(cè)重于化學與環(huán)境的考查,主要對污染物的類型加以區(qū)分,難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

純堿、燒堿等是重要的化工原料.

(1)利用如圖1所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應.將A與B連接,打開止水夾,將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶,此時的實驗現(xiàn)象是
 
.若其它操作不變,將A與C連接,可觀察到的現(xiàn)象是
 

(2)向100mL 2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2,結(jié)晶,得到9.3g白色固體,該白色固體的組成是
 
(寫化學式).
設計實驗確認該白色固體中存在的陰離子,試完成下列方案.
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
①取少量白色固體于試管中,加足量水溶解,再加足量BaCl2溶液
②過濾,取2mL濾液于試管中
(3)現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如圖2:
已知NaHCO3在低溫下溶解度較。磻狪為:NaCl+CO2+NH3+H2O
 低溫 
.
 
NaHCO3↓+NH4Cl,處理母液的兩種方法如下:
①向母液中加入石灰乳,可將其中
 
循環(huán)利用.
②向母液中通入NH3,加入細小的食鹽顆粒并降溫,可得到NH4Cl晶體.試寫出通入NH3后,溶解度較小的酸式碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

環(huán)境問題已成為制約社會發(fā)展和進步的嚴重問題.有下列幾種說法,其中正確的是( 。
①臭氧層的主要作用是吸收紫外線;
②溫室效應將導致全球氣候變暖;
③酸雨主要是由于空氣受到硫的氧化物和氮的氧化物污染所致;
④光化學煙霧主要由汽車排放的尾氣引起的.
A、只有①和②
B、只有②和③
C、只有①、②和③
D、①②③④全都正確

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科目:高中化學 來源: 題型:

2012年11月8日,中國共產(chǎn)黨第十八次全國代表大會在北京舉行.黨的十八大報告提出“大力推進生態(tài)文明建設,提高生態(tài)文明水平,建設美麗中國”.為了實現(xiàn)這一目標,下列舉措不符合這一主題的是(  )
A、為解決城市缺水問題,應將廢水處理后循環(huán)使用
B、為解決空氣污染問題,應積極開發(fā)使用太陽能等新能源,減少化石燃料的使用
C、為解決水土流失問題,應促進生態(tài)保護和修復
D、為解決白色污染問題,應將廢棄塑料收集、焚燒

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科目:高中化學 來源: 題型:

下邊是濟南08年9月某日的空氣質(zhì)量日報
污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級別空氣
質(zhì)量狀況
二氧化硫二氧化氮可吸入顆粒物
1233662
(1)首要污染物是
 

(2)污染指數(shù)是
 
,
(3)能引起光化學煙霧的是
 
,
(4)能引起酸雨的是
 
,(從表中選)

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科目:高中化學 來源: 題型:

CH4是一種重要的化石燃料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應用.
(1)用甲烷可以消除氮氧化物的污染,其反應如下:CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g).在130℃和180℃時,分別將0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
實驗編號溫度時間/min
物質(zhì)的量
010204050
1130℃n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10
2180℃n(CH4)/mol0.500.300.18x0.15
(1)130℃時,達到平衡狀態(tài)時CH4的轉(zhuǎn)化率為
 
.當溫度為180℃、反應到40min時,該反應
 
(填“是”或“否”)達到平衡,推斷的依據(jù)是
 

(2)由表中數(shù)據(jù)分析可知,該反應的△H
 
0(填“=”、“>”或“<”),130℃和180℃平衡常數(shù)的關(guān)系:K(130℃)
 
K(180℃)(填“=”、“>”或“<”).

(3)如圖一所示,裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅.
①a電極上發(fā)生反應的電極反應式是
 

②電鍍結(jié)束后,裝置Ⅰ中溶液的pH
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
③若完全反應后,裝置Ⅱ中Cu極質(zhì)量減少12.8g,則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷
 
L(標準狀況下).
(4)用甲烷制取氫氣的反應分為兩步,其能量變化如圖二所示:寫出甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

氮族元素的單質(zhì)及其化合物的應用較為廣泛.請回答下列問題:
(1)Li3N 晶體中氮以 N3-存在,基態(tài)N3-的電子排布式為
 

(2)已知N≡N的鍵能為 942kJ?mol-1,N-N 單鍵的鍵能為247kJ?mol-1,說明N2分子中的
 
鍵比
 
鍵穩(wěn)定(選填“σ”或“π”).
(3)(CH33 NH+ 和AlCl4-可形成離子液體.離子液體由陰、陽離子組成,熔點低于100℃,其揮發(fā)性一般比有機溶劑
 
(填“大”或“小”),可用作
 
(填代號).
a.助燃劑      b.“綠色”溶劑     c.復合材料     d.絕熱材料
(4)已知 x+中所有電子正好充滿 K、L、M三個電子層,它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示.則X的元素符號是
 
,與同一個N3-相連的x+共有
 
個.
(5)砷化鎵屬于第三代半導體,它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽埽榛墴襞輭勖瞧胀襞莸?00倍,而耗能只有其10%,推廣砷化鎵等發(fā)光二極管(LED)照明,是節(jié)能減排的有效舉措,已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示.
①下列說法正確的是
 
(選填序號).
A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同          B.第一電離能:As>Ga
C.電負性:As>Ga                     D.砷和鎵都屬于p區(qū)元素
E.半導體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體
②砷化鎵的制備方法是將(CH33Ga和AsH3在700℃的密閉容器中進行,反應的化學方程式為
 
;AsH3分子的空間形狀為
 
;(CH33Ga中鎵原子雜化方式為
 

③Ga原子核外的價電子排布式為
 

④AsH3沸點比NH3低,其原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

用過量的H2SO4、NaOH、NH3、H2O、NaCl等溶液,按題如圖所示步驟分開五種離子.則溶液①、②、③、④是(  )
A、①NaCl   ②NaOH  ③NH2?H2O   ④H2SO4
B、①H2SO4  ②NaOH  ③NH3?H2O  ④NaCl
C、①H2SO4  ②NH3?H2O ③NaOH    ④NaCl
D、①NaCl   ②NH3?H2O  ③NaOH   ④H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度下,C和H2O(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應:
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g);
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g).
當反應達到平衡時,c(H2)=1.9mol?L-1,c(CO)=0.1mol?L-1.則下列敘述正確的有( 。
A、CO在平衡時轉(zhuǎn)化率為10%
B、平衡濃度c(CO2)=c(H2
C、平衡時氣體平均相對分子質(zhì)量約為23.3
D、其他條件不變時,縮小體積,H2O(g)的轉(zhuǎn)化率隨之降低

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